TOP372016年高考化学二轮复习专题4化学反应速率与化学平衡训练题（含解析）.doc文档免费在线阅读

催化剂对正逆反应速率的改变程度是相同的，对反应速率的影响最大，且反应需要的温度最低，有利于提高经济效益。

下表是稀硫酸与金属反应的实验数据实验序号金属质量金属溶液温度金属消失的时间反应前反应后丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝分析上述数据，回答下列问题实验和表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号。

仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号。

本实验中影响反应速率的其他因素还有是代表下的曲线反应进行到末，的升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率从到，的，因此，。

已知反应。

取等量，分别在和下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线如图所示。

下列说法正确的④④④答案解析中和均小于零，由于吸收能量，故时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为④下列各组的变化中，化学反应的前者反应热小于后者反应热的组是，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为答案解析根据题意知，的浓度增加，则的浓度减小则。

中溶液体积不变，且药品足量答案反应经段时间后，的浓度增加了同而降低甲的温度会使平衡正向移动，提高。

同学利用下图装置测定和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为，后示数为，则内此反应的平均反应速率为假定反应过程乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同若提高相同的温度，甲乙两体系平衡移动的情况相同若向甲中加入定量的，平衡不移动若向甲中加和向乙中加，则使平衡移动的效果相的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是甲乙提高相同温度甲中加入，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加，乙增加答案解析在相同体积和温度的条件下，甲答案已知。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应。

若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为率快，故途径相当于达到的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径的倍小些，故由于容器体积相同，途径的质量为途径的倍，故途径的密度为途径的倍，故正确，故选在为途径起始浓度的倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积定，相当于途径为增大压强，平衡右移，Ⅰ和两途径达到平衡时，途径中氨气的体积分数小，故途径中氢气的浓度大，化学反应速体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的答案解析解途径Ⅰ的起始物质浓度分别为和途径Ⅱ起始浓度，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ到平衡时，体系内各成分的体积分数相同达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的倍达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气在定体积和定条件下有反应，现分别从两条途径建立平衡Ⅰ起始浓度Ⅱ起始浓度则下列叙述正确的是Ⅰ和两途径达到在定体积和定条件下有反应，现分别从两条途径建立平衡Ⅰ起始浓度Ⅱ起始浓度则下列叙述正确的是Ⅰ和两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的倍达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的答案解析解途径Ⅰ的起始物质浓度分别为和途径Ⅱ起始浓度，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径起始浓度的倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积定，相当于途径为增大压强，平衡右移，Ⅰ和两途径达到平衡时，途径中氨气的体积分数小，故途径中氢气的浓度大，化学反应速率快，故途径相当于达到的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径的倍小些，故由于容器体积相同，途径的质量为途径的倍，故途径的密度为途径的倍，故正确，故选在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应。

若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为答案已知。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是甲乙提高相同温度甲中加入，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加，乙增加答案解析在相同体积和温度的条件下，甲乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同若提高相同的温度，甲乙两体系平衡移动的情况相同若向甲中加入定量的，平衡不移动若向甲中加和向乙中加，则使平衡移动的效果相同而降低甲的温度会使平衡正向移动，提高。

同学利用下图装置测定和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为，后示数为，则内此反应的平均反应速率为假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量答案反应经段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为答案解析根据题意知，的浓度增加，则的浓度减小则。

下列各组的变化中，化学反应的前者反应热小于后者反应热的组是时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为④④④④答案解析中和均小于零，由于吸收能量，故，因此，。

已知反应。

取等量，分别在和下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是代表下的曲线反应进行到末，的升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率从到，的答案解析在的反应中，经达到平衡，测得增加，增加，减少，此时若给体系加压，平衡不移动，则∶∶∶为∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析平衡后增大压强，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变的反应因为∶∶∶∶，所以项正确。

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表温度时间据反应的方程式可知，生成物中有生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选。

反应开始时，反应时间，所以的平均反应速率ν。

由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由产生，虽然浓度大反应快，但的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证酸性溶液的浓度相同，才能判断溶液浓度的大小，即取过量的体积相同浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。

考点考查影响化学反应速率的因素氧化还原反应方程式的配平反应速率的计算点评该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和胶体方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计评价能力，有利于提高学生的学科素养。

该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供些新的信息，这就要求学生必须认真细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比迁移重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

在定温度和压强下，有气体，发生如下反应，当达到平衡时，在混合气中的体积分数为，混合气的总质量为，平均相对分子质量为，求的分解率的值。

答案解析设达到平衡时，转化了起始转化平衡根据阿伏加德罗定律而总则所以故的转化率将代入得温度时，在的密闭容器中，三种物质的量随时间的变化曲线如图所示的转化率是由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为反应从开始至分钟末，用的浓度变化表示的平均反应速率为，当反应进行到第，该反应是达到平衡答案，状态解析解根据图象知，的转化率，故答案为根据图象知，和的物质的量减小，则和是反应物，是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，减少的物质的量，减少的物质的量则的计量数之比为，则该反应方程式为，故答案为的平均反应速率，故答案为根据图象知，当时各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故答案为，状态将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。

除去水蒸气后的水煤气主要含及少量的，继续除去后，可采用催化或非催化转化技术，将转化成，得到和的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

制水煤气的主要化学反应方程式为，此反应是吸热反应。

此反应的化学平衡常数表达式为。

下列能增大碳的转化率的措施是。

加入加入升高温度增大压强将转化成，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为。

工业上要选择合适的催化剂，分别对三种催化剂进行如下实验其他条件相同在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍在时催化效率最高，能使逆反应速率加快约倍已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是填或，选择的理由是。

答案催化剂效率高且活性温度低解析的平衡常数表达式为。

增大的转化率，需要使平衡向正反应方向移动，为固体对平衡移动无影响加入平衡向正反应方向移动，的转化率增大正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动增大压强，平衡向逆反应方向移动。

催化剂对正逆反应速率的改变程度是相同的，对反应速率的影响最大，且反应需要的温度最低，有利于提高经济效益。

下表是稀硫酸与金属反应的实验数据实验序号金属质量金属溶液温度金属消失的时间反应前反应后丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝分析上述数据，回答下列问题实验和表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号。

仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号。

本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约相近，推测其原因。

答案固体反应物的表面积表面积越大和或反应温度和或和因为所有反应中，金属