TOP42【高优指导】2017版高三化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读

基础梳理考点突破主族的确定。

最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。

最外层有个或个电子，则可能是第Ⅰ或第Ⅱ族元素，也可能是副族第Ⅷ族或族元素氦。

电子层结构相同的微粒阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

基础梳理考点突破根据元素化合价的特征关系推断位置根据等式确定元素在周期表中的位置最高正化合价数最外层电子数主族序数除外。

如果已知最低负化合价或阴离子的符号，则须用等式先求出最高正化合价最高正化合价最低负化合价，再确定元素在周期表中的位置。

利用元素的特征来推断元素的位置如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。

根据稀有气体的原子序数推断位置各周期最后的种元素都是稀有气体元素，熟记这些元素的原子序数，对推断元素在周期表中的位置很有帮助。

基础梳理考点突破跟踪训练江比较。

“同层比核”如与与的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小同理，“同核比层”如与与的核电荷数相同，核外电子层越多，原子或离子半径逐渐增大，如第Ⅶ族原子第Ⅶ族阴离子。

运用“同层比核，同核比层”进行期元素从左到右稀有气体元素除外，原子半径逐渐减小，如第三周期同主族元素由上到下，原子半径多，元素金属性越强最外层电子数越多，电子层越少，非金属性越强。

基础梳理考点突破依据“三表”“两池”“三反应”判断基础梳理考点突破微粒半径大小比较的三种方法运用元素周期表进行比较。

同周非金属性强弱的本质元素原子失电子能力越强，元素金属性越强。

元素原子得电子能力越强，元素非金属性越强。

元素金属性和非金属性强弱判断依据结构判断法根据原子结构比较。

最外层电子数越少，电子层越失电子能力越强浙江理综科学家发现种新细菌的链中有砷元素，该元素最有可能取代了普通链中的元素基础梳理考点突破元素金属性非金属性及其比较元素金属性基础梳理考点突破天津理综第二周期元素从左到右，最高正价从递增到天津理综同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大天津理综同周期金属元素的化合价越高，其原子重庆理综的非金属性强于，比的酸性强山东理综同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱山东理综半径逐渐减小物对应水化物的碱性逐渐减弱逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

重庆理综的原子半径大于，比的热稳定性强逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性和还原性阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化主族序数价最高正化合价主族序数最外层电子数除外元素原子失电子能力逐渐减弱增强元素原子得电子能力增强减弱基础梳理考点突破同周期左右同主族上下元素的金属性和非金属性金属性递减稀有气体元素除外递增离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小逐渐增大基础梳理考点突破同周期左右同主族上下主要化合价最高正化合价价价最低负化合价价价相似负化合价律内容与实质基础梳理考点突破元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期左右同主族上下电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增或相同族序数核电荷数核内质子数递增递增原子半径素，正确乙庚辛都能形成氧化物，分别为或或，正确氧化铝属于两性氧化物，既能溶于溶液又能溶于溶液，正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破考点二元素周期案解析解析关闭根据元素在周期表中的位置知，甲乙丙丁戊己庚辛分别是元素。

甲是元素，为非金属元素，错误乙丙辛分别是元素，都是非金属元荆州中模甲辛等元素在周期表中的位置如图所示。

下列说法错误的是甲丁戊的单质都是金属乙丙辛都是非金属元素乙庚辛都能形成氧化物己的氧化物既能溶于溶液又能溶于溶液答比磷酸的酸性弱，错误元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性，在相同条件下，砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气，正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破湖北荆比磷酸的酸性弱，错误元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性，在相同条件下，砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气，正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破湖北荆州中模甲辛等元素在周期表中的位置如图所示。

下列说法错误的是甲丁戊的单质都是金属乙丙辛都是非金属元素乙庚辛都能形成氧化物己的氧化物既能溶于溶液又能溶于溶液答案解析解析关闭根据元素在周期表中的位置知，甲乙丙丁戊己庚辛分别是元素。

甲是元素，为非金属元素，错误乙丙辛分别是元素，都是非金属元素，正确乙庚辛都能形成氧化物，分别为或或，正确氧化铝属于两性氧化物，既能溶于溶液又能溶于溶液，正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破考点二元素周期律内容与实质基础梳理考点突破元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期左右同主族上下电子层结构电子层数相同递增最外层电子数递增或相同族序数核电荷数核内质子数递增递增原子半径递减稀有气体元素除外递增离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小逐渐增大基础梳理考点突破同周期左右同主族上下主要化合价最高正化合价价价最低负化合价价价相似负化合价主族序数价最高正化合价主族序数最外层电子数除外元素原子失电子能力逐渐减弱增强元素原子得电子能力增强减弱基础梳理考点突破同周期左右同主族上下元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性和还原性阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

