TOP25高考化学复习氯及其化合物精品讲义新人教版必修1.doc文档免费在线阅读

鉴别可以选用的试剂是碘水淀粉溶液氯水溴水苯④稀硝酸溶液氯水苯溶液④④④答案解析中加碘水和淀粉溶液均变蓝色氯水加入中后，再加萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入中不发生反应，可以鉴别溴水与不反应，与反应生成用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别④与酸，并将导管放入集气瓶中④检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是。

答案④题组氯气制备原理装置的考查实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气实验室用和浓盐酸来制取氯气，主要操作有将蒸馏烧瓶固定在铁架台上把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网用药匙向蒸馏烧瓶中加入，再向分液漏斗中加浓盐宜过高，减少的挥发。

实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的，再拆卸装置，避免污染空气。

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中浓度小，吸收不完全。

互动思考液吸收验满方法用湿润的淀粉碘化钾试纸用湿润的蓝色石蕊试纸根据氯气的颜色要点提取必须用浓盐酸，与稀盐酸不反应。

为了减少制得的中的含量，所以加热温度不↑发生装置固体液体气体净化方法用饱和食盐水除去，再用浓除去水蒸气收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收用强碱溶液如溶照减小右移氯水避光保存或现用现配二氯气的实验室制法和性质探究实验装置制取过程反应原理用强氧化剂如等氧化浓盐酸制取浓酸和增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制减小右移用溶液吸收多余减小右移制漂白粉减小右移制高浓度的溶液光氯水中存在的各种微粒。

平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物增大左移用饱和食盐水除中的用排饱和食盐水法收集盐受热分解生成沉淀和气体。

氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系根据可逆反应的特点，即可得出浓度减小，溶液黄绿色褪去浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有等成分，与反应生成沉淀与反应产生气体饱和氯水中存在的平衡体系，加入过量后↑，使浓度减小，平衡右移，↑，使平衡右移，的浓度增大↑解析外，还含有的其他溶质为写化学式。

答案由于饱和氯水中存在，加入后，。

试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气份滤液发生反应的离子方程式第份第二份。

写出步骤中第份及第二的无色气体均为气体。

试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备的原因的无色气体均为气体。

试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备的原因。

写出步骤中第份及第二份滤液发生反应的离子方程式第份第二份。

试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为写化学式。

答案由于饱和氯水中存在，加入后，↑，使平衡右移，的浓度增大↑解析饱和氯水中存在的平衡体系，加入过量后↑，使浓度减小，平衡右移，浓度减小，溶液黄绿色褪去浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有等成分，与反应生成沉淀与反应产生气体受热分解生成沉淀和气体。

氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物增大左移用饱和食盐水除中的用排饱和食盐水法收集盐酸和增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制减小右移用溶液吸收多余减小右移制漂白粉减小右移制高浓度的溶液光照减小右移氯水避光保存或现用现配二氯气的实验室制法和性质探究实验装置制取过程反应原理用强氧化剂如等氧化浓盐酸制取浓↑发生装置固体液体气体净化方法用饱和食盐水除去，再用浓除去水蒸气收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收用强碱溶液如溶液吸收验满方法用湿润的淀粉碘化钾试纸用湿润的蓝色石蕊试纸根据氯气的颜色要点提取必须用浓盐酸，与稀盐酸不反应。

为了减少制得的中的含量，所以加热温度不宜过高，减少的挥发。

实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的，再拆卸装置，避免污染空气。

尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中浓度小，吸收不完全。

互动思考实验室用和浓盐酸来制取氯气，主要操作有将蒸馏烧瓶固定在铁架台上把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网用药匙向蒸馏烧瓶中加入，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中④检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是。

答案④题组氯气制备原理装置的考查实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生除杂干燥收集尾气处理装置，其中的是④答案解析装置的导气管长短，应长进短出。

实验室用下列两种方法制氯气用含的浓盐酸与足量的反应用与足量浓盐酸反应。

所得的氯气比多比多样多无法比较答案解析的物质的量为，的物质的量为，由方程式浓↑知，可以与反应，但是，应注意稀盐酸与不反应，也就是说与足量浓盐酸反应生成的多。

实验室用和浓盐酸制取时应注意以下四点为了减少制得的中的含量，加热温度不宜过高同理，能置换，其离子方程式。

与些还原性离子反应，如与反应的离子方程式分别为，。

卤素离子的检验方法溶液沉淀法未知液滴加溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有淡黄色沉淀，则有黄色沉淀，则有置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水振荡加入下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有紫色浅紫色或紫红色，表明有氧化淀粉法检验未知液加入适量新制饱和氯水双氧水振荡淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有互动思考判断正误，正确的划，的划海水提溴的过程中不发生氧化还原反应可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色碘易升华，可用加热升华法除去中混有的能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体定是答案题组卤素单质的颜色及检验下列叙述中正确的是能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质定是用硝酸酸化的硝酸银溶液能次鉴别三种失去标签的溶液溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在浅黄色的溴水，加入震荡静置后，上层显橙红色答案解析还有很多氧化剂如等能将氧化为，错碘单质的溶液显紫色，项错的密度比水大，应下层显橙红色，项错。

鉴别可以选用的试剂是碘水淀粉溶液氯水溴水苯④稀硝酸溶液氯水苯溶液④④④答案解析中加碘水和淀粉溶液均变蓝色氯水加入中后，再加萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入中不发生反应，可以鉴别溴水与不反应，与反应生成用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别④与溶液反应分别生成沉淀，且均不溶于稀，沉淀颜色依次为白色淡黄色黄色与的原理相似，只是有色层在上层溶液只能氧化生成，不能鉴别。

题组二卤素单质氧化性强弱规律的应用同学向支试管中按定的顺序分别加入下列几种物质种物质只加次溶液淀粉溶液溶液稀硫酸氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化无色棕黄色蓝色④无色蓝色。

下列对此过程进行的分析中的是加入以上药品的顺序是④反应的化学方程式为溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色④反应的离子方程式为答案解析溶液颜色变化无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色④无色说明碘被消耗，④无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是和在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。

甲乙丙三种溶液中各含有种为，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有答案解析溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性。

结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含再加入丙溶液不变色，说明丙溶液里无，只能有，则乙溶液里定含。

向含各的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是答案解析本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。

题中四种离子与反应的先后顺序依次是消耗消耗消耗消耗，因此选项正确。

此类题既考查卤素单质的化学性质，又考查卤素单质的物理性质。

对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性易挥发，易升华外，还要准确记忆些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。

考点四含卤物质的生产流程氯的提取氯碱工业海水粗盐精制饱和食盐水电解阳极产物阴极产物化学方程式为电解↑↑。

海水提取溴流程海水蒸馏浓缩富含的海水酸化含的溶液通空气和水蒸气吹出溶液，发生反应的化学方程式。

海带中提取碘流程海带灼烧海带灰过滤氧化提纯发生反应的化学方程式。

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是干海带灼烧海带灰沸水浸泡悬浊液过滤滤液碘水的溶液蒸馏实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色碘水加入得到的溶液，该操作为萃取答案解析灼烧固体时应在坩埚中，项不正确能将氧化为，项正确。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示回答下列问题混合中发生反应的离子方程式为。

混合中加入试剂是。

加入的目的是除去过量的，但要防止过量，原因是请用离子方程式表示。

工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是含，含，含和，只用下列种试剂就能分析产生淡黄色的原因。