旋相反的电子。基态原子有个未成对电子,的电子排布有两种和第三周期中,未成对电子是三个的是第四周期中未成对电子是四个的是。基础梳理考点突破考点二原子结构与元素性质原子结构与元素周期表的析关闭即元素是铁根据题意要求,首先写出电子排布式,则元素是第周期中,有个未成对电子的是氢原子,其电子排布式为第二周期中,未成对电子是两个的素符号,其中原子的核外电子排布式为。答案解析解析关闭由“核外电子总数是最外层电子数的倍”可知为,所以只能为依据“阴上阳下”规律可知在第周期在第周期,分别为。答案解的四种元素,和具有相同的电子构型为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的倍元素最外层有个未成对电子。则分别为填元素符号。四种元素中电负性最大的是填元外电子排布的基态原子未成对电子数为个当能级中未成对电子数小于时,能级的电子排布可能为或。基础梳理考点突破跟踪训练全国Ⅱ,节选为原子序数依次增大外层个电子形成,的外围电子轨道表示式为。基础梳理考点突破注意事项规律学习是主线,特性特点往往是考点,我们在复习时要抓住核外电子排布的些特性,如前四周期中的基态原子核排布式为。铜为号元素,根据构造原理可直接写出,要注意按能层数由低到高顺序书写能级符号。锗为号元素,位于第四周期,第Ⅳ族,所以核外电子排布式为。原子失去最原子的电子排布式为,电子占据的最高能层为第三层,符号为,该能层原子轨道总数轨道轨道轨道,电子数为。基础梳理考点突破原子原子序数为,其基态原子的核外电子轨道表示式为,故基态原子的未成对电子数为的电子排布式为或。原子的核外电子排布式为,则的核外电子排布式为或。基态基础梳理考点突破解析核外电子出现的概率密度可以用电子云表示根据的核外电子排布式,可知上存在两对自旋相反的电子。基态原子的电子排布式为,外围电子锗原子的电子排布式是。的价电子排布图为。基础梳理考点突破答案电子云或或排布式为。基态核外电子排布式为。基态硅原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。的基态原子的核外电子排布式为。基态铜原子的核外电子排布式为。基态均错误。基础梳理考点突破例处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。基态原子有个未成对电子,的电子上的电子,如原子核外电子排布式为,失电子变为,失去的不是能量高的轨道上的电子,而是能量低的轨道上的电子。所以的基态核外电子排布式正确的为,其他然电子排布按的顺序填充,但书写核外电子排布式时,仍把放在前,如正确,错误。基态原子失电子生成金属阳离子时,应先失去最外层基础梳理考点突破注意事项能量相同的原子轨道在全充满半充满全空时的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。如,。出现轨道时,虽第四周期的元素,要熟记元素名称,然后从开始数,数到几,就可以写成“几个电子”。如,从钾开始数到铁为,其排布式为,从钾开始数到为,其排布式为。基第四周期的元素,要熟记元素名称,然后从开始数,数到几,就可以写成“几个电子”。如,从钾开始数到铁为,其排布式为,从钾开始数到为,其排布式为。基础梳理考点突破注意事项能量相同的原子轨道在全充满半充满全空时的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。如,。出现轨道时,虽然电子排布按的顺序填充,但书写核外电子排布式时,仍把放在前,如正确,错误。基态原子失电子生成金属阳离子时,应先失去最外层上的电子,如原子核外电子排布式为,失电子变为,失去的不是能量高的轨道上的电子,而是能量低的轨道上的电子。所以的基态核外电子排布式正确的为,其他均错误。基础梳理考点突破例处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。基态原子有个未成对电子,的电子排布式为。基态核外电子排布式为。基态硅原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。的基态原子的核外电子排布式为。基态铜原子的核外电子排布式为。基态锗原子的电子排布式是。的价电子排布图为。基础梳理考点突破答案电子云或或基础梳理考点突破解析核外电子出现的概率密度可以用电子云表示根据的核外电子排布式,可知上存在两对自旋相反的电子。基态原子的电子排布式为,外围电子轨道表示式为,故基态原子的未成对电子数为的电子排布式为或。原子的核外电子排布式为,则的核外电子排布式为或。基态原子的电子排布式为,电子占据的最高能层为第三层,符号为,该能层原子轨道总数轨道轨道轨道,电子数为。基础梳理考点突破原子原子序数为,其基态原子的核外电子排布式为。铜为号元素,根据构造原理可直接写出,要注意按能层数由低到高顺序书写能级符号。锗为号元素,位于第四周期,第Ⅳ族,所以核外电子排布式为。原子失去最外层个电子形成,的外围电子轨道表示式为。