重庆理综的原子半径大于，比的热稳定性强重庆理综的非金属性强于，比的酸性强山东理综同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱山东理综半径逐渐减小基础梳理考点突破天津理综第二周期元素从左到右，最高正价从递增到天津理综同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大天津理综同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强浙江理综科学家发现种新细菌的链中有砷元素，该元素最有可能取代了普通链中的元素基础梳理考点突破元素金属性非金属性及其比较元素金属性非金属性强弱的本质元素原子失电子能力越强，元素金属性越强。

元素原子得电子能力越强，元素非金属性越强。

元素金属性和非金属性强弱判断依据结构判断法根据原子结构比较。

最外层电子数越少，电子层越多，元素金属性越强最外层电子数越多，电子层越少，非金属性越强。

基础梳理考点突破依据“三表”“两池”“三反应”判断基础梳理考点突破微粒半径大小比较的三种方法运用元素周期表进行比较。

同周期元素从左到右稀有气体元素除外，原子半径逐渐减小，如第三周期同主族元素由上到下，原子半径离子半径逐渐增大，如第Ⅶ族原子第Ⅶ族阴离子。

运用“同层比核，同核比层”进行比较。

“同层比核”如与与的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小同理，“同核比层”如与与的核电荷数相同，核外电子层越多，原子或离子半径越大。

基础梳理考点突破综合比较。

上述两种方法的综合，如电子层和核电荷数都不相同的，般可通过寻找参照物进行比较。

如比较与的大小，可找出与同主族的，然后进行比较。

，所以。

基础梳理考点突破例福建理综，节选元素周期表中第Ⅶ族元素的单质及其化合物的用途广泛。

与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是填序号。

的熔点的氧化性的热稳定性的酸正确半径，项错误非金属性，项错误简单气态氢化物的稳定性，项错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破考点三位置结构性质的相互推断元素周期表中元素的分区基础梳理考点突破金属性最强的元素不考虑放射性元素，位于周期表的左下角，是。

非金属性最强的元素，位于周期表的右上角，是。

位于分界线附近的元素既能表现定的金属性，又能表现定的非金属性。

基础梳理考点突破预测元素及化合物的性质根据递变规律已知微溶，难溶，可推知难溶。

已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹应为黑色固体，与氢难化合，不稳定，不溶于水等。

寻找新材料基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

原子的最外层有个电子的元素定是Ⅱ族元素元素所在的主族序数与最外层电子数之比为∶的元素都是金属元素原子序数为的元素位于元素周期表的第四周期Ⅰ族俄罗斯专家首次合成了个原子，号元素位于元素周期表中第七周期Ⅵ族基础梳理考点突破位于第四周期第Ⅱ族原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数原子最外层电子数大于小于的元素定是非金属元素元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素定位于第三周期基础梳理考点突破同元素的“位”“构”“性”关系可表示如下基础梳理考点突破性质与位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。

如同周期元素的金属性逐渐增强，则可知在同周期中按的顺序从左到右排列。

根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如三元素在同主族中从上到下排列，则的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

结构与性质的互推若元素的最外层电子数小于，则该元素容易失电子若该元素的最外层电子数大于，则该元素容易得电子。

若元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于若元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于。

基础梳理考点突破结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置的方法只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可确定主族元素在周期表中的位置。

若比相应的稀有气体元素多或，则应处在下周期的第Ⅰ族或第Ⅱ族，如号元素，则应在第七周期第Ⅱ族。

若比相应的稀有气体元素少时，则应处在同周期的第Ⅲ族第Ⅶ族，如号元素应在第六周期第Ⅵ族。

基础梳理考点突破例福建理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性元素的最高化合价分别与其主族序数相等答案解析解析关闭从元素周期表的局部图可知为第二三周期元素，为第三周期元素，其原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故是磷元素，据此推出分别是氮氧硅元素。

根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径，选项错误非金属性，最高价氧化物的水化物酸性，氢化物的稳定性，选项正确主族元素除外，最高化合价数等于主族序数，选项正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破例全国Ⅱ，原子序数依次增大的元素，它们的最外层电子数分别为。

的电子层结构与氦相同，和的次外层有个电子，和的电子层结构相同。

下列叙述错误的是元素的非金属