，后者为元酸请比较二者酸性强弱填或已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子中心氯原子的杂化轨道类型为，写出的等电子体的分子式或写出个如图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是碘分子的排列有种不同的取向，种取向不同的碘分子以配位数交替配位形成层结构用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘原子碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力已知晶体见图的密度为，为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为，则的相对分子质量可以表示为考点晶胞的计算原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题化学键与晶体结构分析卤族元素位于周期表中Ⅶ族，属于区元素溴处于第四周期Ⅶ族，据此进行解答解答解溶液中，的溶液中氯离子浓度为，故的溶液中氯的溶液考点物质的量浓度的计算专题化学计算分析氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及溶质的浓度有关，如溶液中的得分，有选错的得分下列溶液中，与溶液中相等的是的溶液的溶液的溶液结构中含个甲基年江西省鹰潭市高考化学模试卷参考答案与试题解析选择题本大题共小题，每小题分在每小题给出的四个选项中，第题只有项符合题目要求，第题有多项符合题目要求全部选对的得分，选对但不全应有机物完全燃烧可消耗写出符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式任写个含有个苯环，且苯环上氯取代物有种同分异构体能发生银镜反应能使溴的溶液褪色④的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为下列说法正确的是有机物Ⅲ最多可与加成有机物Ⅱ可由苯与溴水在作催化剂的条件下合成有机物可发生取代氧化消去酯化加聚等反用作香料的原料，它可由合成得到试回答以下问题有机物的分子式是有机物的含氧官能团名称为由有机物制备的反应条件是的反应类型是，的另生成物的分子式为已知晶体见图的密度为，为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为，则的相对分子质量可以表示为选做题有机化学基础，分单体液晶有机物应用偶联反应合成胡妥油分子的排列有种不同的取向，种取向不同的碘分子以配位数交替配位形成层结构用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘原子碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力已知填或已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子中心氯原子的杂化轨道类型为，写出的等电子体的分子式写出个如图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是碘判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘铍第电离能已知高碘酸有两种形式，化学式分别为和，前者为五元酸，后者为元酸请比较二者酸性强弱物质结构与性质的相关知识去认识和理解卤族元素位于周期表的区溴的价电子排布式为在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是请根据下表提供的第电离能数据的化学方程式为在反应中必须先通入，而后通入，其原因是工业上利用可制得另种化工产品，该反应的化学方程式为由溶液经如何处理才能制得卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学填或表中结合下述工艺流程回答下列问题物质和的化学式分别为和固体是生活中的种必需品，主要用作上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为反应速率的影响，设计实验如下表所示•酸性溶液含淀粉•溶液的体积的体积实验温度溶液出现蓝色时所的体积需时间实验实验实验表中数据潮湿环境下与氧气反应的化学方程式将溶于溶液，在低温条件下，可制得•该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是同学为探究温度和反应物浓度对反应的据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有用离子符号表示第二份试液中加入足量固体后，反应的离子方程式为作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有用离子符号表示第二份试液中加入足量固体后，反应的离子方程式为作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式将溶于溶液，在低温条件下，可制得•该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是同学为探究温度和反应物浓度对反应的速率的影响，设计实验如下表所示•酸性溶液含淀粉•溶液的体积的体积实验温度溶液出现蓝色时所的体积需时间实验实验实验表中数据填或表中结合下述工艺流程回答下列问题物质和的化学式分别为和固体是生活中的种必需品，主要用作上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为反应的化学方程式为在反应中必须先通入，而后通入，其原因是工业上利用可制得另种化工产品，该反应的化学方程式为由溶液经如何处理才能制得卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解卤族元素位于周期表的区溴的价电子排布式为在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