正确的是Ⅰ和两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的倍达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的答案解析解途径Ⅰ的起始物质浓度分别为和途径Ⅱ起始浓度，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径起始浓度的倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积定，相当于途径为增大压强，平衡右移，Ⅰ和两途径达到平衡时，途径中氨气的体积分数小，故途径中氢气的浓度大，化学反应速率快，故途径相当于达到的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径的倍小些，故由于容器体积相同，途径的质量为途径的倍，故途径的密度为途径的倍，故正确，故选在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应。若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为答案已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是甲乙提高相同温度甲中加入，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加，乙增加答案解析在相同体积和温度的条件下，甲乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同若提高相同的温度，甲乙两体系平衡移动的情况相同若向甲中加入定量的，平衡不移动若向甲中加和向乙中加，则使平衡移动的效果相同而降低甲的温度会使平衡正向移动，提高。同学利用下图装置测定和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为，后示数为，则内此反应的平均反应速率为假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量答案反应经段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为答案解析根据题意知，的浓度增加，则的浓度减小则。下列各组的变化中，化学反应的前者反应热小于后者反应热的组是时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为答案解析中和均小于零，由于吸收能量，故，因此，。已知反应。取等量，分别在和下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是代表下的曲线反应进行到末，的升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率从到，的答案解析在的反应中，经达到平衡，测得增加，增加，减少，此时若给体系加压，平衡不移动，则∶∶∶为∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析平衡后增大压强，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变的反应因为∶∶∶∶，所以项正确。工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表温度时间据反应的方程式可知，生成物中有生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选。反应开始时，反应时间，所以的平均反应速率ν。由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由产生，虽然浓度大反应快，但的量也多，故无法比较，故不经过计算直高温度，平衡向正反应方向移动增大压强，平衡向逆反应方向移动。催化剂对正逆反应速率的改变程度是相同的，对反应速率的影响最大，且反应需要的温度最低，有利于提高经济效益。下表是稀硫酸与金属反应的实验数据实验序号金属质量金属溶液温度金属消失的时间反应前反应后丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝分析上述数据，回答下列问题实验和表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号。仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号。本实验中影响反应速率的其他因素还有是代表下的曲线反应进行到末，的升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率从到，的，因此，。已知反应。取等量，分别在和下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的答案解析中和均小于零，由于吸收能量，故时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为下列各组的变化中，化学反应的前者反应热小于后者反应热的组是，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为答案解析根据题意知，的浓度增加，则的浓度减小则。中溶液体积不变，且药品足量答案反应经段时间后，的浓度增加了同而降低甲的温度会使平衡正向移动，提高。同学利用下图装置测定和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为，后示数为，则内此反应的平均反应速率为假定反应过程乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同若提高相同的温度，甲乙两体系平衡移动的情况相同若向甲中加入定量的，平衡不移动若向甲中加和向乙中加，则使平衡移动的效果相的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是甲乙提高相同温度甲中加入，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加，乙增加答案解析在相同体积和温度的条件下，甲答案已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应。