应的快慢答案解析解析关闭选项,应该先加热,然后再混合,错误答案解析关闭广东揭阳模常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中,分别加入相同质量相同体积的铁片,比较相同时间内两者产生速率不同,来探究反应物的浓度越大,反应速率越快湖南岳阳模如右图所示的实验方案,能验证对分解反应有催化作用答案解析解析关闭选项,浓硫酸与锌反应不产生氢气,错误选项,温度不同,无法比较,错误。答案解析关闭广东理综,是种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。小组拟在同浓度的催化下,探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器溶液溶液蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器。写出本实验中分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目。设计实验方案在不同浓度下,测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小。设计实验装置,完成如图装置示意图。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母不放出氢气,排除项放出氢气的速率与固体的多少无关,只与溶液中的浓度大小有关,项浓度最大,放出的速率最大。答案解析关闭基础梳理考点突破在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化盐酸盐酸硫酸答案解析解析关闭依据金属的化学性质,金属的活泼性大于,首先把选项排除硝酸具有强氧化性,和金属反应础梳理考点突破下列各组反应表中物质均为反应物,不考虑催化剂对反应速率的影响中,反应刚开始时,放出氢气的速率最大的是编号金属块状酸的浓度及体积反应温度硝酸会不变,选项正确浓度不变时,温度下反应速率低于温度下反应速率,故,选项正确题给数据是瞬时速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,选项错误。答案解析关闭基答案解析解析关闭分析的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则𝑎选项正确从题给数据看,浓度越大温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是同时改变反应温度和蔗糖的浓度,可能不变不同温度时,蔗糖浓度减少半所需的时间相同不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,平衡逆向移动。基础梳理考点突破跟踪训练福建理综,在不同浓度温度闭基础梳理考点突破误区警示压强的改变定要转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。外界条件的改变对反应速率的影响,定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,选项,反应物无气体,增大压强反应物浓度不变,所以正反应速率也不变,错误选项,状态未知,错误选项,升高温度,正逆反应速率定加快,正确选项,相当于减压,反应速率减小,错误。答案解析关量正反应速率定加快在其他条件不变的情况下,对于反应升高温度,正反应速率定加快恒温恒压时,充入氦气,平衡不移动,正逆反应速率均不变答案解析解析关闭础梳理考点突破例下列说法正确的是在其他条件不变的情况下,缩小体积增大压强能使正反应速率加快在其他条件不变的情况下,对于反应增大的物质的恒温条件下对反应速率的影响恒容充入“稀有气体”总压强增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“稀有气体”容器体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减慢。基会影响化学反应速率。压强改变时,对固体纯液体或溶液的体积影响很小,因而它们的浓度变化也很小,因此可以认为改变压强对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。气体反应体系中充入稀有气体不参与反应时,在应速率快同温度下,质量和形状相同的镁块分别与的稀硫酸反应,后者反应速率快基础梳理考点突破对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是个常数,改变它们的用量不高温度加入正催化剂均能增加活化分子的百分数,使反应速率加快增加碳的量可以加快反应速率同温度下,镁块与镁粉分别与等浓度的硫酸反应,前者反有效碰撞与反应速率的关系。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。决定化学反应速率快慢的根本因素是温度浓度和催化剂升高温度化学反应速率定加快升之间的碰撞。活化分子能够发生有效碰撞的分子。活化能如图所示,表示活化能使用催化剂时的活化能为,表示活化分子变成生成物分子放出的能量反应热为。基础梳理考点突破活化分子有之间的碰撞。活化分子能够发生有效碰撞的分子。活化能如图所示,表示活化能使用催化剂时的活化能为,表示活化分子变成生成物分子放出的能量反应热为。基础梳理考点突破活化分子有效碰撞与反应速率的关系。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。决定化学反应速率快慢的根本因素是温度浓度和催化剂升高温度化学反应速率定加快升高温度加入正催化剂均能增加活化分子的百分数,使反应速率加快增加碳的量可以加快反应速率同温度下,镁块与镁粉分别与等浓度的硫酸反应,前者反应速率快同温度下,质量和形状相同的镁块分别与的稀硫酸反应,后者反应速率快基础梳理考点突破对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。压强改变时,对固体纯液体或溶液的体积影响很小,因而它们的浓度变化也很小,因此可以认为改变压强对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。