质，过程的目的是浓缩，故正确④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，故中由•制备无水的过程需要在氯化氢气根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行第步到第步的目的是浓缩在第④步中溴元素均被氧化答案解析试题分析镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根第步到第步的目的是浓缩在第④步中溴元素均被氧化答案解析试题分析镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，故中由•制备无水的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故第步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故正确④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故考点海水资源及其综合利用Ⅰ同学做铝热反应的实验。查阅化学手册知，熔点沸点数据如下物质熔点沸点铝热反应方程式为。下列能与发生铝热反应的有。填序号据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是。Ⅱ同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第步灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有等。填代号，下同试管坩埚烧杯三角架泥三角洒精灯铁架台量筒第步ˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施。此操作后的分离方法。填分离方法第步氧化。取中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选。浓硫酸新制氯水溶液第步碘单质的检验。操作是取少量第步的溶液，滴加溶液，证明海带中含碘。答案Ⅰ氢氧化钠溶液Ⅱ用玻璃棒搅拌，加热，过滤淀粉解析试题分析Ⅰ铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的方程式为若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属还原性强于，所以无法通过铝热反应制取，可用铝热法冶炼和，故答案为铝可与氢氧化钠溶液反应，如含有铝，则加入氢氧化钠溶液生成氢气Ⅱ灼烧固体用坩埚加热，常用仪器有坩埚泥三角三脚架酒精灯，故答案为带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，为加速溶解用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的解，故过程Ⅰ反应温度不能超过，防止碳酸氢铵受热分解根据勒厦特列原理，稍过量，较大，有利于平衡向正反应方向移动，提高的产率根据流程图中信息可知，滤液中溶质主要是硫酸铵和过量的硫酸钠，与硫酸铝混合后得到铵明矾，则进入滤液，再与氨水混合，则滤液中溶质主要含有的离子为工艺流程中焙烧是在过程Ⅰ后将滤渣焙烧，滤渣的成分是才能产生和，故反应方程式为↑。考点考查盐类水解化学平衡原理在化工生产的应用。随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近需消耗标准状况下的，故在过程中将灼烧即可制得，故。考点本题考查海水综合利用。下列说法中，不正确的是用蒸馏法能从海水中提取淡水从海水中可以得到氯化镁，再解析试题分析过程的提纯是化学过程，过程通过电解产生氢气氯气种单质，故过程反应生成硫酸和氢溴酸，液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，故正确在过程④反应中每氧化通过氧化还原反应可产生种单质过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题在过程④反应中每氧化需消耗在过程中将灼烧即可制得无水答案案为淀粉。考点考查较为综合，涉及铝热反应碘的提取和检验根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知受热生成和气体等。过程的提纯是物理过程，过程蒸馏水，为加速溶解用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，故答案为滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘，故答铝可与氢氧化钠溶液反应，如含有铝，则加入氢氧化钠溶液生成氢气Ⅱ灼烧固体用坩埚加热，常用仪器有坩埚泥三角三脚架酒精灯，故答案为带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的程式为若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属还原性强于，所以无法通过铝热反应制取，可用铝热法冶炼和，故答案为中含碘。答案Ⅰ氢氧化钠溶液Ⅱ用玻璃棒搅拌，加热，过滤淀粉解析试题分析Ⅰ铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的方。取中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选。浓硫酸新制氯水溶液第步碘单质的检验。操作是取少量第步的溶液，滴加溶液，证明海带泥三角洒精灯铁架台量筒第步ˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施。此操作后的分离方法。填分离方法第步氧化。Ⅱ同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第步灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有等。填代号，下同试管坩埚烧杯三角架为。下列能与发生铝热反应的有。