若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为率快，故途径相当于达到的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径的倍小些，故由于容器体积相同，途径的质量为途径的倍，故途径的密度为途径的倍，故正确，故选在为途径起始浓度的倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积定，相当于途径为增大压强，平衡右移，Ⅰ和两途径达到平衡时，途径中氨气的体积分数小，故途径中氢气的浓度大，化学反应速体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的答案解析解途径Ⅰ的起始物质浓度分别为和途径Ⅱ起始浓度，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ到平衡时，体系内各成分的体积分数相同达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的倍达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气在定体积和定条件下有反应，现分别从两条途径建立平衡Ⅰ起始浓度Ⅱ起始浓度则下列叙述正确的是Ⅰ和两途径达到在定体积和定条件下有反应，现分别从两条途径建立平衡Ⅰ起始浓度Ⅱ起始浓度则下列叙述接利所以在线段上存在点，使二面角的大小为是矩形，平面⊥平面，所以⊥平面，又平面，所以⊥，平面所以，为二面角的平面角由题意„„„„„分在中，，平面，平面，所以平面„„„„„分假设在线段上存在点，来源使二面角的大小为法延长交于点，过做于，连接因为，解连接，设与交于，连接由已知，故四边形是平行四边形，是的中点又因为是的中点，所以„„„分因为第项的系数最大，则，即，解得，，得展开式中的系数最大的项为负相互，求打由题意可知，且要求该展开式中的有理项，只需令，，，所有有理项的项数为项Ⅱ设则进行乒乓球比赛第局由甲乙参加而因轮空，以后每局的获胜者与轮空者进行比赛，而前局的失败者轮空，比赛按这种规则直进行到其中人连胜两局或打满局时停止，设在每局中参赛者胜负的概率均为，且各局胜资金投资资金，求ξ的概率分布及均值数学期望ξ如果把万元投资低碳型经济项目，预测其投资收益均值会不低于投资传统型经济项目的投资收益均值，求的取值范围甲乙丙三人按下面的规发生的概率分别为如果投资低碳型经济项目，年后可能获利，也可能损失，这两种情况发生的概率分别为和其中如果把万元投资传统型经济项目，用ξ表示投资收益投资收益回收若存在，求出的长若不存在，请说明理由低碳经济是促进社会可持续发展的推进器，企业现有万元资金可用于投资，如果投资传统型经济项目，年后可能获利，可能损失，也可能不赔不赚，这三种情况中，四边形是菱形，平面⊥平面，，，，是的中点求证平面在线段上是否存在点，使二面角的大小为记分，取只白球记分，从中任取只球，使总分不小于分的取法有多少种在条件下，当总分为时，将抽出的球排成排，仅有两个红球相邻的排法种数是多少本小题满分分是矩形，在如图所示的几何体系数最大Ⅰ求该展开式中所有有理项的项数Ⅱ求该展开式中系数最大的项已知个袋内有只不同的红球，只不同的白球从中任取只球，红球的只数不比白球少的取法有多少种若取只红球记分，取只红球，有同学观察得到，据此，该数列中的第项是。三解答题本大题个小题，共分，各题解答必须答在答题卡上，必须写出必要的文字说明演算步骤或推理过程已知的展开式中，只有第六项的二项式的小正方形涂相同的颜色，则符合条件的所有涂法共有种有下列数组排成排，如果把上述数组中的括号都去掉会形成个数列分这间的人数约为总人数的，则此次数学考试成绩不低于分的学生人数约为。用红黄蓝三种颜色之去涂图中标号为„，的个小正方形如下图，使得任意相邻有公共边的小正方形所涂颜色都不相同，且标号为分这间的人数约为总人数的，则此次数学考试成绩不低于分的学生人数约为。用红黄蓝三种颜色之去涂图中标号为„，的个小正方形如下图，使得任意相邻有公共边的小正方形所涂颜色都不相同，且标号为的小正方形涂相同的颜色，则符合条件的所有涂法共有种有下列数组排成排，如正确的是Ⅰ和两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的倍达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的答案解析解途径Ⅰ的起始物质浓度分别为和途径Ⅱ起始浓度，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径起始浓度的倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积定，相当于途径为增大压强，平衡右移，Ⅰ和两途径达到平衡时，途径中氨气的体积分数小，故途径中氢气的浓度大，化学反应速率快，故途径相当于达到的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径的倍小些，故由于容器体积相同，途径的质量为途径的倍，故途径的密度为途径的倍，故正确，故选在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应。若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为答案已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是甲乙提高相同温度甲中加入，乙不变甲降低温度，乙不变甲增加，乙增加答案解析在相同体积和温度的条件下，甲乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同若提高相同的温度，甲乙两体系平衡移动的情况相同若向甲中加入定量的，平衡不移动若向甲中加和向乙中加，则使平衡移动的效果相同而降低甲的温度会使平衡正向移动，提高。同学利用下图装置测定和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为，后示数为，则内此反应的平均反应速率为假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量答案反应经段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为答案解析根据题意知，的浓度增加，则的浓度减小则。下列各组的变化中，化学反应的前者反应热小于后者反应热的组是时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为答案解析中和均小于零，由于吸收能量，故，因此，。已知反应。取等量，分别在和下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是代表下的曲线反应进行到末，的升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率从到，的答案解析在的反应中，经达到平衡，测得增加，增加，减少，此时若给体系加压，平衡不移动，则∶∶∶为∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析平衡后增大压强，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变的反应因为∶∶∶∶，所以项正确。工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表温度时间据反应的方程式可知，生成物中有生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成的催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选。反应开始时，反应时间，所以的平均反应速率ν。由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由产生，虽然浓度大反应快，但的量也多，故无法比较，故不经过计算直