基础梳理考点突破注意事项规律学习是主线,特性特点往往是考点,我们在复习时要抓住核外电子排布的些特性,如前四周期中的基态原子核外电子排布的基态原子未成对电子数为个当能级中未成对电子数小于时,能级的电子排布可能为或。基础梳理考点突破跟踪训练全国Ⅱ,节选为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的倍元素最外层有个未成对电子。则分别为填元素符号。四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中原子的核外电子排布式为。答案解析解析关闭由“核外电子总数是最外层电子数的倍”可知为,所以只能为依据“阴上阳下”规律可知在第周期在第周期,分别为。答案解析关闭即元素是铁根据题意要求,首先写出电子排布式,则元素是第周期中,有个未成对电子的是氢原子,其电子排布式为第二周期中,未成对电子是两个的有两种和第三周期中,未成对电子是三个的是第四周期中未成对电子是四个的是。基础梳理考点突破考点二原子结构与元素性质原子结构与元素周期表的关系能层数电子层数周期数主族元素价电子数主族序数该族元素最外层电子数基础梳理考点突破原子半径变化规律。元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。影响因素能层数同主族元素能层数越多,原子半径越大核电荷数同周期元素核电荷数越大,原子半径越小基础梳理考点突破电离能第电离能。气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。常用符号表示,单位为。规律。同周期第种元素的第电离能最小,最后种元素的第电离能最大。但有些元素如等的第电离能比其右边相邻元素的第电离能高些,这是因为它们的外层能级中的电子达到了全充满或半充满的稳定状态。同主族元素从上到下第电离能变小。但在同副族中,自上而下第电离能变化幅度不大且不太规律。同种原子随着电子逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再失去电子克服的电性引力越来越大,消耗的能量越来越大,逐级电离能越来越大。基础梳理考点突破电负性含义。用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。标准。以氟的电负性为作为标准,得出了各元素的电负性。对角线规则在元素周期表中,些主族元素与右下方的主族元素的些性质相似,如基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。的第电离能比的小的原子半径比的原子半径小在所有元素中,氟的第电离能最大已知在失去电子需吸收能量,则其第电离能为每周期元素,都是从碱金属开始,以稀有气体结束所有的非金属元素都在区基础梳理考点突破依据元素周期律进行电离能电负性大小判断的方法同周期从左往右同族从上到下第电离能呈增大的趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小基础梳理考点突破依据化合价及物质类别判断电负性大小的方法元素电负性越大,原子吸引电子的能力越强,此原子在反应中得电子形成阴离子或电子对偏向它显负价,所以两种元素化合时显负价的元素电负性大。如果种元素与另外两种元素结合形成两种化合物,种为离子化合物,种为共价化合物,则可判断电负性大小。如由是离子化合物是共价化合物,可知的电负性小于的电负性由是离子化合物是共价化合物,可知的电负性大于的电负性。基础梳理考点突破例元素的电负性从大到小依次为。中共用电子对偏向,中共用电子对偏向,则三种元素的电负性由大到小的顺序为。右图是周期表中短周期的部分,的单质是空气中含量最多的物质,其中第电离能最小的元素是填或。答案解析解析关闭第二周期从左到右依次为,电负性逐渐增大,位于第四周期最左边,所以电负性最小共用电子对偏向电负性大的原子,所以的电负性大于的电负性,的电负性小于的为,为第Ⅴ族元素,其第电离能大于Ⅵ族的,同主族从上往下第电离能逐渐减小,所以的电离能最小。答案解析关闭基础梳理考点突破易错警示同周期主族元素,第Ⅱ族能级全充满第Ⅴ族能级半充满,比较稳定,所以其第电离能大于同周期相邻的第Ⅲ族和第Ⅵ族元素。基础梳理考点突破跟踪训练已知元素同周期,且电负性,下列说法错误的是的原子序数定大于第电离能定小于和在形成化合物时,显负价显正价气态氢化物的稳定性大于答案解析解析关闭由电负性大小可知在的右边,均正确如果分别是ⅤⅥ族,因为第Ⅴ族最外层轨道半充满,所以第电离能大于的,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破安徽理综,节选用“”或“同短周期主族元素,原子序数越大,电负性越大,故电负性键,故熔点金刚石晶体硅和都形成分子晶体,且两者的结构相似,但的相对分子质量大,故沸点选修三物质结构与性质第节原子结构与元素的性质考纲要求了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电