填序号据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是原，故考点海水资源及其综合利用Ⅰ同学做铝热反应的实验。查阅化学手册知，熔点沸点数据如下物质熔点沸点铝热反应方程式流中进行，防止镁离子水解，故第步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单氧化就先受祸害了。忠嗣说我当然知道得城不足以制敌，失城对国家没有妨碍。我忍心拿几万人的性命换取个官职吗,延光过期没能攻克，果然向皇帝诉说忠嗣阻挠进兵。另外安禄山在雄武筑城，扼守飞狐要塞，阴谋叛乱，请求忠嗣协助筑城，趁机想留下他的军队忠嗣先期到达，不见禄山而返回。多次上书说安禄山将叛乱，李林甫更加嫉恨他，暗中派人诬告说忠嗣曾养在宫中，说我想奉太子为帝。皇帝大怒，贬忠嗣为汉阳太守，四十五岁去世。后来哥舒翰引兵攻打石堡城，占领了它，死亡将尽，像忠嗣所说，因此当世号称忠嗣为名将。当初，在朔方郡，每到互市时，忠嗣总是把买马的价钱给的很高，众蕃人争相前来交易，因此蕃马渐渐减少，唐军战马精壮。到天宝末年，繁衍生息的更多了。赞曰凭忠嗣的才干，攻战必破，攻取必克，预计攻取石堡所得不能抵偿所损失的，用高价买马以便使敌人战马匮乏，断定安禄山有叛乱迹象，可说是深谋远虑了。然而不能自免于谗言，最终死遣怀十首其姚合身外无徭役，开门百事闲。倚松听唳鹤，策杖望秋山。萍任连池绿，苔从匝地斑。料无车马客，何必扫柴关。注姚合是玄宗时宰相姚崇的曾孙。历官武功主簿富平尉万年尉。宝应中，除监察御。分大夫爱惜士卒，有拒延光心，虽名受诏，实夺其谋。分译文吾固审得城不足制敌，失之未害于国。吾忍以数万人命易官哉,分译文二古代诗歌阅读分阅读下面这首诗，完成题。闲居说安禄山将叛乱，招致李林甫的嫉恨，因此，借机诬告王忠嗣。王忠嗣有勇有谋，但由于受奸人陷害，最终死于被贬之地。史家评论说自古忠臣贤良，大多善于治国，却不善于保身。把文中画横线的句子翻译成现代汉语于攻打石堡城，王忠嗣有所顾虑，向皇帝建言等时机成熟再来夺取。皇帝不听劝谏，下诏书让王忠嗣协助董延光攻城，这使得董延光心里很不高兴。安禄山在雄武筑城，扼守飞狐要塞，阴谋叛乱，王忠嗣识破其阴谋，多次上书死放地下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的项是分王忠嗣年纪稍大，雄毅寡言，有武略，深得皇帝器重。担任代州别驾时，多次率领轻骑兵出塞，忠王担心他作战勇猛过早失去他，建议皇帝将其召回。对攻必克策石堡之得不当所亡高马直以空虏资论禄山乱有萌可谓深谋矣然不能自免于谗卒死放地以忠嗣之才战必破攻必克策石堡之得不当所亡高马直以空虏资论禄山乱有萌可谓深谋矣然不能自免于谗卒马直以空虏资论禄山乱有萌可谓深谋矣然不能自免于谗卒死放地以忠嗣之才战必破攻必克策石堡之得不当所亡高马直以空虏资论禄山乱有萌可谓深谋矣然不能自免于谗卒死放地以忠嗣之才战必破大猾闭门自敛，不敢干法干违犯延光过期不克，果诉忠嗣沮兵沮阻挠李林甫益恶之，阴使人诬告阴暗中对文中画波浪线部分的断句，正确的项是分以忠嗣之才战必破攻必克策石堡之得不当所亡高禄山乱有萌可谓深谋矣然不能自免于谗卒死放地。自古忠贤，工谋于国则拙于身，多矣，可胜道哉,选自新唐书卷六十八对下列句子中加点的词的解释，不正确的项是分此去病孤也，须壮而将之将搀扶翰引兵攻石堡，拔之，死亡略尽，如忠嗣言，故当世号为名将。初，在朔方，至互市，辄高偿马直，诸蕃争来市，故蕃质，过程的目的是浓缩，故正确④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，故中由•制备无水的过程需要在氯化氢气根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行第步到第步的目的是浓缩在第④步中溴元素均被氧化答案解析试题分析镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根第步到第步的目的是浓缩在第④步中溴元素均被氧化答案解析试题分析镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸，故中由•制备无水的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故第步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故正确④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故考点海水资源及其综合利用Ⅰ同学做铝热反应的实验。查阅化学手册知，熔点沸点数据如下物质熔点沸点铝热反应方程式为。下列能与发生铝热反应的有。填序号据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是。Ⅱ同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第步灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有等。填代号，下同试管坩埚烧杯三角架泥三角洒精灯铁架台量筒第步ˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施。此操作后的分离方法。填分离方法第步氧化。取中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选。浓硫酸新制氯水溶液第步碘单质的检验。操作是取少量第步的溶液，滴加溶液，证明海带中含碘。答案Ⅰ氢氧化钠溶液Ⅱ用玻璃棒搅拌，加热，过滤淀粉解析试题分析Ⅰ铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的方程式为若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属还原性强于，所以无法通过铝热反应制取，可用铝热法冶炼和，故答案为铝可与氢氧化钠溶液反应，如含有铝，则加入氢氧化钠溶液生成氢气Ⅱ灼烧固体用坩埚加热，常用仪器有坩埚泥三角三脚架酒精灯，故答案为带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，为加速溶解用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的