ⅠⅡ。解析Ⅰ该反应为放热反应，升温，平衡左移，的转化率减小，所以曲线对应的温度为。起始转化平衡由于为，增大的浓度，平衡右移，当几乎完全转化时，热效应最大，即为。Ⅱ通极为负极，电极反应式为乙中电极反应式为阴极↑阳极↑则解得所以极析出的气体在标准状况下的体积为。代表的变化，代表的变化，代表的变化，共转移电子，所以，以和为原料在密闭容器中合成甲醇在容积为的恒容容器中，分别研究在和三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下和的起。分甲醇是种重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ工业上般。氢化钠也是种金属氢化物，常用作缩合剂烷化剂。请你设计个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象水氯化钙的作用是。请简述如何检验该装置的气密性加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为。无气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序排列下列步骤。加热反应段时间收集气体并检验纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却实验结束后，同学取少量产物，小心化镁。请回答下列问题请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为填仪器接口处的字母编号。用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下检查装置。通过计算确定的化学式写出计算过程为聚合度，不必求出。分氢化镁化学式为是种常用的焰火剂，遇水易发生反应。兴趣小组拟选用如下装置制备氢将填偏高偏低或不变。实验室检验常用的方法是标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量溶液，得到白色沉淀。若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的含量成，进行如下实验准确称取样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量粉和稀硫酸，将完全还原为。用溶液浓硫酸，分泰州二模聚合氯化铁铝简称，其化学通式为。同学为测定其组。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图示例如下。的种同分异构体满足下列条件Ⅰ能发生银镜反应，其水解产物之能与溶液发生显色反应。Ⅱ分子中有种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式和填名称。反应中加入的试剂的分子式为，的结构简式为。在上述五步反应中，属于取代反应的是填序号。分非诺洛芬是种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成请回答下列问题非诺洛芬中的含氧官能团为发生反应的离子方程式为。废渣的成分为填化学式。采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是发生反应的离子方程式为。废渣的成分为填化学式。采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。分非诺洛芬是种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成请回答下列问题非诺洛芬中的含氧官能团为和填名称。反应中加入的试剂的分子式为，的结构简式为。在上述五步反应中，属于取代反应的是填序号。的种同分异构体满足下列条件Ⅰ能发生银镜反应，其水解产物之能与溶液发生显色反应。Ⅱ分子中有种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图示例如下溶液浓硫酸，分泰州二模聚合氯化铁铝简称，其化学通式为。同学为测定其组成，进行如下实验准确称取样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量粉和稀硫酸，将完全还原为。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量溶液，得到白色沉淀。若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的含量将填偏高偏低或不变。实验室检验常用的方法是。通过计算确定的化学式写出计算过程为聚合度，不必求出。分氢化镁化学式为是种常用的焰火剂，遇水易发生反应。兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。请回答下列问题请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为填仪器接口处的字母编号。用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序排列下列步骤。加热反应段时间收集气体并检验纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却实验结束后，同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为。无水氯化钙的作用是。请简述如何检验该装置的气密性。氢化钠也是种金属氢化物，常用作缩合剂烷化剂。请你设计个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象。分甲醇是种重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ工业上般以和为原料在密闭容器中合成甲醇在容积为的恒容容器中，分别研究在和三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下和的起始组成比起始时的物质的量均为与平衡转化率的关系，则曲线对应的温度是该温度下上述反应的化学平衡常数为若增大的用量，上述反应的热效应最大值为。Ⅱ下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中均为石墨电极，为铜电极。工作段时间后，断开，此时两极上产生的气体体积相同。甲中负极的电极反应式为。乙中极析出的气体在标准状况下的体积为。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是的变化反应结束后，要使丙装置于，项。在碱性条件下不能大量存在，错与不能大量共存，错与不能大量共存，错。项，收集应用向下排空气法项，易水解，溶液蒸干不能得到晶体，不能达到目的项，生成的气体与水反应。和燃烧生成，↑④煅烧。项，水不能拆开项，通入过量应生成项，电荷不守恒。根据电子流向，应通入，应通入空气项，应向负极移动项，因为是熔融盐电池，该电池不可能在常温下工作。项，加水稀释使氨水的电离平衡右移，即的值减小，正确项，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，。项，中标有的均为手性碳原子，个项，与足量溶液反应，最多消耗。项中操作和现象都正确，浓度是准确的项中如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成，有同样的现象项中结论，生成的是。项，点对应的温度不是项，点是恰好反应的点，即溶液为，水的电离程度最大，点为的盐酸，水的电离程度最小，错项，离子浓度的关系项，应用点计算水解常数较为简单。由电荷守恒得由物料守恒得所以，项正确。完全转化可得到，故两个容器为等效平衡正确因，故，的转化率为，乙中反应的为，结合前面的分析知，乙中达到平衡时，体系内各物质的物质的量为，项加入的物质与乙中各物质含量相同，但因体系内压强增大，故平衡向正反应方向进行，正确。↑降低在水中的溶解度，促使逸出防止水解生成醚键羧基④浓硫酸解析为醚键为羧基。根据到的转化，再结合的分子式，可推得的结构简式为。