将装置中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒如图丙所示，然后利用改进后的装置测定收集到的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是。合理即可二氧化碳被装置中的碳酸氢钠溶液少量吸收量筒读数时视线偏低或仰视第四节碳和碳的氧化物第部分身边的化学物质几种碳单质的物理性质和用途金刚石是自然界中最硬的物质，可用作等。石墨是的矿物之，有，可作电极有，可作润滑剂质软，可作。活性炭具有，因此具有很强的吸附性，可作冰箱除臭剂，活性炭还可以用在的滤毒罐中来吸附有毒气体，自来水厂用活性炭。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是。把石墨转变为金刚石属于化学变化。知识梳理钻探机的钻头最软导电性滑腻感铅笔芯疏松多孔的结构防毒面具除杂和除异味碳原子的排列方式不同二碳单质的化学性质和用途金刚石石墨等单质碳的物理性质各不相同，但化学性质却，这主要是因为这些单质都是由构成的。碳的主要化学性质如下常温下化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，原因是碳原子的最外层电子数为个，难。可燃性氧气充足时，发生反应写化学方程式放热多氧气不足时，发生反应写化学方程式，对实验进行分析并回答检查装置气密性的方法是将导管浸入水中说明装置气密性良好。证明碳具有还原性的实验现象是。发生填“氧化”或“还原”反应。酒精灯加上网罩的作用是。解性。氧化碳有毒，它能与人体中的血红蛋白结合，使其丧失运输氧的功能，造体缺氧而中毒死亡。中考考点精讲精练考点碳单质的性质和用途例佛山同学设计了如图所示的实验装置，进行碳还原性性质验证成碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳。易错点五二氧化碳不能供给呼吸的性质与氧化碳的毒性混淆。二氧化碳含量较多时，氧气含量相对减少，使人呼吸不到足量的氧气，导致窒息而死，但二氧化碳没有毒阻碍反应继续进行。不能用的原因是碳酸钠粉末与稀盐酸反应太剧烈，不易控制反应也不易收集二氧化碳。易错点四对二氧化碳使石蕊试剂变红原因的错误认识。二氧化碳通入水中，部分溶解，部分与水反应生物。实验室制般使用稀盐酸与石灰石反应。不能用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。不能用稀的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，叫单质，但只含有种元素的物质不定就是单质。如金刚石石墨混合在起，虽然只含有碳元素，但是属于混合物。所以说含有相同元素的物质可能是单质，也可能是混合物。易错点三选择实验室制取二氧化碳的反应对“碳”“炭”的认识。“碳”指的是碳元素。在描述物质组成的时候用“碳”，如二氧化碳碳酸钙等，而“炭”般指木炭炭黑焦炭活性炭等。易错点二对由同种元素组成的物质归类。由同种元素组成的纯净物碱尿素汽水制冷剂温室肥料七自然界中的碳循环特别提醒不是空气污染物，能参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，并不污染环境。易错清单易错点人有害大于等于时，使人窒息与水反应不反应═不稳定═↑与石灰水反应不反应═，可用来鉴别二氧化碳用途燃料冶炼金属灭火，制纯度略小比空气的密度大溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性般条件下，不能燃烧也不支持燃烧可灭火还原性不具有还原性，而具有氧化性毒性剧毒。极易与人体血液中的血红蛋白结合无毒。在空气中含量大于时，对过程中，若反应有参加或生成，就必须进行尾气处理，其目的是。毒性缺氧防止有毒的扩散到空气中，造成污染六和的性质比较物理性质色态味无色无味的气体无色无味的气体密度比空气密试管冷却重新被氧化成氧化碳具有，因为极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体。冬天用煤火取暖，如不装烟囱或烟囱排气不良，就会发生煤气中毒，即中毒。在实验程中，反应开始前应先通入，再加热氧化物，其目的是实验结束后，应先停止并继续通入至，以防止生成的炽热的铜。利用这个性质，在冶金工业中常用冶炼金属。还原排净试管内的空气，防止加热时发生爆炸加热的热。反应的化学方程式为，因此它是许多气体燃料的主要成分。值得注意的是在实验室点燃前必须要先。略小可燃蓝色验纯氧化碳具有性，可以与氧化铜氧化铁等物质反应，反应的化学方程式分别为。在实验过证明收集满了五氧化碳的性质和用途氧化碳的物理性质通常情况下，氧化碳是种无色无味的气体，密度比空气，难溶于水。氧化碳的化学性质及用途氧化碳具有性，在空气中燃烧时火焰呈，同时放出大量。实验室制取的步骤如图所示。把生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳用根燃着的小木条移近集气瓶口，如果木条火焰熄灭，排水法收集。密度溶解性液面从长颈漏斗中逸出向上排空气法比空气大能溶于水并与水反应检验的方法是，验满方法是排水法收集。密度溶解性液面从长颈漏斗中逸出向上排空气法比空气大能溶于水并与水反应检验的方法是，验满方法是。实验室制取的步骤如图所示。把生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳用根燃着的小木条移近集气瓶口，如果木条火焰熄灭，证明收集满了五氧化碳的性质和用途氧化碳的物理性质通常情况下，氧化碳是种无色无味的气体，密度比空气，难溶于水。氧化碳的化学性质及用途氧化碳具有性，在空气中燃烧时火焰呈，同时放出大量的热。