TOP39【高优指导】2017版高三化学一轮复习 6.2 原电池 化学电源课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读

答案解析关闭基础梳理考点突破黑龙江大庆质检光电池是发展性能源。

种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是光照时，电流由流向光照时，电极发生的反应为↑光照时，向电极移动光照时，电池总反应为答案解析解析关闭光照时，氯化银在电极也得到电子生成，故电极是正极，电极是负极，电流由流向，项正确光照时，电极为负极，失去电子，发生反应，项错误光照时，向负极电极移动，项正确光照时，电池总反应为铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池甲的装置示意图如图，并作相应标注。

要求在同烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

基础梳理考点突破以铜片为电电池基础梳理考点突破例广东理综，节选能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料化作用，便于电子和离子的移动，如在构成的原电池中，负极浸泡在含有的电解质溶液中，而正极浸泡在含有的电解质溶液中。

基础梳理考点突破实例根据设计者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应如溶解于溶液中的氧气。

但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行中间连接盐桥，则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子，这样可减少离子极负极材料的选择根据氧化还原关系找出正负极材料，般选择活泼性较强的金属作为负极活泼性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等作为正极。

电解质溶液的选择电解质溶液般要能够与负极发生反应，或加快反应速率。

两种金属用导线连接，放入稀硫酸中，的质量逐渐减小，则两种金属的活动性。

基础梳理考点突破设计原电池必须是能自发进行且放热的氧化还原反应才能设计成原电池。

正线将其和块锌块相连，使作原电池的负极。

基础梳理考点突破自主巩固填空。

用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，加入少量硫酸铜可以加快化学反应速率的原因与反应生成，形成铜锌原电池，可以液能使产生氢气的速率加快。

比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时，般作负极的金属活动性比正极的强。

用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。

例如，保护铁制输水管或钢铁桥梁，可用导极。

基础梳理考点突破考点二原电池原理的应用原电池在化工农业生产及科学研究中的应用加快氧化还原反应速率个自发的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，例如与稀硫酸反应时加入少量的溶，为负极电极上发生反应，为正极。

当加碱时，增大，电极上发生反应，为正极电极上发生反应，为负，二者都是氧化还原反应，而且满足构成原电池的三大要素不同环境中的两电极连接电解质溶液电极插入其中并与电极发生自发反应形成闭合回路。

当加酸时，增大，电极上发生反应基础梳理考点突破解析由于酸性条件下发生反应，碱性条件下发生反应，失电子，所以极是负极，极是正极。

操作Ⅱ中加碱，增大，失电子，得电子，此时，极是正极，极是负极。

故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流计指针偏转方向不同上发生的反应为。

操作Ⅱ过程中，盐桥中的移向烧杯溶液填或。

基础梳理考点突破答案两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能操作Ⅰ中加酸，增大，得电子基础梳理考点突破试回答下列问题两次操作中指针为什么发生偏转。

两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释之。

操作Ⅰ过程中棒上发生的反应为。

操作Ⅱ过程中棒墨电极，分别进行下述操作Ⅰ向烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ向烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转。

，。

电池的总反应式为，项正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破安徽安庆示范高中联考已知在酸性条件下发生的反应为在碱性条件下发生的反应为设计如图装置均为石墨电池的总反应式为，项正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破安徽安庆示范高中联考已知在酸性条件下发生的反应为在碱性条件下发生的反应为设计如图装置均为石墨电极，分别进行下述操作Ⅰ向烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ向烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转。

，。

基础梳理考点突破试回答下列问题两次操作中指针为什么发生偏转。

两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释之。

操作Ⅰ过程中棒上发生的反应为。

操作Ⅱ过程中棒上发生的反应为。

操作Ⅱ过程中，盐桥中的移向烧杯溶液填或。

基础梳理考点突破答案两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能操作Ⅰ中加酸，增大，得电子，失电子，所以极是负极，极是正极。

操作Ⅱ中加碱，增大，失电子，得电子，此时，极是正极，极是负极。

故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流计指针偏转方向不同基础梳理考点突破解析由于酸性条件下发生反应，碱性条件下发生反应，二者都是氧化还原反应，而且满足构成原电池的三大要素不同环境中的两电极连接电解质溶液电极插入其中并与电极发生自发反应形成闭合回路。

当加酸时，增大，电极上发生反应，为负极电极上发生反应，为正极。

当加碱时，增大，电极上发生反应，为正极电极上发生反应，为负极。

基础梳理考点突破考点二原电池原理的应用原电池在化工农业生产及科学研究中的应用加快氧化还原反应速率个自发的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，例如与稀硫酸反应时加入少量的溶液能使产生氢气的速率加快。

比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时，般作负极的金属活动性比正极的强。

用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。

例如，保护铁制输水管或钢铁桥梁，可用导线将其和块锌块相连，使作原电池的负极。

基础梳理考点突破自主巩固填空。

用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，加入少量硫酸铜可以加快化学反应速率的原因与反应生成，形成铜锌原电池，可以加快反应速率。

两种金属用导线连接，放入稀硫酸中，的质量逐渐减小，则两种金属的活动性。

基础梳理考点突破设计原电池必须是能自发进行且放热的氧化还原反应才能设计成原电池。

正负极材料的选择根据氧化还原关系找出正负极材料，般选择活泼性较强的金属作为负极活泼性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等作为正极。

电解质溶液的选择电解质溶液般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应如溶解于溶液中的氧气。

但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行中间连接盐桥，则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子，这样可减少离子极化作用，便于电子和离子的移动，如在构成的原电池中，负极浸泡在含有的电解质溶液中，而正极浸泡在含有的电解质溶液中。

基础梳理考点突破实例根据设计电池基础梳理考点突破例广东理综，节选能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池甲的装置示意图如图，并作相应标注。

要求在同烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

基础梳理考点突破以铜片为电极之，为电解质溶液，只在个烧杯中组装原电池乙，工作段时间后，可观察到负极。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在限选材料中应选作阳极。

基础梳理考点突破答案金属逐渐溶解甲甲电池使用盐桥可以避免锌和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定的电流或其他合理答案基础梳理考点突破解析因为题给图中电子流向为从左到右，故左侧为原电池的负极，右侧为正极所以设计原电池时可以在左侧烧杯内盛放，电极选用锌片，右侧烧杯内放，电极选用铜片负极正极基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加锂碘电池的电池反应为，则碘电极作该电池的负极铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应基础梳理考点突破利用“加减法”书写原电池电极反应式先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。

根据氧化还原反应原理写出电极反应式。

负极反应。

负极失去电子发生氧化反应。

注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

基础梳理考点突破正极反应。

正极得到电子发生还原反应。

当正极上的反应物质是时若电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，与生成，写为若电解质溶液为酸性，则必须写入正极反应式中，与生成水，写为。

写出电池总反应方程式。

结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，用总反应式减去较易写出的极的电极反应式，即得到较难写出的另极的电极反应式。

基础梳理考点突破例江苏化学，种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是反应，每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时，向电极移动电极上发生的电极反应为基础梳理考点突破全国Ⅱ，节选酸性锌锰干电池是种次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉和等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

有关数据如下表所示溶解度水温度化合物化合物近似值基础梳理考点突破回答下列问题该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

维持电流强度为，电池工作分钟，理论上消耗锌。

已知基础梳理考点突破答案注式中可写为等，可写为基础梳理考点突破解析中的为价，反应后生成的中为价，转移，项错误由示意图可看出，电解质离子中没有，项错误该燃料电池中，在正极反应，和在负极反应，原电池中移向负极，项错误由示意图可看出，电极处和结合，转化为，项正确。