TOP302016春北京课改版化学九下9.3 溶解 ppt复习课件.ppt文档免费在线阅读

当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液定是饱和溶液。

不再减少减少不再溶解继续溶解知识回顾注意饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质若固体，那么该溶液是饱和的，若固体，那么该溶液是不饱和的当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

不能再继续溶解种溶质还能继续溶解种溶质知识回顾判断方法当溶液中有固态溶质时，结晶方法蒸发结晶降温结晶概念影响因素压强温度与固体溶解度的区别知识网络知识点饱和溶液与不饱和溶液知识回顾概念在定的温度下，在定量的溶剂里，的溶解度随温度变化的曲线是。

结束例题解析第三节溶解度知识网络溶解度固体物质的溶解度气体溶解度溶液的种类概念溶解性溶解度曲线及其含义影响因素结晶饱和溶液不饱和溶液内因溶质和溶剂的性质外因温度概念的意义。

解析由于两种物质的饱和溶液升温后，中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，溶液升温后还能溶解少许的晶体，说明物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质线的是例题解析方法点拨溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素般是温度之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点曲线的走向两条曲线的交点等所表达饱和溶液，对来说表示饱和溶液。

例题解析变式题将两种物质的饱和溶液升高温度后，发现溶液有晶体析出，溶液没有明显现象。

再向溶液加入少许晶体，晶体消失。

则图中能正确表示两物质溶解度曲出，时，的溶解度大于的溶解度点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等在时，两种物质的溶解度均大于，均属于易溶物质阴影部分的点在的下方而在的上方，对物质来说表示不的是例题解析时的溶解度小于的溶解度点表示时的溶解度相等都是难溶物质阴影处各点对应的溶液不包含曲线上的点是的不饱和溶液，的饱和溶液解析由溶解度曲线可以看解度，而只能认定是溶解的量。

例题解析►类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。

例图表示两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确溶解在水中恰好饱和，所以时氯化钠的溶解度是例题解析方法点拨判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素定的温度，溶剂的质量是，溶液处于饱和状态。

缺少其中任何点，都不能认定为溶受温度的影响很小，如所以时氯化钠的溶解度是时氯化钠溶解在水中能形成饱和溶液，所以时氯化钠的溶解度是把氯化钠溶解在水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是时把氯化钠度是物质在水中的溶解度。

知识点固体物质的溶解度定温度饱和质量知识回顾影响因素内因溶质和溶剂的性质外因主要是。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度有溶质从溶液中以晶体形式析出。

知识回顾概念在下，固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质如气体熟石灰等，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。

对饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会晶体后的溶液定是饱和溶液。

不再减少减少不再溶解继续溶解知识回顾注意饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。

如饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。

知识回顾对多数晶体后的溶液定是饱和溶液。

不再减少减少不再溶解继续溶解知识回顾注意饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。

如饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。

知识回顾对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质如气体熟石灰等，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。

对饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。

知识回顾概念在下，固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

知识点固体物质的溶解度定温度饱和质量知识回顾影响因素内因溶质和溶剂的性质外因主要是。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如所以时氯化钠的溶解度是时氯化钠溶解在水中能形成饱和溶液，所以时氯化钠的溶解度是把氯化钠溶解在水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是时把氯化钠溶解在水中恰好饱和，所以时氯化钠的溶解度是例题解析方法点拨判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素定的温度，溶剂的质量是，溶液处于饱和状态。

缺少其中任何点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。

例题解析►类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。

例图表示两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是例题解析时的溶解度小于的溶解度点表示时的溶解度相等都是难溶物质阴影处各点对应的溶液不包含曲线上的点是的不饱和溶液，的饱和溶液解析由溶解度曲线可以看出，时，的溶解度大于的溶解度点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等在时，两种物质的溶解度均大于，均属于易溶物质阴影部分的点在的下方而在的上方，对物质来说表示不饱和溶液，对来说表示饱和溶液。

例题解析变式题将两种物质的饱和溶液升高温度后，发现溶液有晶体析出，溶液没有明显现象。

再向溶液加入少许晶体，晶体消失。

则图中能正确表示两物质溶解度曲线的是例题解析方法点拨溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素般是温度之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点曲线的走向两条曲线的交点等所表达的意义。

解析由于两种物质的饱和溶液升温后，中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，溶液升温后还能溶解少许的晶体，说明物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质的溶解度随温度变化的曲线是。

结束例题解析第三节溶解度知识网络溶解度固体物质的溶解度气体溶解度溶液的种类概念溶解性溶解度曲线及其含义影响因素结晶饱和溶液不饱和溶液内因溶质和溶剂的性质外因温度概念结晶方法蒸发结晶降温结晶概念影响因素压强温度与固体溶解度的区别知识网络知识点饱和溶液与不饱和溶液知识回顾概念在定的温度下，在定量的溶剂里，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

不能再继续溶解种溶质还能继续溶解种溶质知识回顾判断方法当溶液中有固态溶质时，若固体，那么该溶液是饱和的，若固体，那么该溶液是不饱和的当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质，则原溶液是不饱和的。

当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液定是饱和溶液。

不再减少减少不再溶解继续溶解知识回顾注意饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。

如饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。

知识回顾对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质如气体熟石灰等，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。

对饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。

知识回顾概念在下，固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

知识点固体物质的溶解度定温度饱和质量知识回顾影响因素内因溶质和溶剂的性质外因主要是。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度受温数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质如气体熟石灰等，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。

对饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会度是物质在水中的溶解度。

知识点固体物质的溶解度定温度饱和质量知识回顾影响因素内因溶质和溶剂的性质外因主要是。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度溶解在水中恰好饱和，所以时氯化钠的溶解度是例题解析方法点拨判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素定的温度，溶剂的质量是，溶液处于饱和状态。

缺少其中任何点，都不能认定为溶的是例题解析时的溶解度小于的溶解度点表示时的溶解度相等都是难溶物质阴影处各点对应的溶液不包含曲线上的点是的不饱和溶液，的饱和溶液解析由溶解度曲线可以看饱和溶液，对来说表示饱和溶液。

例题解析变式题将两种物质的饱和溶液升高温度后，发现溶液有晶体析出，溶液没有明显现象。

再向溶液加入少许晶体，晶体消失。

则图中能正确表示两物质溶解度曲的意义。

解析由于两种物质的饱和溶液升温后，中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，溶液升温后还能溶解少许的晶体，说明物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质结晶方法蒸发结晶降温结晶概念影响因素压强温度与固体溶解度的区别知识网络知识点饱和溶液与不饱和溶液知识回顾概念在定的温度下，在定量的溶剂里，若固体，那么该溶液是饱和的，若固体，那么该溶液是不饱和的当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质