种酚羟基中种亚甲基上种，故答案为对比的结构，可知溴原子取代位置，的反应类型是取代反应中溴原子酚羟基酯基羧酸与醇形成的酯基，都可以与氢氧化钠反应，最多消耗，故答案为取代反应的所有同分异构体符合属于元酸类化合物，苯环上只有个取代基且处于对位，其中个是羟基，另外取代基为，可能的结构简式为，故答案为任意种由题目信息可知，乙酸与反应得到，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应得到，用盐酸酸化得到，最后在作催化剂条件下发生催化氧化得到，合成路线流程图为的电离常数•，的电离常数•，可使溶液和溶液的相等的方法是向溶液中加适量水向溶液中加适量向溶液中加适量水溶液中加适含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为•的溶液，则两溶液中和由大到小的顺序为已知恒压条件下进行，平衡时的转化率аа填或，平衡常数填增大减小或不变若要使减小，可采用的措施是实验室可用溶液吸收，反应为恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡测得在内••，则平衡后，的转化率а其它条件保持不变，反应Ⅱ在⇌Ⅱ⇌的平衡常数用含的代数式表示为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向子个数比为写出该反应的化学方程式五本题共分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应⇌Ⅰ量，写出该反应的热化学方程式下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离的原因是晶体硅熔点是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热氧化性最弱的简单阳离子是已知化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点工业制镁时，电解而不电解的原因是制铝时，电解而不电解增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强单质的熔点降低氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，化产物可能是的相对原子质量为∙四本题共分元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递向容器中加入和，达到平衡时放出热量金属锡跟•共热段时间完全反应后测定溶液中为•，溶液体积仍为放出的气体在标准状况下体积约为由此推断氧浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是产物的状态只能为固态或液态平衡时，单位时间内消耗消耗保持体积不变，向平衡体系中加入，平衡可能向逆反应方向移动若开始时与‾之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，恒温密闭容器中，可逆反应⇌达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，的和•的电离常数相等，现向浓度为•的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大•始终减小⇌该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用已知相同温度下的，下列用来解释事实的方程式中不合理的是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备该消毒液的约为的，下列用来解释事实的方程式中不合理的是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备该消毒液的约为⇌该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用已知相同温度下和•的电离常数相等，现向浓度为•的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大•始终减小与‾之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，恒温密闭容器中，可逆反应⇌达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是产物的状态只能为固态或液态平衡时，单位时间内消耗消耗保持体积不变，向平衡体系中加入，平衡可能向逆反应方向移动若开始时向容器中加入和，达到平衡时放出热量金属锡跟•共热段时间完全反应后测定溶液中为•，溶液体积仍为放出的气体在标准状况下体积约为由此推断氧化产物可能是的相对原子质量为∙四本题共分元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强单质的熔点降低氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是已知化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点工业制镁时，电解而不电解的原因是制铝时，电解而不电解的原因是晶体硅熔点是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为写出该反应的化学方程式五本题共分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应⇌Ⅰ⇌Ⅱ⇌的平衡常数用含的代数式表示为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡测得在内••，则平衡后，的转化率а其它条件保持不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时的转化率аа填或，平衡常数填增大减小或不变若要使减小，可采用的措施是实验室可用溶液吸收，反应为含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为•的溶液，则两溶液中和由大到小的顺序为已知的电离常数•，的电离常数•，可使溶液和溶液的相等的方法是向溶液中加适量水向溶液中加适量向溶液中加适量水溶液中加适量六本题共分焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之研究小组进行如下实验实验焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号图实验二焦亚硫酸钠的性质溶于水即生成证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是填序号测定溶液的加入溶液加入盐酸加入品红溶液用蓝色石蕊试纸检测化学试题，为有机选做题，侧重有机物的合成结构与性质的考查，把握合成流程中的反应及官能团结构变化推断物质为解答的关键，注意酚酯的性质，为解答的易错点，题目难度中等九本题共分扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以和为原料合成扁桃酸衍生物的路线如下分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，写出的化学反应方程式中个的酸性由强到弱的顺序是是由分子生成的含有个六元环的化合物，分子中不同化学环境的氢原子有种的反应类型是取代反应，在定条件下与足量溶液反应，最多消耗的物质的量为写出符合下列条件的的任意两种同分异构体不考虑立体异构的结构简式属于元酸类化合物苯环上只有个取代基且处于对位，其中个是羟基任意种已知有多种合成方法，写出由乙酸合成的路线流程图其他原料任选合成路线流程图示例如下考点有机物的合成专题有机物的化学性质及推断分析的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则是，根据的结构可知是，发生加成反应羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基中有羟基和羧基，分子可以发生酯化反应，可以生成个六元环的化合物，分子间醇羟基羧基发生酯化反应，则为对比的结构，可知溴原子取代位置中溴原子酚羟基酯基羧酸与醇形成的酯基，都可以与氢氧化钠反应的所有同分异构体符合属于元酸类化合物，苯环上只有个取代基且处于对位，其中个是羟基，另外取代基为由题目信息可知，乙酸与反应得到，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应得到，用盐酸酸化得到，最后在作催化剂条件下发生催化氧化得到解答解的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则是，根据的结构可知是，发生加成反应，反应方程式为，故答案为羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为，故答案为中有羟基和羧基，分子可以发生酯化反应，可以生成个六元环的化合物，分子间醇羟基羧基发生酯化反应，则为，为对称结构，分子中有种化学环境不同的原子，分别为苯环上种酚羟基中种亚甲基上种，故答案为对比的结构，可知溴原子取代位置，的反应类型是取代反应中溴原子酚羟基酯基羧酸与醇形成的酯基，都可以与氢氧化钠反应，最多消耗，故答案为取代反应的所有同分异构体符合属于元酸类化合物，苯环上只有个取代基且处于对位，其中个是羟基，另外取代基为，可能的结构简式为，故答案为任意种由题目信息可知，乙酸与反应得到，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应得到，用盐酸酸化得到，最后在作催化剂条件下发生催化氧化得到，合成路线流程图为，故答案为点评本题考查有机物的推断与合成同分异构体的书写常见有机反应类型官能团的性质等，是对有机化学基础的综合考查，难度中等十本题共分钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成层致密的学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作把定量烤蓝铁片加工成均匀粉末取该粉末，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体，向溶液中滴入溶液，无明显现象再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积物质的量浓度均为的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示假设是硝酸的唯还原产物实验序号ⅠⅡⅢ加入粉末质量生成气体的体积标准状况完成下列各题实验所得溶液中的溶质是写化学式样品中，计算实验中每份硝酸溶液的体积若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围考点探究物质的组成或测量物质的含量专题定量测定与误差分析分析钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成层致密的，取该粉末，放人的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体，说明是铁过量和盐酸反应生成氢气，向溶液中滴入溶液，无明显现象说明无铁离子存在，溶液中只有氯化亚铁依据氯元素守恒计算铁元素物质的量