是请根据下表提供的第电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘铍第电离能已知高碘酸有两种形式，化学式分别为和，前者为五元酸，后者为元酸请比较二者酸性强弱填或已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子中心氯原子的杂化轨道类型为，写出的等电子体的分子式写出个如图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是碘分子的排列有种不同的取向，种取向不同的碘分子以配位数交替配位形成层结构用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘原子碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力已知晶体见图的密度为，为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为，则的相对分子质量可以表示为选做题有机化学基础，分单体液晶有机物应用偶联反应合成胡妥油用作香料的原料，它可由合成得到试回答以下问题有机物的分子式是有机物的含氧官能团名称为由有机物制备的反应条件是的反应类型是，的另生成物的分子式为已知的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为下列说法正确的是有机物Ⅲ最多可与加成有机物Ⅱ可由苯与溴水在作催化剂的条件下合成有机物可发生取代氧化消去酯化加聚等反应有机物完全燃烧可消耗写出符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式任写个含有个苯环，且苯环上氯取代物有种同分异构体能发生银镜反应能使溴的溶液褪色④结构中含个甲基年江西省鹰潭市高考化学模试卷参考答案与试题解析选择题本大题共小题，每小题分在每小题给出的四个选项中，第题只有项符合题目要求，第题有多项符合题目要求全部选对的得分，选对但不全的得分，有选错的得分下列溶液中，与溶液中相等的是的溶液的溶液的溶液的溶液考点物质的量浓度的计算专题化学计算分析氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及溶质的浓度有关，如溶液中，据此进行解答解答解溶液中，的溶液中氯离子浓度为，故的溶液中氯离子的浓度为，故的溶液中氯离子浓度为，故的溶液中氯离子的浓度为，故正确故选点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力设表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是标准状况下，乙醇中含有的碳氢键数为常温常压下，的混合气体中含有碳原子的数目为常温下，的溶液中含有的离子数为标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为热容易分解而得到化工产品，化学方程式为，故答案为氯化镁是强酸弱碱盐，蒸发结晶时，镁离子易水解，水解离子方程式为⇌，为了防止是挥发，应在氯化氢气流中蒸发结晶，从而抑制氯化镁水解电解熔融氯化镁方程式为↑，故答案为溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得晶体，熔融电解可制取金属镁点评本题考查海水的综合利用，解答本类题目要抓住已知物质去逐步分析，当然在有些题目也要根据物质的颜色生成的沉淀等推理，可以细心研究本题，总结该类题目的解题方法，做到触类旁通，题目难度中等卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解卤族元素位于周期表的区溴的价电子排布式为在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键请根据下表提供的第电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘氟氯溴碘铍第电离能已知高碘酸有两种形式，化学式分别为和，前者为五元酸，后者为元酸请比较二者酸性强弱填或已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子中心氯原子的杂化轨道类型为，写出的等电子体的分子式或写出个如图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是碘分子的排列有种不同的取向，种取向不同的碘分子以配位数交替配位形成层结构用均摊法可知平均每个晶胞中有个碘原子碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力已知晶体见图的密度为，为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为，则的相对分子质量可以表示为考点晶胞的计算原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题化学键与晶体结构分析卤族元素位于周期表中Ⅶ族，属于区元素溴处于第四周期Ⅶ族元素电负性很大，分子之间存在氢键第电离能是指原子失去个电子所需的能量，第电离能越小，就越容易失去个电子含氧酸中，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强或者同种元素含氧酸中心元素化合价越高，酸性越强已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子，则原子杂化轨道数目为原子总数相等价电子总数也相等的微粒互为等电子体碘为分子晶体，晶胞中碘分子的排列有种不同的取向，在顶点和面心不同，层内以配位数交替配位形成层结构，分子内原子之间形成非极性键，而分子之间为范德华力，根据均摊法计算晶胞中原子数目根据均摊法可知晶胞中红色球数目为黄色球数目为，结合化学式可知黄色球为黄色球为，假设的相对分子质量为，表示出晶胞质量，两个离得最近的钙离子是位于顶点和面心上的，则晶胞面对角线长度为，故晶胞棱长为，再结合计算解答解卤族元素位于周期表中Ⅶ族，属于区元素溴处于第四周期