子，则不能共存，故错误因结合生成沉淀，相互促进水解，则不能共存，故错误故选点评本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大根据反应═判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是考点氧化性还原性强弱的比较专题氧化还原反应专题分析根据反应方程式进行比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物解答解根据反应可知氧化剂为还原剂为还原产物为氧化产物为，所以氧化性，还原性为根据可知，氧化剂氧化产物为还原剂还原产物为，所以氧化性，还原性为故氧化性顺序为，即故错误溶液和溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为，正确的离子方程式为═，故错误•该溶液中含有溶质硫酸铁，硫酸铁中含有铁离子，与足量锌反应可以生成铁，生成铁的质量为，故正确故选点评本题考查了离子方程式的书写离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则二解答题共小题实验室可由软锰矿主要成分为制备，方法如下软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状请回答软锰矿制备的化学方程式是制备的离子方程式是═若用软锰矿含进行上述试验，计算的理论产量能与热的经硫酸化的反应生成和，该反应的化学方程式是↑上述制得的产品，恰好与纯反应完全计算该的纯度考点氧化还原反应化学方程式的有关计算专题氧化还原反应专题分析根据反应物与生成物来书写反应方程式根据反应物与生成物来书写反应方程式利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算根据能与热的经硫酸化的反应生成和，并利用质量守恒定律来书写反应方程式利用中的化学反应方程式及恰好与纯反应完全来计算解答解由软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和，则反应为，故答案为由滤液酸化后，转变为和，则反应为═，故答案为═由═可知，反应物和生成物间的计量关系为，答的理论产量是由能与热的经硫酸化的反应生成和，则反应为↑，故答案为↑设该的纯度为，根据↑可知答该的纯度为点评本题考查化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算，明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键，难度不大现有六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有现将它们分别配成•的溶液，进行如下实验测得溶液呈碱性，且碱性为向溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失向溶液中滴加溶液，无明显现象向溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题实验中反应的化学方程式是••溶液是碳酸钾，判断依据是由中碱性强弱的顺序可知，是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以是碳酸钾写出下列四种化合物的化学式考点常见离子的检验方法无机物的推断专题压轴题离子反应专题分析测得溶液呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为，则为碱，溶液中含有大量的离子，离子与，等离子不能大量共存，故只能为，根据越弱越水解，应为碳酸盐，根据离子共存，只能为，为醋酸盐向溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为••向溶液中滴加溶液，无明显现象，说明中不含离子向溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明中含有离子综上分析可知，为，为，为，为，为，为解答解测得溶液呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为，则为碱，溶液中含有大量的离子，离子与，等离子不能大量共存，故只能为，根据越弱越水解，应为碳酸盐，根据离子共存，只能为，为醋酸盐向溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为••向溶液中滴加溶液，无明显现象，说明中不含离子向溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明中含有离子综上分析可知，为，为，为，为，为，为在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为••，故答案为••应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故为，故答案为碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以是碳酸钾根据以上分析可知为，为，为，为，为，为，故答案为点评本题考查物质的推断，题目较难，注意从物质的性质以及反应现象推断在定条件下，跟可以发生反应生成和现有和的混合物，充分反应后所得产物中，若经还原得到的比经氧化得到的多写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目若以能与热的经硫酸化的反应生成和，则反应为↑，故答案为↑设该的纯度为，根据↑可知答该的纯度为点评本题考查化学反应方程式的书故错误故选点评本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大根据反应═结合生成沉淀，则不能共存，故错误因发生氧化还原反应，结合生成弱酸根离子，则不能共存，故错误因结合生成沉淀，相互促进水解，则不能共存，析根据离子之间不能结合生成沉淀气体水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答解该组离子之间不反应，能共存，故正确因分别与溶液中能大量共存的组离子是考点离子共存问题专题离子反应专题分存，故正确因结合生成弱电解质，则不能共存，故错误故选点评本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大在水离子能大量共存，以此来解答解答解因相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故错误因发生氧化还原反应，则不能共存，故错误因该组离子之间不反应，能共考点离子共存问题专题离子反应专题分析根据离子之间不能结合生成水气体沉淀弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则与的物质的量可能各是多少新人教版必修高考题单元试卷第章化学物质及其变化选择题共小题水溶液中能大量共存的组离子是应生成和现有和的混合物，充分反应后所得产物中，若经还原得到的比经氧化得到的多写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中，判断依据是写出下列四种化合物的化学式在定条件下，跟可以发生反溶液，无明显现象向溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题实验中反应的化学方程式是溶液是现将它们分别配成•的溶液，进行如下实验测得溶液呈碱性，且碱性为向溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失向溶液中滴加，恰好与纯反应完全计算该的纯度现有六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有若用软锰矿含进行上述试验，计算的理论产量能与热的经硫酸化的反应生成和，该反应的化学方程式是上述制得的产品转变为和滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状请回答软锰矿制备的化学方程式是制备的离子方程式是二解答题共小题实验室可由软锰矿主要成分为制备，方法如下软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，溶液反应的离子方程式═和溶液反应的离子方程式═•该溶液和足量的充分反应，生成溶液反应的离子方程式═和溶液反应的离子方程式═•该溶液和足量的充分反应，生成二解答题共小题实验室可由软锰矿主要成分为制备，方法如下软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状请回答软锰矿制备的化学方程式是制备的离子方程式是若用软锰矿含进行上述试验，计算的理论产量能与热的经硫酸化的反应生成和，该反应的化学方程式是上述制得的产品，恰好与纯反应完全计算该的纯度现有六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有现将它们分别配成•的溶液，进行如下实验测得溶液呈碱性，且碱性为向溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失向溶液中滴加溶液，无明显现象向溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题实验中反应的化学方程式是溶液是，判断依据是写出下列四种化合物的化学式在定条件下，跟可以发生反应生成和现有和的混合物，充分反应后所得产物中，若经还原得到的比经氧化得到的多写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中与的物质的量可能各是多少新人教版必修高考题单元试卷第章化学物质及其变化选择题共小题水溶液中能大量共存的组离子是考点离子共存问题专题离子反应专题分析根据离子之间不能结合生成水气体沉淀弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答解因相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故错误因发生氧化还原反应，则不能共存，故错误因该组离子之间不反应，能共存，故正确因结合生成弱电解质，则不能共存，故错误故选点评本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大在水溶液中能大量共存的组离子是考点离子共存问题专题离子反应专题分析根据离子之间不能结合生成沉淀气体水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答解该组离子之间不反应，能共存，故正确因分别与结合生成沉淀，则不能共存，故错误因发生氧化还原反应，结合生成弱酸根离反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧化学键断裂时吸收的能量减去新化学键形成时放出的能量即为反应的反应热。断裂≡键需要吸收的能量为。增大压强，平衡向逆反应方向移动，项错误该反应是放热反