TOP402016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编元素周期表（含解析）.doc文档免费在线阅读

这四种元素中是否有种是铝元素填是或否信息向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

生成的白色沉淀物的化学式为信息向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

生成的白色沉淀物的化学式为。

答案是解析若为硫，则原子序数大于，使至少有种元素核外电子层数超过层，而与题意不符。

上述四种元素的氧化物两种与酸反应，三种与碱反应，说明至少有种是两性的，故其中有铝元素。

可溶于酸的金属是，其盐溶液加过量溶液生成的白色沉淀为溶液显蓝色解析本题在考查比较卤素单质的氧化性强弱的基础上，又考查的的实验室制法。

已知有白色粉末是由。

答案浓↑吸收未反应的，以免污染空气。

装置中产生的现象是，反应的化学方程式为。

装置的作用是，反应的离子方程式为口的连接顺序为接接接接。

实验开始后装置中反应的化学方程式为比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取利用与浓盐酸反应可制取，并将依次通入溶液和淀粉溶液中。

如图所示仪器及药品，试回答若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。

结合元素及化合物的性质可写出④的反应方程式。

为了族元素性质相似自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱解析本题是个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。

对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性。

该↑④实验结论。

答案探究同主族元素性质的相似性和递变性试管烧杯胶头滴管实验方案实验现象化学方程式④↑同主镊子小刀玻璃片等。

实验内容请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整实验方案实验现象化学方程式，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的。

实验用品试剂金属钠金属钾新制氯水溴水溶液溶液溶液等。

仪器金属钠放入冷水中分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到溶液中，振荡后加入适量溶液，振荡，静置浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将小块金属钾放入冷水中分层见表，表中的实验方案与实验现象前后不定是对应关系。

实验方案实验现象将新制氯水滴加到溶液中，振荡后加入适量溶液，振荡，静置浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失将小块和在周期表中位置相同，都在第纵行分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体与为同核素答案同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象为核内中子的总质量小于质子的总质量答案金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有宇宙金属之称。

下列有关和的说法中正确的是和原子中均含个中子镁，其离子结构示意图符合题意。

若元素原子的核内质子数为中子数为，则下列论断正确的是不能由此确定该元素的相对原子质量这种元素的相对原子质量为若原子的质量为，则此原子的质量结构示意图为，下列说法正确的是该元素位于第二周期Ⅱ族该元素位于第二周期Ⅷ族该元素位于第三周期Ⅱ族该元素位于第三周期族答案解析将选项代入，可知第三周期Ⅱ族元素为镁结构示意图为，下列说法正确的是该元素位于第二周期Ⅱ族该元素位于第二周期Ⅷ族该元素位于第三周期Ⅱ族该元素位于第三周期族答案解析将选项代入，可知第三周期Ⅱ族元素为镁，其离子结构示意图符合题意。

若元素原子的核内质子数为中子数为，则下列论断正确的是不能由此确定该元素的相对原子质量这种元素的相对原子质量为若原子的质量为，则此原子的质量为核内中子的总质量小于质子的总质量答案金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有宇宙金属之称。

下列有关和的说法中正确的是和原子中均含个中子和在周期表中位置相同，都在第纵行分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体与为同核素答案同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象见表，表中的实验方案与实验现象前后不定是对应关系。

实验方案实验现象将新制氯水滴加到溶液中，振荡后加入适量溶液，振荡，静置浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失将小块金属钠放入冷水中分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到溶液中，振荡后加入适量溶液，振荡，静置浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将小块金属钾放入冷水中分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的。

实验用品试剂金属钠金属钾新制氯水溴水溶液溶液溶液等。

仪器镊子小刀玻璃片等。

实验内容请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整实验方案实验现象化学方程式↑④实验结论。

答案探究同主族元素性质的相似性和递变性试管烧杯胶头滴管实验方案实验现象化学方程式④↑同主族元素性质相似自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱解析本题是个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。

对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性。

该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。

结合元素及化合物的性质可写出④的反应方程式。

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取利用与浓盐酸反应可制取，并将依次通入溶液和淀粉溶液中。

如图所示仪器及药品，试回答若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为接接接接。

实验开始后装置中反应的化学方程式为。

装置的作用是，反应的离子方程式为。

装置中产生的现象是，反应的化学方程式为。

答案浓↑吸收未反应的，以免污染空气溶液显蓝色解析本题在考查比较卤素单质的氧化性强弱的基础上，又考查的的实验室制法。

已知有白色粉末是由中的种或几种组成。

同学欲探究这粉末的组成，做了如下实验取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液取中溶液少量，加入溶液，无明显现象发生另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

⑪请你根据该同学实验所得现象，推测这粉末的可能组成是⑫若推测该粉末只由组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。

可供选择的试剂有溶液溶液稀溶液溶液溶液稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④注实验步骤的序号由你按顺序编号。

实验现象离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。

写出元素⑩的基态原子的电子排布式。

元素第电离能为填大于或小于。

元素气态氢化物的中心原子有对弧对电子，其模型为中心原子的杂化类型为该分子为分子填极性或非极性。

向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为。

元素的钠盐晶胞结构如下图所示，每个周围与之距离最近的的个数为。

若设该晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，则该钠盐的密度为。

答案大于四面体极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液，原子序数由小到大排列的四种短周期元素，四种元素的原子序数之和为，在周期表中是原子半径最小的元素，左右相邻，位于同主族。

请写出元素在周期中的位置化合物甲由元素与组成，甲含电子，请写出甲的化学式已知离子化合物乙由四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，乙能与过量浓溶液反应，最多可生成气体标准状况。

写出加热条件下乙与过量溶液反应的离子方程式答案第二周期第Ⅵ族。

。

解析原子序数由小到大排列的四种短周期元素，四种元素的原子序数之和为，在周期表中是原子半径最小的元素，所以是元素左右相邻，位于同主族，所以三种元素原子序数之和是，设的原子序数是，则的原子序数是，的原子序数是，所以等于，所以是元素，则是元素，是元素。

是元素，所以处于第二周期第Ⅵ族。

化合物甲由元素与组成，甲含电子，所以甲是肼，化学式为已知离子化合物乙由四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显价，乙能与过量浓溶液反应，最多可生成气体标准状况说明个化学式中含有个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为。

甲元素的原子序数是，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有个电子丙元素是元素周期表第Ⅰ族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断甲元素在周期表中位于第周期乙元素在周期表中位于第族丙元素的名称为。

甲的单质与水反应的离子方程式为。

乙单质与丙单质反应的化学方程式为答案四Ⅵ锂↑点燃解析甲的原子序数是，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。

都是短周期元素，且原子序数依次增大。

其中与可形成三角锥形分子，与可形成常温下呈液态的分子，均为电子分子元素原子的层电子数与层电子数相同元素的单质氧化物均为原子晶体。

请回答下列问题元素在周期表中的位置。

四种元素的原子半径由小到大的顺序是用元素符号表示。

与形成的电子化合物的电子式是。

与溶液反应的化学方程式是。

定量的单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共标准状况，则单质的质量是用含的代数式表示。

答案第三周期族