构与性质分已知是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的基态原子能级有个单电子占整个地壳质量的，是地壳中含量最多的元素的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性位于区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之，是唯的能大量天然产出的金属与不同周期，但最外能层电子数相等。写出基态原子的价电子排布式。三种元素第电离能最大的是用元素符号表示其原因是。两元素形成的化合物的分子空间构型。与互为等电子体的粒子的化学式，分子和离子各写种。形成的种离子成分为填化学式在范围内，剩余固体的成分为填化学式。调值过滤废旧锂离子电池正极酸浸操作过滤有机相溶液反萃取溶液有机相沉钴钴元素与铁元素都属于第族，它们的化合物有相似的性质。在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至时已完全脱水，则点时，剩余固体的调时，若使完全沉淀所需最小的为保留整数。已知离子浓度等于或小于时，认为其完全沉淀的操作的名称是。从平衡角度进行解释生成固体的原因。极材料中的些资源。请回答下列问题用硫酸和过氧化氢酸浸时，般在下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式。当有参加反应时，得到氧化产物的质量为。常温条件下氧化还原化学方程式书写改编，较难分锂离子电池是种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。锂离子电池正极材料有钴酸锂铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正灯的作用为燃烧，防止污染空气较难，氧化还原反应的书写及计算设与物质的量分别为，列式为与解得考点基础化学实验操作仪器链接选择试剂选择实验计算，制备，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与，故中干燥管应盛放碱石灰作用除去并防止空气中水的进入。装置中酒精解析考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法装置的连接顺序考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气，但有杂质水，选择除杂试剂干燥在通过已知氢气还原氯化铁生成和并防止空气中水的进入燃烧，防止污染空气分稀硫酸多孔隔板浓硫酸固体↑的个离子方程式样品中氯化亚铁的质量分数为分除特别说明外每空分关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好碱石灰或生石灰分除去备的氯化亚铁样品，配成溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。已知还原性滴定结果如下表所示滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度写出滴定过程中所发生气流从左至右，装置接口连接顺序是装置中干燥管中所盛试剂的名称是，作用是装置中酒精灯的作用是为了测定氯化亚铁的质量分数，同学进行了如下实验称取实验制下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁装置不可以重复使用。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成和。实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置气密性检验的方法共三个大题，总分分原创中等分氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料染料中间体印染造纸行业的污水处理。课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁的还原性。同学选择，定为弱碱，则为，为，为，所以溶液定显酸性，项升温，有利于水解都增大，项为原子守恒项减小考点盐类水解必做题组分浓度的分析正确的是溶液可能显中性或酸性升温，增大，减小稀释溶液，增大，增大答案解析从图中我们可以看出与不相等所以最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故考点化学实验方案的评价原创，中等室温下的元碱与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故考点化学实验方案的评价原创，中等室温下的元碱与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是溶液可能显中性或酸性升温，增大，减小稀释溶液，增大，增大答案解析从图中我们可以看出与不相等所以，定为弱碱，则为，为，为，所以溶液定显酸性，项升温，有利于水解都增大，项为原子守恒项减小考点盐类水解必做题组分浓度共三个大题，总分分原创中等分氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料染料中间体印染造纸行业的污水处理。课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁的还原性。同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁装置不可以重复使用。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成和。实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置气密性检验的方法气流从左至右，装置接口连接顺序是装置中干燥管中所盛试剂的名称是，作用是装置中酒精灯的作用是为了测定氯化亚铁的质量分数，同学进行了如下实验称取实验制备的氯化亚铁样品，配成溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。已知还原性滴定结果如下表所示滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度写出滴定过程中所发生的个离子方程式样品中氯化亚铁的质量分数为分除特别说明外每空分关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好碱石灰或生石灰分除去并防止空气中水的进入燃烧，防止污染空气分稀硫酸多孔隔板浓硫酸固体↑解析考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法装置的连接顺序考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气，但有杂质水，选择除杂试剂干燥在通过已知氢气还原氯化铁生成和，制备，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与，故中干燥管应盛放碱石灰作用除去并防止空气中水的进入。装置中酒精灯的作用为燃烧，防止污染空气较难，氧化还原反应的书写及计算设与物质的量分别为，列式为与解得考点基础化学实验操作仪器链接选择试剂选择实验计算氧化还原化学方程式书写改编，较难分锂离子电池是种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。锂离子电池正极材料有钴酸锂铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的些资源。请回答下列问题用硫酸和过氧化氢酸浸时，般在下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式。当有参加反应时，得到氧化产物的质量为。常温条件下调时，若使完全沉淀所需最小的为保留整数。已知离子浓度等于或小于时，认为其完全沉淀的操作的名称是。从平衡角度进行解释生成固体的原因。钴元素与铁元素都属于第族，它们的化合物有相似的性质。在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至时已完全脱水，则点时，剩余固体的成分为填化学式在范围内，剩余固体的成分为填化学式。调值过滤废旧锂离子电池正极酸浸操作过滤有机相溶液反萃取溶液有机相沉钴溶液滤液固体滤液分除特别说明外每空分↑↑萃取分液分溶液中浓度与浓度积即为浓度积大于的向生成沉淀的方向移动解析根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有↑有固体和题干中的铝箔，易推知有铝与溶液反应。所以离子方程式为↑因为反应是温度，还会发生双氧水制氧气的反应↑离子浓度等于或小于时，认的百分含量平均相对分子质量迁移固体电解质电极电极图甲乙图变大正极解析考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用催化剂由三式联合的化学平衡状态的判定，主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量浓度变化量为，故其速率为平衡后四种物质平衡浓度为，故平衡常数水解平衡常数求算的变形变大原电池的正极判断根据元素化合价变化情况判断，氮元素化合价降低在正极发生电极反应方程式书写等效平衡考察考点热化学方程式书写速率计算平衡常数计算盐类水解原电池工作原理及电极反应书写等效平衡选做题分共三个大题，从中选择个作答原创中等化学选修化学与技术分世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯。二氧化氯是种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水不稳定呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照震动或加热。实验室以电解法制备的流程如下中所有原子填是或不是都满足电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。饱和食盐水碱石灰浓硫酸四氯化碳稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为。缺点主要是产率低产品难以分离，还可能污染环境。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。科学家又研究出了种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。此法提高了生产及储存运输的安全性，原因是。答案不是每空分全选给分，漏选给分浓↑↑分分安全性好，没有产生毒副产品分↑↑分解析的电子式，电解氯化铵溶液二氧化氯的性质考查氧化还原反应的书写，及优缺点判断考点电子式物质除杂氧化还原反应的书写优化条件选择及评价原创中等化学选修物质结构与性质分已知是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。的基态原子能级有个单电子占整个地壳质量的，是地壳中含量最多的元素的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性位于区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之，是唯的能大量天然产出的金属与不同周期，但最外能层电子数相等。写出基态原子的价电子排布式。三种元素第电离能最大的是用元素符号表示其原因是。两元素形成的化合物的分子空间构型。与互为等电子体的粒子的化学式，分子和离子各写种。形成的种离子化合物，在图晶胞结构图中黑球表示的位置，白球表示的位置，已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，求晶胞的密度用含的计