TOP46【成才之路】2016年春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡章末综合检测新人教版选修4.doc文档免费在线阅读

可逆反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故的反应速率为的倍，且的反应速率相等，满足此条件的图像是④。

由于开始时，平衡时，所以均转化了，则的物质的量大于即可。

由图可知，点的转化率最大，则点达到了平衡状态，正逆点之后平衡逆向移动，由于该容器密闭绝热，的转化率随温度升高而减小，则此反应正向为放热反应。

答案④大于或小于等于第章化学反应速率和化学平衡分钟，分选择题本题包括个小题，每小题分，共分以下对影响反应方向因素的判断不正确的是有时焓变对反应的方向起决定性作用体的密度是原平衡体系的倍解析将容器的容积压缩为原来的，若平衡不移动，则与的浓度均为，体系的压强为原来的倍。

事实上将容器的容积压缩为原来的时。

混合气体的压强增大，平衡向正反应方向移动法中正确的是新的平衡体系中，的浓度小于大于新的平衡体系中，的浓度小于大于新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于新的平衡体系中，气不正确。

答案恒温条件下，反应在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，与的浓度均为。

若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说应是放热反应解析升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，不正确增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，正确，在密闭容器中进行如下反应，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是正反应是吸热反应逆反，项根据化学平衡常数的表达式可知，项正确项中的关系式在任何时刻都成立，项项中起始投入时∶应为∶，项。

答案定条件下，等，则起始投入时∶∶反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节和的量，可保持原平衡状态解析根据化学平衡常数的定义和反应的特点，也应计入平衡常数中。

即，下列叙述正确的是化学平衡常数的表达式当正∶正∶时，说明该化学反应已经达到平衡状态若达到平衡状态时两种反应物的转化率相正移，正反应为吸热反应通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，且压强增大平衡逆向移动。

答案对于可逆反应温度和压强与反应物在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是，放热反应吸热反应，且升高温度平衡，则。

∶∶，所以。

答案已知可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间时，述反应中气体的反应方程式中化学计量数的值是解析根据化学方程式中各物质的计量关系，生成的同时，必生成的。

把气体和气体混合于容器中使它们发生如下反应，，末已生成，若测知以浓度变化来表示反应的平均速率为，则上起始浓度平衡浓度，解得。

所以，的转化率。

答案。

在时，平衡常数。

若反应开始时，氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件下的转化率为解析设平衡时的浓度为。

的分子数之比为∶∶，可以计算出此时的浓度商和平衡常数相等，可以判断反应达到平衡状态。

答案密闭容器中，给氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应应是个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所以不能用压强不变来判断反应是否达到平衡状态。

该反应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，则混合气体的密度不变，可以判断反应达到平衡状态。

由应是个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所以不能用压强不变来判断反应是否达到平衡状态。

该反应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，则混合气体的密度不变，可以判断反应达到平衡状态。

由的分子数之比为∶∶，可以计算出此时的浓度商和平衡常数相等，可以判断反应达到平衡状态。

答案密闭容器中，给氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应。

在时，平衡常数。

若反应开始时，氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件下的转化率为解析设平衡时的浓度为。

起始浓度平衡浓度，解得。

所以，的转化率。

答案把气体和气体混合于容器中使它们发生如下反应，，末已生成，若测知以浓度变化来表示反应的平均速率为，则上述反应中气体的反应方程式中化学计量数的值是解析根据化学方程式中各物质的计量关系，生成的同时，必生成的。

，则。

∶∶，所以。

答案已知可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间时，温度和压强与反应物在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是，放热反应吸热反应，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，且压强增大平衡逆向移动。

答案对于可逆反应，下列叙述正确的是化学平衡常数的表达式当正∶正∶时，说明该化学反应已经达到平衡状态若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时∶∶反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节和的量，可保持原平衡状态解析根据化学平衡常数的定义和反应的特点，也应计入平衡常数中。

即，项根据化学平衡常数的表达式可知，项正确项中的关系式在任何时刻都成立，项项中起始投入时∶应为∶，项。

答案定条件下，在密闭容器中进行如下反应，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是正反应是吸热反应逆反应是放热反应解析升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，不正确增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，正确，不正确。

答案恒温条件下，反应在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，与的浓度均为。

若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是新的平衡体系中，的浓度小于大于新的平衡体系中，的浓度小于大于新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的倍解析将容器的容积压缩为原来的，若平衡不移动，则与的浓度均为，体系的压强为原来的倍。

事实上将容器的容积压缩为原来的时。

混合气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，的浓度小于，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，的浓度应大于，项正确平衡向正反应方向移动必定使的浓度大于，项平均摩尔质量总总，如果平衡不移动，则不变，事实上平衡向正反应方向移动，总减小，增大，项不正确由于混合气体的总质量不变，而容器的容积为原来的，故气体的密度为原来的倍，项不正确。

答案右图是温度和压强对反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中的体积分数。

下列叙述正确的是上述可逆反应的正反应为放热反应均为气态和中最多只有种为气态，为气态上述反应的逆反应的温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响④催化剂对反应的影响解析中由于条件下反应先达平衡状态，即，升高温度，逆，平衡正向移动，正确。

答案重庆理综羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。

下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析由题中信息可列三段式起始转化平衡设容器体积为，由可得，解得，项正确。

答案二非选择题本题包括个小题。

共分分时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应，末达到平衡，生成。

时，该反应的平衡常数表达式为，已知或。

生成，则反应掉，剩余，由化学计量数知，的反应速率应为的倍，故。

该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故的转化率不变。

答案不变分在定条件下，可逆反应变化如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物在混合物中的质量分数，为反应在温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问温度填大于等于或小于。

正反应是反应填吸热或放热。

如果均为气体，则填大于等于或小于。

当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入定量的稀有气体，则体系的压强填增大减小或不变，平衡移动填向正反应方向向逆反应方向或不。

解析由图像知温度时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于升高温度的百分含量降低，平衡逆移，则正反应放热加压的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，大于当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入定量的稀有气体，则体系的压强增大，但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。

答案大于放热大于增大不湖南长沙市中师大附中等六校联考分工业上通常采用和催化合成甲醇。

在定温度和压强下，。

若将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为用含的代数式表示。

若此时再向该容器中投入和，判断平衡移动的方向是填正向移动逆向移动或不移动与原平衡相比，的物质的量浓度填增大不变或减小。

判断该反应达到平衡状态的依据是填字母序号。

混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变逆正容器内的浓度之比为∶∶的浓度都不再发生变化定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量平衡时数据反应能量变化的绝对值反应物转化率体系压强则填或，下同。

解析本题考查了化学平衡知识，意在考查考生对相关知识的掌握程度。

起始浓度转化浓度平衡浓度所以平衡常数。

若达平衡后再向容器中投入和，则此时，所以。

答案正向移动增大分研究小组向密