TOP54《考案》2017届高考化学（全国通用）第一轮总复习课件：第七单元 化学反应速率 化学平衡（共366张PPT）.pptx文档免费在线阅读
1、复习用书化学第七单元高考第轮复习用书化学第七单元高考第轮复习用书化学化学反应速率的计算及比较比较化学反应速率的两种方法转化同物质法将同反应中不同物质的反应速率转化成同种物质的反应速率,再进行比较。如对于反应,如果,比较三者反应速率的大小,可以将三者表示的反应速率都转化为用表示的反应速率,再比较数值大小。换算得出则反应速率的大小关系为。第七单元高考第轮复习用书化学比值法用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,然后再对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速率大。。
2、三比较”第步看单位是否统第二步单位不统时,转化为同单位,不同物质表示时转化为同物质表示第三步比较数值的大小。值大的反应速率大。如反应,若𝑣𝑚𝑣𝑛,则用表示的反应速率用表示的反应速率。比较反应速率的大小方法“看二转。第七单元高考第轮复习用书化学比值法用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,然后再对求出的数值进行大小排序,数表示的反应速率都转化为用表示的反应速率,再比较数值大小。换算得出则反应速率的大小关系为,比较三者反应速率的大小,可以将三者比较化学反。
3、的平均反应速率为,但瞬时反应速率不为。在同化学反应里,用不同的物质表示的反应速率可能不同,但意义相同,故描述反应速率时必须指明具体物质。第七单元高考第轮复习用书化学二影响化学反应速率的因素内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下与稀盐酸反应的速率大小关系为。外因第七单元高考第轮复习用书化学理论解释有效碰撞理论有效碰撞能发生反应的分子之间的碰撞。活化分子能够发生的分子。活化能如图表示表示活化分子变成生成物分子放出的能量表示。第七单元高考第轮复习用书化学第七单元高考第。
4、升高温度解析考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体,增加固体的质量,反应速率不变,项错误。升高温度可以加快反应速率,项正确。答案第七单元高考第轮复习用书化学第七单元高考第轮复习用书化学第讲化学反应速率及影响因素第七单元高考第轮复习用书化学年海南,浓度为的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是。答案第七单元高考第轮复习用书化学下列说法正确的是第七单元高考第轮复习用书化学“三段式法”的解题模式对于反应,起始时的浓度为,的浓度为。
5、元高考第轮复习用书化学化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应,其化学反应速率可用不同的反应物或生。第七单元高考第轮复习用书化学化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应,其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于之比,即∶∶∶。如在个的容器中发生反应,已知加入了,后剩余,则。第七单元高考第轮复习用书化学改变固体或纯液体反应物的用量,反应速率不改变。根据公式计算的化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,在平衡状态下。
6、反应,若𝑣𝑚𝑣𝑛,则用表示的反应速率用表示的反应速率。比较反应速率的大小方法“看二转三比较”第步看单位是否统第二步单位不统时,转化为同单位,不同物质表示时转化为同物质表示第三步比较数值的大小。第七单元高考第轮复习用书化学“三段式法”的解题模式对于反应,起始时的浓度为,的浓度为,反应进行至时,消耗了,则反应速率可计算如下时第七单元高考第轮复习用书化学转化𝑛𝑥𝑚𝑝𝑥𝑚𝑞𝑥𝑚时𝑛𝑥𝑚𝑝𝑥𝑚𝑞𝑥𝑚则𝑥𝑡𝑡,下列叙述不正确的是溶。
7、速率的两种方法转化同物质法将同反应中不同物质的反应速率转化成同种物质的反应速率,再进行比较。如对于反应,如果第七单元高考第轮复习用书化学第七单元高考第轮复习用书化学第七单元高考第轮复习用书化学第七单元高考第轮复习用书化学化学反应速率的计算及比较图表示表示活化分子变成生成物分子放出的能量表示。理论解释有效碰撞理论有效碰撞能发生反应的分子之间的碰撞。活化分子能够发生的分子。活化能如反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下与稀盐酸反应的速率大小关系为。外因第七单元高考第轮复。
8、第轮复习用书化学第题本题通过对实验数据的分析,考查浓度温度对反应速率的影响,命题角度新颖。第题本题以图表的形式考查反应速率的计算,同时该反应体系是个气液共存的体系,需要根据气体的变化来计算溶液浓度的变化。第题本题考查的知识点是结合速率常数计算反应速率,教材无相关内容。本题以信息的形式考查速率常数以及结合速率常数计算反应速率,考查学生接受信息并应用信息的能力。第七单元高考第轮复习用书化学反应速率的计算是高考的重点,计算方式有两类类是根据反应速率计算公式计算单位时间内物质。
9、用书化学用不同的物质表示的反应速率可能不同,但意义相同,故描述反应速率时必须指明具体物质。第七单元高考第轮复习用书化学二影响化学反应速率的因素内因液体反应物的用量,反应速率不改变。根据公式计算的化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,在平衡状态下的平均反应速率为,但瞬时反应速率不为。在同化学反应里,。第七单元高考第轮复习用书化学改变固体或纯在个的容器中发生反应,已知加入了,后剩余,则生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于之比,即∶∶∶。如。第七。
10、应速率以为单位,写出计算过程。第七单元高考第轮复习用书化学答案第七单元高考第轮复习用书化学年新课标全国Ⅰ,节选研究了下列反应在时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表上述反应中,正反应速率为正正,逆反应速率为逆逆,其中正逆为速率常数,则逆为以和正表示。若正,在时,正。第七单元高考第轮复习用书化学解析建立平衡时,正逆,即正逆,逆𝑥𝑥𝑥正。由于该反应前后气体分子数不变,故逆𝑥𝑥𝑥正𝑐𝑐𝑐正𝑘正𝐾。在第时则正。答案𝑘正𝐾第七单元高。
11、量浓度的变化另类是根据题给要求进行的特殊计算,如根据题给要求计算反应速率时,要看清反应速率的单位,可能是等。第七单元高考第轮复习用书化学年山东理综,节选温度为时,合金内吸收氢气,吸氢速率。答案第七单元高考第轮复习用书化学实验探究外界条件对反应速率的影响是高考的另个热点,常采用控制变量法进行实验分析。在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠可发生如下反应。生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的反应速率。同学设计的实验如下表所示第七单元高考第轮复习用书。
12、体积变化忽略不计。的平均反应速率的平均反应速率反应至时反应至时,分解了第七单元高考第轮复习用书化学解析根据反应起始转化可求得内的平均反应速率𝑐𝑡,故项正确随着反应的进行,反应物的浓度越来越小,反应速率也在逐渐减小,故内的平均反应速率,项正确反应进行到第时,故项错误反应前的浓度为,反应进行到时,的浓度变为,故分解了,项正确。答案第七单元高考第轮复习用书化学年广东理综,节选用将转化为,可提高效益,减少污染。定条件下测得反应过程中的数据如下计算内以的物质的量变化表示的反。
参考资料：
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