滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那点理论化学计量点与滴定终点的区别终点误差滴定终点实测值与化学计量点理论值不同引起测定结果的误差。二滴定分析的特点及主要方法特点简便快速滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。被滴定溶液滴定剂滴定管滴定终点滴定分析中指示剂发生颜色改变的那点实际化学计量点化学计量点滴定终点终点误差方法介绍将种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所剂滴定终点滴定误差理解滴定分析对滴定反应的要求和基准物质应具备的条件掌握物质的量浓度和滴定度的表示方法及其相互换算掌握试样或基准物质称取量的计算及有关浓度的计算教学要求第节滴定分析法概述的关系等物质的量规则换算因数法第四章滴定分析法概述教学内容第节滴定分析法概述第二节基准物质与标准溶液第三节滴定分析中的计算熟悉下列概念和术语标准溶液基准物质滴定反应化学计量点指示第章小结基本概念滴定分析对反应的要求滴定方式基准物质标准溶液滴定分析计算之间的关系标准溶液的配制与标定直接法标定法滴定剂与被测物物质的质量分数计算根据等物质的量规则根据换算因数法约,应称大样若用,约,称小样为好计算方法二换算因数法例称大样减少称量误差准确称取左右,于小烧杯中溶解后定量转移到容量瓶中定容,用移液管移取份于锥形瓶中,分别用滴定标定若用,则例以为基准物质,采用析出的方法标定溶液的浓度,需称多少克如何做才能使称量误差不大于解液剩余标的基本单元等物质的量规则的基本单元的基本单元等物质的量规种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用无明确定量关系的反应无定量关系过量定量生成标液淀粉指示剂深蓝色消失例定过量标行以上快或可加热催化剂有适当的方法确定终点指示剂。返滴定过量过量置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另氧化还原滴定络合滴定非水滴定法水以外的有机溶剂中进行间接滴定三滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定用标定直接滴定按定的反应式定量进计量点与滴定终点的区别终点误差滴定终点实测值与化学计量点理论值不同引起测定结果的误差。二滴定分析的特点及主要方法特点简便快速，适于常量分析准确度高应用广泛方法酸碱滴定沉淀滴定氧计量点与滴定终点的区别终点误差滴定终点实测值与化学计量点理论值不同引起测定结果的误差。二滴定分析的特点及主要方法特点简便快速，适于常量分析准确度高应用广泛方法酸碱滴定沉淀滴定氧化还原滴定络合滴定非水滴定法水以外的有机溶剂中进行间接滴定三滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定用标定直接滴定按定的反应式定量进行以上快或可加热催化剂有适当的方法确定终点指示剂。返滴定过量过量置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用无明确定量关系的反应无定量关系过量定量生成标液淀粉指示剂深蓝色消失例定过量标液剩余标的基本单元等物质的量规则的基本单元的基本单元等物质的量规则例以为基准物质,采用析出的方法标定溶液的浓度,需称多少克如何做才能使称量误差不大于解称大样减少称量误差准确称取左右,于小烧杯中溶解后定量转移到容量瓶中定容,用移液管移取份于锥形瓶中,分别用滴定标定若用,约,应称大样若用,约,称小样为好计算方法二换算因数法例物质的质量分数计算根据等物质的量规则根据换算因数法第章小结基本概念滴定分析对反应的要求滴定方式基准物质标准溶液滴定分析计算之间的关系标准溶液的配制与标定直接法标定法滴定剂与被测物的关系等物质的量规则换算因数法第四章滴定分析法概述教学内容第节滴定分析法概述第二节基准物质与标准溶液第三节滴定分析中的计算熟悉下列概念和术语标准溶液基准物质滴定反应化学计量点指示剂滴定终点滴定误差理解滴定分析对滴定反应的要求和基准物质应具备的条件掌握物质的量浓度和滴定度的表示方法及其相互换算掌握试样或基准物质称取量的计算及有关浓度的计算教学要求第节滴定分析法概述化学计量点滴定终点终点误差方法介绍将种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。被滴定溶液滴定剂滴定管滴定终点滴定分析中指示剂发生颜色改变的那点实际化学计量点滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那点理论化学计量点与滴定终点的区别终点误差滴定终点实测值与化学计量点理论值不同引起测定结果的误差。二滴定分析的特点及主要方法特点简便快速，适于常量分析准确度高应用广泛方法酸碱滴定沉淀滴定氧化还原滴定络合滴定非水滴定法水以外的有机溶剂中进行间接滴定三滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定用标定直接滴定按定的反应式定量进行以上快或可加热催化剂有适当的方法确定终点指示剂。返滴定过量过量置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用无明确定量关系的反应无定量关系过量定量生成标液淀粉指示剂深蓝色消失例定过量标液剩氧化还原滴定络合滴定非水滴定法水以外的有机溶剂中进行间接滴定三滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定用标定直接滴定按定的反应式定量进种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用无明确定量关系的反应无定量关系过量定量生成标液淀粉指示剂深蓝色消失例定过量标则例以为基准物质,采用析出的方法标定溶液的浓度,需称多少克如何做才能使称量误差不大于解称大样减少称量误差准确称取左右,于小烧杯中溶解后定量转移到容量瓶中定容,用移液管移取份于锥形瓶中,分别用滴定标定若用,第章小结基本概念滴定分析对反应的要求滴定方式基准物质标准溶液滴定分析计算之间的关系标准溶液的配制与标定直接法标定法滴定剂与被测物剂滴定终点滴定误差理解滴定分析对滴定反应的要求和基准物质应具备的条件掌握物质的量浓度和滴定度的表示方法及其相互换算掌握试样或基准物质称取量的计算及有关浓度的计算教学要求第节滴定分析法概述滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。被滴定溶液滴定剂滴定管滴定终点滴定分析中指示剂发生颜色改变的那点实际化学计量点