面如果不存在界面用“，”表示。对于些电极的电对自身不是金指针发生偏转，由指针偏转的方向可以判断片为负极，片为正极。在片表面趋向有单质沉积，片则趋向被溶解。取出盐桥，指针回到零点放入盐桥，指针又偏转。原因反应就是氧化还原电对中氧化型物质和还原型物质之间的电子转移。氧化还原第二节原电池原电池种利用氧化还原反应将化学能直接转化为电能的装置。实验现象化合物中所有元素的氧化值的代数和等于零。多原子离子中所有元素的氧化值的代数和等于该离子所带的电荷数。氧化还原电对氧化还原半电荷”数。在单质中元素的氧化值为零。在简单离子化合物中，元素的氧化值等于相应离子的电荷数。通常情况下，的氧化值是，的氧化值是，碱金属的氧化值是,碱土金属的氧化值是，卤族元素的氧化值是等。准电极电势应用标准电极电势表应注意的问题第八章氧化还原反应和电极电势第节氧化还原反应的实质烧燃氧化值或称氧化数反映电子得失或电子对偏移情况的电荷或“表观原电池的组成原电池的符号表示方法标为常数例计算标准状态下，的。解查表得标准电极电势值是强度性质，与参与电极反应物质的数量无关，即它不具有加和性。电池电动势与自由能极反应，均以还原形式表示。标准电极电势值与电极反应的写法无关。不论电极进行氧化反应或还原反应，电极电势符号不变。︱,︱,︱注意事项标准电极电势在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应。标准电极电势表中的电标准电极电势表电极组成电极反应式︱︱,︱电极电势，用符号表示。例测得以下电池的电动势,标准氢电极的电极电势是金属导电体时，则需外测规定该电极的电极电势标准电极电势规定当温度为，组成电极的有关离子的浓度为，有关气体的分压为时，所测得的电极电势称为该电极的标准。以化学式表示电池中各物质的组成，并要注明物质的状态。溶液要注明其浓度，气体要注明其分压。以符号表示电极电对的两种组成物质间有界面如果不存在界面用“，”表示。对于些电极的电对自身不氧化反应和正极上进行的还原反应。电池反应原电池的两极发生的总的氧化还原反应。电池符号书写规定般把负极写在最左边，正极写在最右边，并用和标明。两个半电池用盐桥连接，盐桥用表示溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使得电子转移得以持续进行。原电池是由两个半电池组成的，每个半电池构成个电极，流出电子的电极称为负极，接受电子的电极称为正极。电极反应或半电池反应在负极上进行的正极。在片表面趋向有单质沉积，片则趋向被溶解。取出盐桥，指针回到零点放入盐桥，指针又偏转。原因盐桥中的向溶液迁移，向正极。在片表面趋向有单质沉积，片则趋向被溶解。取出盐桥，指针回到零点放入盐桥，指针又偏转。原因盐桥中的向溶液迁移，向溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使得电子转移得以持续进行。原电池是由两个半电池组成的，每个半电池构成个电极，流出电子的电极称为负极，接受电子的电极称为正极。电极反应或半电池反应在负极上进行的氧化反应和正极上进行的还原反应。电池反应原电池的两极发生的总的氧化还原反应。电池符号书写规定般把负极写在最左边，正极写在最右边，并用和标明。两个半电池用盐桥连接，盐桥用表示。以化学式表示电池中各物质的组成，并要注明物质的状态。溶液要注明其浓度，气体要注明其分压。以符号表示电极电对的两种组成物质间有界面如果不存在界面用“，”表示。对于些电极的电对自身不是金属导电体时，则需外测规定该电极的电极电势标准电极电势规定当温度为，组成电极的有关离子的浓度为，有关气体的分压为时，所测得的电极电势称为该电极的标准电极电势，用符号表示。例测得以下电池的电动势,标准氢电极的电极电势标准电极电势表电极组成电极反应式︱︱,︱︱,︱,︱注意事项标准电极电势在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应。标准电极电势表中的电极反应，均以还原形式表示。标准电极电势值与电极反应的写法无关。不论电极进行氧化反应或还原反应，电极电势符号不变。标准电极电势值是强度性质，与参与电极反应物质的数量无关，即它不具有加和性。电池电动势与自由能为常数例计算标准状态下，的。解查表得原电池的组成原电池的符号表示方法标准电极电势应用标准电极电势表应注意的问题第八章氧化还原反应和电极电势第节氧化还原反应的实质烧燃氧化值或称氧化数反映电子得失或电子对偏移情况的电荷或“表观电荷”数。在单质中元素的氧化值为零。在简单离子化合物中，元素的氧化值等于相应离子的电荷数。通常情况下，的氧化值是，的氧化值是，碱金属的氧化值是,碱土金属的氧化值是，卤族元素的氧化值是等。化合物中所有元素的氧化值的代数和等于零。多原子离子中所有元素的氧化值的代数和等于该离子所带的电荷数。氧化还原电对氧化还原半反应就是氧化还原电对中氧化型物质和还原型物质之间的电子转移。氧化还原第二节原电池原电池种利用氧化还原反应将化学能直接转化为电能的装置。实验现象指针发生偏转，由指针偏转的方向可以判断片为负极，片为正极。在片表面趋向有单质沉积，片则趋向被溶解。取出盐桥，指针回到零点放入盐桥，指针又偏转。原因盐桥中的向溶液迁移，向溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使得电子转移得以持续进行。原电池是由两个半电池组成的，每个半电池构成个电极，流出电子的电极称为负极，接受电子的电极称为正极。电极反应或半电池反应在负极上进行的氧化反应和正极上进行的还原反应。电池反应原电池的两极发生的总的氧化还原反应。电池符号书写规定般把负极写在最左边，正极写在最右边，并用和标明。两个半电池用盐桥连接，盐桥用表示。以化学式表示电池中各物质的组成，并要注明物质的状态。溶液要注明其浓度，气体要注明其分压。以符号表示电极电对的两种组成物质间有界面如果不存在界面用“，”表示。对于些电极的电对自身不是金溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使得电子转移得以持续进行。原电池是由两个半电池组成的，每个半电池构成个电极，流出电子的电极称为负极，接受电子的电极称为正极。电极反应或半电池反应在负极上进行的。以化学式表示电池中各物质的组成，并要注明物质的状态。溶液要注明其浓度，气体要注明其分压。以符号表示电极电对的两种组成物质间有界面如果不存在界面用“，”表示。对于些电极的电对自身不电极电势，用符号表示。例测得以下电池的电动势,标准氢电极的电极电势︱,︱,︱注意事项标准电极电势在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应。标准电极电势表中的电标准电极电势值是强度性质，与参与电极反应物质的数量无关，即它不具有加和性。电池电动势与自由能原电池的组成原电池的符号表示方法标电荷”数。在单质中元素的氧化值为零。在简单离子化合物中，元素的氧化值等于相应离子的电荷数。通常情况下，的氧化值是，的氧化值是，碱金属的氧化值是,碱土金属的氧化值是，卤族元素的氧化值是等。反应就是氧化还原电对中氧化型物质和还原型物质之间的电子转移。氧化还原第二节原电池原电池种利用氧化还原反应将化学能直接转化为电能的装置。实验现象面如果不存在界面用“，”表示。对于些电极的电对自身不是金