TOP37福建省政和县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题理.doc文档免费在线阅读

考点考查原子的组成及有关计算点评该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。

试题侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大，学生不难得分。

试题分析由于同属都属于半导体，所以可用高纯硅制造电子元器件试题分析在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数吹出单质吸收尾气溶液氧化性解析铁和铝是典型的金属元素，是电的良导体，碳单质中石墨是导体，第三周期第Ⅶ族，↑Ⅱ溶液中有白色沉淀生成↑蒸发皿玻璃棒酒精灯⇌次氯酸钠减小而被外界大气压压瘪═由于铝与反应生成，气体压强又增大而重新鼓起═↑论是。

年下学期第次月考化学试卷答案被吸收，使罐内气体压强Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。

由上述实验得出的结。

装置的作用是，中盛放的药品是。

实验操作验。

实验记录如下请回答下列问题中反应的离子方程式是。

实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是单质与的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移时，产生气体的体积标准状况下是。

分小组同学为探究氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，装置的气密性已检成的化合物的化学式为。

写出铜和的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式。

Ⅱ若和的核外电子数之和为工业上生产氢化物的化学方程式为。

将的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是。

的单质与三元素所形成的化合物反应的化学方程式。

分四种短周期元素在周期表中的位置关系如图若元素原子的最外层电子数是电子层数的倍在周期表中的位置为。

和可组。

三种元素以原子个数比形成的化合物的名称是，该化合物在水溶液中的电离方程式为。

写出壳中含量最高元素原子电子层有个电子，的单质常温下是黄绿色气体且有毒。

画出元素原子的结构示意图。

若元素原子核内中子数为，则元素的该核素表示为器有上流程中加入溶液，反应的离子方程式是分有四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于原子核内仅有个质子元素在地反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本蒸发时用到的硅酸盐仪器反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本蒸发时用到的硅酸盐仪器有上流程中加入溶液，反应的离子方程式是分有四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于原子核内仅有个质子元素在地壳中含量最高元素原子电子层有个电子，的单质常温下是黄绿色气体且有毒。

画出元素原子的结构示意图。

若元素原子核内中子数为，则元素的该核素表示为。

三种元素以原子个数比形成的化合物的名称是，该化合物在水溶液中的电离方程式为。

写出的单质与三元素所形成的化合物反应的化学方程式。

分四种短周期元素在周期表中的位置关系如图若元素原子的最外层电子数是电子层数的倍在周期表中的位置为。

和可组成的化合物的化学式为。

写出铜和的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式。

Ⅱ若和的核外电子数之和为工业上生产氢化物的化学方程式为。

将的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是。

单质与的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移时，产生气体的体积标准状况下是。

分小组同学为探究氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。

实验记录如下请回答下列问题中反应的离子方程式是。

实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是。

装置的作用是，中盛放的药品是。

实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。

由上述实验得出的结论是。

年下学期第次月考化学试卷答案被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪═由于铝与反应生成，气体压强又增大而重新鼓起═↑↑蒸发皿玻璃棒酒精灯⇌次氯酸钠第三周期第Ⅶ族，↑Ⅱ溶液中有白色沉淀生成吹出单质吸收尾气溶液氧化性解析铁和铝是典型的金属元素，是电的良导体，碳单质中石墨是导体，属于半导体，所以可用高纯硅制造电子元器件试题分析在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是，答案选。

考点考查原子的组成及有关计算点评该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。

试题侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大，学生不难得分。

试题分析由于同属都族，且在的上周期，则的非金属性比强，则比稳定，项错与电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以半径比的大，项错和同主族，金属性强，项正确判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性时，可依据元素周期律知识判断其非金属性强弱，非金属性强者，含氧酸酸性就强。

项中由于元素的非金属性，所以错。

故本题选。

考点元素周期表和元素周期律点评本题主要考查元素周期律的应用，题目难度中等。

氢氧根具有个质子和个电子。

具有个质子和个电子，二者不相同，具有个质子和个电子，二者不相同，具有个质子和个电子，二再出现红色，故故选透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光，故正确因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，溶液中不能使淀粉溶液变成蓝色故因溴水中加入振荡静置后，溴从水中转移到中，因溶解溴呈橙红色，故解的水溶液可以导电是由于和水反应生成电解质，但是非电解质，故由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入中能继续燃烧，还原性，故正确用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅，还原性，故④能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液定有，故正确所以正确的有④故选解非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性，故非金属性，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故正确非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性，又知酸性，则，故正确④不同分散系分散质粒子直径浊液胶体溶液，则分散质粒子直径悬浊液胶体溶液，故④正确故选本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等。

能和氢氧化钠发生反应，被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为═，故答案为被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪═金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是═↑，故答案为由于铝与反应生成，气体压强又增大而重新鼓起═↑。

为常见金属单质，为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断为，为，为铁的氧化物，结合与氢氧化钠反应证明为为氧化铝，为为通过转化关系判断，为为白色沉淀，为红褐色沉淀为为依据分析判断可知为的化学式为故答案为反应的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为故答案为为在常温下也可与溶液反应生成为偏铝酸钠，反应的化学方程式为故答案为↑解石英砂含氯化钠氧化铁等杂质水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，不符合，故答案为要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率固体物质无难度变化，故不是催化剂的载体，故增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故正确正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故故选蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒故答案为蒸发皿，酒精灯，玻璃棒上流程中加入溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式故答案为硅酸钠溶液呈碱性是因为硅酸根离子水解生成硅酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为⇌硅酸钠的用途很广，其中的种用途是，黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛故答案为⇌黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛流程中的残渣是来焊接铁轨的反应原理是利用铝热反应，反应的化学方程式为故答案为试题分析原子核内仅有个质子，则应为元素地壳中含量最高的为元素，元素在地壳中含量最高，则为元素元素原子电子层有个电子，则其原子的核电荷数核外电子总数，应为元素的单质是黄绿色气体且有毒，则为元素，根据分析可知，是元素，氧原子的核电荷数核外电子总数，最外层为个电子，其原子结构示意图为故答案为质量数质子数中子数，若元素原子核内中子数为，其质量数为，元素符号的左上角表示质量数左下角表示质子数，则元素的该核素表示为，故答案为三种元素以原子个数比形成的化合物为，名称为次氯酸钠次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成和离子，电离方程式为═，故答案为次氯酸钠═的单质为，三元素所形成的化合物为，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水，反应的化学方程式为═，故答案为═考点位置结构性质的相互关系试题分析若元素原子的最外层电子数是电子层数的倍，由于是短周期元素，则应该是第三周期元素，所以是硫元素，则是氯原