中不要留空格实验编号温度盐酸浓度醋酸浓度实验目的实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸醋酸与锌反应速率的区别若中实验锌片消失的时间是，则锌片剩余质量与时间关系图如上图假设该反应温度每升高，反应速率是原来的倍温度相同浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的请你在此图中大致画出“实验”用实线“实验中醋酸实验”用虚线的锌片质量与时间关系曲线实验小组在做中实验时误加少量溶液，发现反应速率与中实验接近该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三假设对该反应起催化剂作用假设二对该反应起催化剂作用假设三„请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象实验步骤预期现象答案实验目的不同温度不同浓度形成原电池，加快反应速率其它答案合理亦可将不连接的铜锌电极插入稀硫酸中，将铜锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率解析实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是，醋酸的浓度是，故答案为实验目的不同温度不同浓度该反应温度每升高，反应速率是原来的倍，温度相同浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高，反应速率是原来的倍，所以反应时间缩短到的反应速率是的，则反应时间是的倍，即，据此画出图象为故答案为置换出，构成原电池，能够加快反应速率，所以假设为形成原电池，加快反应速率，故答案为形成原电池，加快反应速率其它答案合理亦可设计对照试验，其中个为原电池，如将不连接的铜锌电极插入稀硫酸中，会过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气将铜锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，构成原电池后可以大大加快反应速率，故答案为将不连接的铜锌电极插入稀硫酸中，将铜锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注实验小组以分解为例，探究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下表所示的方案完成实验实验编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液溶液少量溶液溶液溶液少量溶液溶液实验和的目的是同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方用同样方法滴定，三次消耗溶液的体积分别为则所得溶液的质量分数是答案容量瓶酸式滴定管滴入滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且秒内不褪色催化剂偏高解析本题利用氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断根据↑可求得的物质的量是，进步求得溶液的质量分数是是重要的化工原料，应用十分广泛已知则反应的在密闭容器中充有与，在催化剂使用下反应生成甲醇的转化率与温度压强的关系如上图所示若两点表示在时刻达到的平衡状态，则在点该温度下的平衡常数若两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间填“大于”“小于”或“等于”答案大于解析由盖斯定律可知起始时浓度的浓度是，的转化率等于平衡时浓度浓度为，的浓度为，则该温度下的平衡常数压强点大于点，则速率点大于点，时间点小于点为种短周期元素。位于同周期，位于同主族。的原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍。的氢化物是最常用的溶剂，的单质是种生活中常见的金属。请回答中具有的化学键的类型是。高温时，的单质与的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为，其反应的热化学方程式是。与氢元素可组成含有个电子的，与组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是。将盛有定量红棕色气体的容器压缩至，待气体颜色不再变化时，容器内的压强填“大于”“等于”或“小于”原来的倍，原因是。的种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是用离子方程式表。气体通入足量和的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。答案极性共价键小于为可逆反应，当将其体积压缩为原来的半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的倍↑解析由的原子最外层电子数是次外层电子数的倍可知为碳元素由的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。为氧元素，由同主族，则为硫元素。的单质是种生活中常用金属，且为短周期元素，故为铝。为，由极性键形成的非极性分子。为，则与之组成元素相同，原子个数低温度，化学平衡向放热反应方向移动题目中，且减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热因此，正反应是放热反应。现有可导热体积固定的密闭容器，和可导热容积可变的容器关闭，将等量且少量的通过分别充入中，反应起始时，的体积相同已知段时间后，反应达到平衡，此时中生成的的速率是填若打开活塞，气球将填变大变小不变若在中再充入与初始量相等的，则达到平衡时，的转化率将填增大或减小不变若通入等量的气，则达到平衡时，中的转化率将，中的转化率将填变大变小不变室温下，若都保持体积不变，将套上个绝热层，稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，构成原电池后可以大大加快反应速率，故答案为将不连接的铜锌电极插入稀硫酸中，将铜锌电极用导线连接放入稀形成原电池，加快反应速率其它答案合理亦可设计对照试验，其中个为原电池，如将不连接的铜锌电极插入稀硫酸中，会过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气将铜锌电极用导线连接放入的反应速率是的，则反应时间是的倍，即，据此画出图象为故答案为置换出，构成原电池，能够加快反应速率，所以假设为形成原电池，加快反应速率，故答案为实验目的不同温度不同浓度该反应温度每升高，反应速率是原来的倍，温度相同浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高，反应速率是原来的倍，所以反应时间缩短到和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是，醋酸的浓度是，故答案为硫酸中，将铜锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率解析实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对与盐酸反应速率的影响，实验否成立，写出实验步骤及预期现象实验步骤预期现象答案实验目的不同温度不同浓度形成原电池，加快反应速率其它答案合理亦可将不连接的铜锌电极插入稀溶液，发现反应速率与中实验接近该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三假设对该反应起催化剂作用假设二对该反应起催化剂作用假设三„请你设计实验验证上述假设三是倍温度相同浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的请你在此图中大致画出“实验”用实线“实验中醋酸实验”用虚线的锌片质量与时间关系曲线实验小组在做中实验时误加少量是探究相同温度下，相同浓度的盐酸醋酸与锌反应速率的区别若中实验锌片消失的时间是，则锌片剩余质量与时间关系图如上图假设该反应温度每升高，反应速率是原来的帮助完成以下面实验设计表表中不要留空格实验编号温度盐酸浓度醋酸浓度实验目的实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响实验和溶液与的溶液锌片形状大小质量相同秒表碳棒导线烧杯几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为和酸液都取足量相同体积，请你的浓度等于的浓度容器中气体的压强不变容器中混合气体的密度保持不变答案兴趣小组探究锌片与盐酸醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品与的定量的和氧气放入定体积的密闭容器中，时，在催化剂作用下发生反应催化剂加热正反应放热。判断该反应达到平衡状态的标志是的生成速率与的消耗速率相等，同物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关。例如同物质，不同的聚集状态同物质，同聚集状态高低，高低。将与物质的种类有关，而与其它因素无关同种物质，其所处的状态不同，熵值不同不同种物质，同状态下，熵值不同同物质，当物质的量定时，温度越高，熵值越大答案解析熵值是个物理量平衡状态，正确在密闭容器中共存，不定处于化学平衡状态，错误化学平衡为动态平衡，达平衡后，正逆反应速率相等但不等于零，错误。关于熵值的叙述不正确的是熵值是个物理量，只与平衡状态，正确在密闭容器中共存，不定处于化学平衡状态，错误化学平衡为动态平衡，达平衡后，正逆反应速率相等但不等于零，错误。关于熵值的叙述不正确的是熵值是个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关同种物质，其所处的状态不同，熵值不同不同种物质，同状态下，熵值不同同物质，当物质的量定时，温度越高，熵值越大答案解析熵值是个物理量，同物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关。例如同物质，不同的聚集状态同物质，同聚集状态高低，高低。将定量的和氧气放入定体积的密闭容器中，时，在催化剂作用下发生反应催化剂加热正反应放热。判断该反应达到平衡状态的标志是的生成速率与的消耗速率相等的浓度等于的浓度容器中气体的压强不变容器中混合气体的密度保持不变答案兴趣小组探究锌片与盐酸醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品与的溶液与的溶液锌片形状大小质量相同秒表碳棒导线烧杯几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为和酸液都取足量相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表表要的，完全符合当地经济发展市场竞争的需要。二市场分析汽车零部件市场分析汽车零部件市场现状分析有实力的国内原材料企业开始涉足零部件产业。国内些主要原材料生产企业已开始自主生产汽车零部件，利用其材料成本