气体反应体系中充入稀有气体不参与反应时,在恒温条件下对反应速率的影响恒容充入“稀有气体”总压强增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“稀有气体”容器体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减慢。基础梳理考点突破例下列说法正确的是在其他条件不变的情况下,缩小体积增大压强能使正反应速率加快在其他条件不变的情况下,对于反应增大的物质的量正反应速率定加快在其他条件不变的情况下,对于反应升高温度,正反应速率定加快恒温恒压时,充入氦气,平衡不移动,正逆反应速率均不变答案解析解析关闭选项,反应物无气体,增大压强反应物浓度不变,所以正反应速率也不变,错误选项,状态未知,错误选项,升高温度,正逆反应速率定加快,正确选项,相当于减压,反应速率减小,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示压强的改变定要转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。外界条件的改变对反应速率的影响,定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,平衡逆向移动。基础梳理考点突破跟踪训练福建理综,在不同浓度温度条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是同时改变反应温度和蔗糖的浓度,可能不变不同温度时,蔗糖浓度减少半所需的时间相同答案解析解析关闭分析的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则𝑎选项正确从题给数据看,浓度越大温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,选项正确浓度不变时,温度下反应速率低于温度下反应速率,故,选项正确题给数据是瞬时速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,选项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破下列各组反应表中物质均为反应物,不考虑催化剂对反应速率的影响中,反应刚开始时,放出氢气的速率最大的是编号金属块状酸的浓度及体积反应温度硝酸盐酸盐酸硫酸答案解析解析关闭依据金属的化学性质,金属的活泼性大于,首先把选项排除硝酸具有强氧化性,和金属反应不放出氢气,排除项放出氢气的速率与固体的多少无关,只与溶液中的浓度大小有关,项浓度最大,放出的速率最大。答案解析关闭基础梳理考点突破在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂答案解析解析关闭当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂符合题意。答案解析关闭基础梳理考点突破考点三化学反应速率的图像及应用物质的量或浓度时间图像温度时,在个容积为的密闭容器中,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。则该反应的化学方程式为,前内强,各物质的浓度反应速率均增大,选项错误由图像可知时若是升高温度,此时逆比正增大的多,平衡向逆反应方向移动,正反应应为放热反应,选项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破方法技巧如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂压强针对反应前后气体体积不变的反应角度分析。温度改变平衡定发生移动,正逆反应速率不能同等程度的变化。从“断点”入手,如果个图像中的曲线出现不连续的情况,要根据“断点”前后速率大小,结合反应速率的影响因素分析出外界条件的变化情况。基础梳理考点突破跟踪训练东北师大附中三模如图是关于反应的平衡移动图像,影响平衡移动的条件是升高温度,同时加压降低温度,同时减压增大反应物浓度,同时使用催化剂恒温恒压时,充入气体答案解析解析关闭选项,升高温度,同时加压,正逆反应速率都增大,错误选项,降低温度,同时减压,正逆反应速率都降低,错误选项,增大反应物浓度,同时使用催化剂,正逆反应速率都增大,错误选项,注意是恒压,充入,体积增大,增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应移动,符合图像,正确。答案解析关闭基础梳理考点突破定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是在之间,和时的降解百分率相等溶液酸性越强,的降解速率越小的起始浓度越小,降解速率越大在之间,时的平均降解速率为答案解析解析关闭在之间,和时反应物都能完全反应,降解率都是,故正确由斜率可知越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,的降解速率越大,故错误浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故错误之间,时的平均降解速率为,故错误。答案解析关闭基础梳理考点突破福建泉州高三质检在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量,保持溶液总体积为,记录获得相同体积的气体所需时间,实验结果如图所示气体体积均转化为标准状况下。据图分析,下列说法不正确的是饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气两点对应的氢气生成速率相等点对应的反应速率为点没有构成原电池,反应速率减慢答案解析解析关闭根据图像可知随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,正确根据图像可知两点对应的时间都是,所以氢气生成速率相等,正确点对应的时间是,生成氢气的物质的量是,消耗稀硫酸的物质的量是,其浓度是,所以反应速率为,正确点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,不正确。答案解析关闭影响化学反应速率的