TOP49【高优指导】2017版高三化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯 海水资源利用课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读

将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

实验室制取时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

氯气的性质实验常见实验装置如图所示第节富集在海水中的元素氯海水资源利用考纲要求了解氯及其重要化合物的主要性质及应用。

了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。

卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

基础梳理考点突破考点氯及其化合物的性质及应用氯气物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化基础梳理考点突破化学性质写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性基础梳理考点突破二次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸弱酸性。

是元弱酸，酸性比碳酸弱，电离方程式为不稳定性。

见光分解的化学方程式为氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。

强氧化性。

能氧化许多物质，使有色物质褪色，所以常用作漂白剂杀菌剂↑，基础梳理考点突破漂白粉制生成沉淀沉淀不溶解，据沉淀颜色判断，为白色，淡黄色，为黄色。

未知液有机层呈橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫色或紫红色，表明有未知液溶液变蓝色，表明有基础梳理考点突应产物为。

和都可被些有机溶剂如四氯化碳苯萃取。

基础梳理考点突破卤素离子的检验。

溶液沉淀法。

置换萃取法。

氧化淀粉法检验。

未知液从至稳定性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强。

卤素单质性质的特殊性。

是常温下唯呈液态的非金属单质液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

易升华，淀粉遇变蓝，与反黄绿色气体深红棕色液体，紫黑色固体。

密度逐渐增大熔沸点逐渐升高。

基础梳理考点突破单质和化合物的化学性质。

单质从至氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难。

化合物素元素性质的递变规律。

包含元素为氟氯溴碘砹，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

单质物理性质的递变规律。

单质颜色逐渐加深浅黄绿色气体，与反应生成沉淀与反应产生气体受热分解生成沉淀和气体。

基础梳理考点突破考点二卤族元素海水资源的开发利用卤族元量后，↑，使浓度降低，平衡右移，浓度降低，溶液黄绿色褪去浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有等成分使平衡右移，的浓度增大↑解析饱和氯水中存在化学平衡，加入过了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为写化学式。

基础梳理考点突破答案由于饱和氯水中存在化学平衡，加入后，↑，基础梳理考点突破试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备的原因。

写出步骤中第份及第二份滤液发生反应的离子方程式第份。

第二份。

试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除为三份，分别进行以下实验第份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为气体。

溶液并进行了如下定性实验在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强为了确定反应产物，将滤液分液发生反应，不能说明氯水中含有，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的溶液的方法之。

同学运用这方法，尝试制取氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有答案解析解析关闭溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是与溶苏化学，在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向药品变质问题，正确配制溶液时，若用含氯自来水，含氯自来水中含有等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破江问题，错误配制溶液时，自来水中含有，与反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，错误配制溶液时，溶液中的离子不会与自来水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药问题，错误配制溶液时，自来水中含有，与反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，错误配制溶液时，溶液中的离子不会与自来水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，正确配制溶液时，若用含氯自来水，含氯自来水中含有等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破江苏化学，在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有答案解析解析关闭溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是与溶液发生反应，不能说明氯水中含有，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的溶液的方法之。

同学运用这方法，尝试制取溶液并进行了如下定性实验在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验第份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为气体。

基础梳理考点突破试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备的原因。

写出步骤中第份及第二份滤液发生反应的离子方程式第份。

第二份。

试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为写化学式。

基础梳理考点突破答案由于饱和氯水中存在化学平衡，加入后，↑，使平衡右移，的浓度增大↑解析饱和氯水中存在化学平衡，加入过量后，↑，使浓度降低，平衡右移，浓度降低，溶液黄绿色褪去浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有等成分，与反应生成沉淀与反应产生气体受热分解生成沉淀和气体。

基础梳理考点突破考点二卤族元素海水资源的开发利用卤族元素元素性质的递变规律。

包含元素为氟氯溴碘砹，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

单质物理性质的递变规律。

单质颜色逐渐加深浅黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体，紫黑色固体。

密度逐渐增大熔沸点逐渐升高。

基础梳理考点突破单质和化合物的化学性质。

单质从至氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难。

化合物从至稳定性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强。

卤素单质性质的特殊性。

是常温下唯呈液态的非金属单质液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

易升华，淀粉遇变蓝，与反应产物为。

和都可被些有机溶剂如四氯化碳苯萃取。

基础梳理考点突破卤素离子的检验。

溶液沉淀法。

置换萃取法。

氧化淀粉法检验。

未知液生成沉淀沉淀不溶解，据沉淀颜色判断，为白色，淡黄色，为黄色。

未知液有机层呈橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫色或紫红色，表明有未知液溶液变蓝色，表明有基础梳理考点突破海水资源的开发利用氯的提取氯碱工业。

化学方程式为↑↑。

海水粗盐饱和食盐水阳极产物阴极产物基础梳理考点突破海水提取溴。

流程发生反应的离子方程式海水富含的海水含的溶液通空气或水蒸气吹出溶液基础梳理考点突破海带中提取碘。

流程氧化环节发生反应的离子方程式。

基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

浙江理综在未知液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在四川理氯化氢气流中使脱水制得无水氯化镁。

制熟石灰↑，。

沉淀。

酸化。

电解电解熔融氯化镁制得镁熔融↑。

基础梳理考点突破海水提溴工艺流程。

步骤及主要反应。

浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中得到浓缩。

氧化向浓缩的海水中通入，将氧化为，反应的离子方程式为。

富集利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用吸收。

反应的化学方程式为。

基础梳理考点突破基础梳理考点突破例海南化学，Ⅰ双选下列有关海水综合利用的说法正确的是电解饱和食盐水可制得金属钠海带提碘只涉及物理变化海水提溴涉及氧化还原反应海水提镁涉及复分解反应基础梳理考点突破全国Ⅱ，海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是向苦卤中通入是为了提取溴粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯工业生产中常选用作为沉淀剂富集溴般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收基础梳理考点突破答案解析在水溶液中不可能得到金属钠，项错误海带提碘中被氧化生成，属于化学变化，项错误海水中的溴元素以的形式存在，海水提溴中被氧化成，属于氧化还原反应，项正确海水中与石灰乳反应生成沉淀，属于复分解反应，项正确。

通入，反应为，项正确粗盐中等杂质可加入沉淀剂除去，等杂质只能通过重结晶除去，项正确工业生产常用石灰乳作沉淀剂，项错误苦卤中含溴离子少，通后，浓度小，吹出后通入吸收项正确。

基础梳理考点突破归纳总结海水的综合利用并不定涉及化学变化，如海水晒盐。

注意在海水中镁溴和碘都以化合态形式存在且含量较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质。

提取海水中镁溴碘的过程