反应的化学方程式为，因此它是许多气体燃料的主要成分。值得注意的是在实验室点燃前必须要先。略小可燃蓝色验纯氧化碳具有性，可以与氧化铜氧化铁等物质反应，反应的化学方程式分别为。在实验过程中，反应开始前应先通入，再加热氧化物，其目的是实验结束后，应先停止并继续通入至，以防止生成的炽热的铜。利用这个性质，在冶金工业中常用冶炼金属。还原排净试管内的空气，防止加热时发生爆炸加热试管冷却重新被氧化成氧化碳具有，因为极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体。冬天用煤火取暖，如不装烟囱或烟囱排气不良，就会发生煤气中毒，即中毒。在实验过程中，若反应有参加或生成，就必须进行尾气处理，其目的是。毒性缺氧防止有毒的扩散到空气中，造成污染六和的性质比较物理性质色态味无色无味的气体无色无味的气体密度比空气密度略小比空气的密度大溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性般条件下，不能燃烧也不支持燃烧可灭火还原性不具有还原性，而具有氧化性毒性剧毒。极易与人体血液中的血红蛋白结合无毒。在空气中含量大于时，对人有害大于等于时，使人窒息与水反应不反应═不稳定═↑与石灰水反应不反应═，可用来鉴别二氧化碳用途燃料冶炼金属灭火，制纯碱尿素汽水制冷剂温室肥料七自然界中的碳循环特别提醒不是空气污染物，能参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，并不污染环境。易错清单易错点对“碳”“炭”的认识。“碳”指的是碳元素。在描述物质组成的时候用“碳”，如二氧化碳碳酸钙等，而“炭”般指木炭炭黑焦炭活性炭等。易错点二对由同种元素组成的物质归类。由同种元素组成的纯净物叫单质，但只含有种元素的物质不定就是单质。如金刚石石墨混合在起，虽然只含有碳元素，但是属于混合物。所以说含有相同元素的物质可能是单质，也可能是混合物。易错点三选择实验室制取二氧化碳的反应物。实验室制般使用稀盐酸与石灰石反应。不能用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。不能用稀的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应继续进行。不能用的原因是碳酸钠粉末与稀盐酸反应太剧烈，不易控制反应也不易收集二氧化碳。易错点四对二氧化碳使石蕊试剂变红原因的错误认识。二氧化碳通入水中，部分溶解，部分与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳。易错点五二氧化碳不能供给呼吸的性质与氧化碳的毒性混淆。二氧化碳含量较多时，氧气含量相对减少，使人呼吸不到足量的氧气，导致窒息而死，但二氧化碳没有毒性。氧化碳有毒，它能与人体中的血红蛋白结合，使其丧失运输氧的功能，造体缺氧而中毒死亡。中考考点精讲精练考点碳单质的性质和用途例佛山同学设计了如图所示的实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答检查装置气密性的方法是将导管浸入水中说明装置气密性良好。证明碳具有还原性的实验现象是。发生填“氧化”或“还原”反应。酒精灯加上网罩的作用是。解析检查装置气密性的方法将导管浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱，说明装置气密性良好。碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的实验现象是试管内黑色粉末变红澄清石灰水变浑浊。碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原。酒精灯火焰加上网罩后火焰会更加集中，从而提高火焰的温度。答案双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱试管内黑色粉末变红澄清石灰水变浑浊还原使酒精灯火焰更加集中，提高温度，减少热量散失考题再现佛山有关金刚石石墨和的说法正确的是都属于单质元↑考题再现莱芜下列所示分别是二氧化碳的制取干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是梅州学习小组利用如图所示的仪器或装置进行气体制备，回答有关问题写出仪器的名称，用装置制取氧气的化学反应方程式为。若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的填序号进行组装，连接玻璃管和胶皮管的操作先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内。要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有的洗气瓶。实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是填序号。用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为。长颈漏斗用水润湿浓硫酸═揭阳根据图中的四个实验，请按要求填空实验中，请写出标号为的仪器名称，实验室制取二氧化碳所用药品为，指出用该装置来制取二氧化碳气的个明显错误的地方是，是否可以用该装置来制取氧气呢填“是”或“否”。实验中观察到的现象是蜡烛。集气瓶大理石或石灰石和稀盐酸收集方法错误是由下到上逐渐熄灭实验中正极产生的气体是写化学式，由此实验得出水是由组成的。实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生种白色固体和种黑色固体。