6元素周期律2文档

这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

粒子半径大小比较规律核电荷数电子层数成键原子间距离的半同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。

般而言，电子层数越多，半径越大同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

讨论比较原子与原子的原子半径大小半径讨论比较原子与原子的原子半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径比较与的半径大小思考答案半径讨论比较与半径大小答案半径讨论比较与半径大小答案半径写出下列微粒的半径由大到小的顺序练习答案半径讨小结“位构性”的关系结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律核电荷数原子序数核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化径大小关系是素原子序数的大小顺序是已知四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半练习和两元素的阳离子具有相同的电子层结构，元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径，和两元素的原子核外电子层数相同，元素的原子半径小于元素的原子半径，三种元气态氢化物的符合通式，且氢的质量分数为则的最高价氧化物的化学式是比较下列微粒的半径大小答案半径论写出碱金属元素卤素的最高氧化物的化学式用表示元素符号写出的气态氢化物的化学式思考题元素的讨论比较与半径大小答案半径写出下列微粒的半径由大到小的顺序练习答案半径讨较与的半径大小答案半径比较与的半径大小思考答案半径讨论比较与半径大小答案半径半径大小半径讨论比较原子与原子的原子半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径讨论比律核电荷数电子层数成键原子间距离的半同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。

般而言，电子层数越多，半径越大同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

讨论比较原子与原子的原子体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

粒子半径大小比较规主弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强号元素性质的变化中得出如下的结论稀有气正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值最外层电子数，负价的绝对值最外层电子数。

原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价到，从到开始有负价，负价由到在号元素中，正价由到从中部的元素开始有负价，负价是从递变到，呈现出周期性的变化。

除由于元素化学性质的特殊性不显氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价号元素思考分析元素主要化合价的变化情况在号元素中，从到，正价由二原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。

决定原子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用原子序数元素名称大小大小大小大小大小幻灯片原子半径稀有气体元素除外大小大小大小大小大小幻灯片原子半径稀有气体元素除外二原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。

决定原子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价号元素思考分析元素主要化合价的变化情况在号元素中，从到，正价由到，从到开始有负价，负价由到在号元素中，正价由到从中部的元素开始有负价，负价是从递变到，呈现出周期性的变化。

除由于元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值最外层电子数，负价的绝对值最外层电子数。

原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强号元素性质的变化中得出如下的结论稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

粒子半径大小比较规律核电荷数电子层数成键原子间距离的半同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。

般而言，电子层数越多，半径越大同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

讨论比较原子与原子的原子半径大小半径讨论比较原子与原子的原子半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径比较与的半径大小思考答案半径讨论比较与半径大小答案半径讨论比较与半径大小答案半径写出下列微粒的半径由大到小的顺序练习答案半径讨论写出碱金属元素卤素的最高氧化物的化学式用表示元素符号写出的气态氢化物的化学式思考题元素的气态氢化物的符合通式，且氢的质量分数为则的最高价氧化物的化学式是比较下列微粒的半径大小答案半径练习和两元素的阳离子具有相同的电子层结构，元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径，和两元素的原子核外电子层数相同，元素的原子半径小于元素的原子半径，三种元素原子序数的大小顺序是已知四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是小结“位构性”的关系结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律核电荷数原子序数核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质反映决定决定反映谢谢听课元素周期律金属性质结论金属性金属单质与水反应剧烈轻微爆炸爆炸剧烈爆炸反应现象反应现象反应现象反应现象原子序数原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩电子层结构电子层结构原子结构示意图号元素思考通过对号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片从号元素，即从氢到氦有个电子层，电子由个增到个，达到稳定结构从号元素，即从锂到氖有个电子层，最外层电子由个增到个，达到稳定结构从号元素，即从钠到氩有个电子层，最外层电子由个增到个，达到稳定结构。

原子序数原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩电子层结构电子层结构原子结构示意图号元素核外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

根据上图所示元素原子的大小，比较下原子的微观结构原子半径，有何规律﹖思考大小大小大小大小大小幻灯片原子半径稀有气体元素除外二原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。

决定原子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价号元素思考分析元素主要化合价的变化情况在号元素中，从到，正价由到，从到开始有负价，负价由到在号元素中，正价由到从中部的元素开始有负价，负价是从递变到，呈现出周期性的变化。

除由于元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值最外层电子数，负价的绝对值最外层电子数。

原子序数元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价号元素三元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。

例如从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从递增到，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。

幻灯片思考用句话概括下元素性质的变化情况元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。

元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子二原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。

决定原子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用原子序数元素名称到，从到开始有负价，负价由到在号元素中，正价由到从中部的元素开始有负价，负价是从递变到，呈现出周期性的变化。

除由于元素化学性质的特殊性不显主弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强号元素性质的变化中得出如下的结论稀有气律核电荷数电子层数成键原子间距离的半同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。

般而言，电子层数越多，半径越大同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

讨论比较原子与原子的原子较与的半径大小答案半径比较与的半径大小思考答案半径讨论比较与半径大小答案半径论写出碱金属元素卤素的最高氧化物的化学式用表示元素符号写出的气态氢化物的化学式思考题元素的练习和两元素的阳离子具有相同的电子层结构，元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径，和两元素的原子核外电子层数相同，元素的原子半径小于元素的原子半径，三种元径大小关系是体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

粒子半径大小比较规律核电荷数电子层数成键原子间距离的半同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。

般而言，电子层数越多，半径越大同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

讨论比较原子与原子的原子半径大小半径讨论比较原子与原子的原子半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径讨论比较与的半径大小答案半径比较与的半径大小思考答案半径讨论比较与半径大小答案半径讨论比较与半径大小答案半径写出下列微粒的半径由大到小的顺序练习答案半径讨