化铝具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述正确的是在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂上述反应中每生成，失去电子氮化铝中氮元素的化合价为氮化铝是铝合金中的种下列情况中，能通过置换反应得到铁的是铜与氯化亚铁溶液常温下混合氧化碳通过灼热的三氧化二铁氢气通入硫酸亚铁溶液铝和四氧化三铁混合加热到高温下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为加热氢氧化铝加热碳酸钙电解熔融氯化镁电解饱和食盐水生石灰中往往含有杂质和，要检验是否存在这两种杂质，最好选用水盐酸硫酸烧碱二填空题分分在生产生活中，卤族元素的单质及化合物用途广泛。溴元素在周期表中的位置为。下列说法中正确的是。和分子中各原子最外层均满足结构和都是酸性氧化物氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸等离子的还原性逐渐增强已知的沸点是，的沸点是。的电子式为从混合气体中分离出的方法是。向浓溶液中加入浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为。无色气体的成分为。潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。已知还原性，氧化性，在下图中画出向含的溶液中逐滴加入溶液的过程中，析出的物质的量与的物质的量之间关系的曲线。分氮化钠是科学家制备的种重要化合物。它与水作用可生成和种强碱。回答下列问题氮化钠的电子式是，该化合物是化合物选填离子共价。氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中填盐的化学式既含离子键又含有共价键。氮化钠中两种微粒的半径大小比较填大于小于或等于。分化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下写出工业上电解食盐水反应的化学方程式。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。已知则，反应在气氛中进行的理由是。以甲醇空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是，负极区的填增大减小不变。参考答案解析试题分析由题目信息可知，四种元素分别为。元素的最高价氧化物能够与水反应生成硝酸，但是的酸性比强，能够溶于水，与水反应产生，而不能溶于水，也不能和水反应，水分子之间以氢键和分子间作用力结合，氢键比分子间作用力强很多，而分子之间只有分子间作用力，所以的氢化物比的氢化物沸点高，正确同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子中原子半径最大，。考点考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。解析试题分析为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为和，则是可能是等元素，可能是等元素。若是元素，则形成化合物是共价化合物，若是等金属元素，则二者形成的就是离子化合物，二者形成的化合物可能是型，也可能是型，根据上述分析可知以上说法均不妥当，故选项正确。考点考查元素形成的化合物的构型及类型的判断的知识。解析试题分析干冰属于分子晶体，气化破坏的是分子间作用力，化学键没有变化，氯酸钾受热分解断裂了离子键共价键，氯化钠是离子化合物，氯化钠溶于水断裂的是离子键，晶体硅是原子晶体，熔化断裂的只有共价键，正确。考点考查物质变化断裂的作用力的类型的判断的知识。解析试题分析中的原子核外只有个电子，不满足个电子的稳定结构，错通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不定是双氧水的作用，可能是硝酸的作用，故故选。考点考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。解析试题分析的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，若的数目为，则的数目小于，故在密闭容器中，与在定条件下充分反应，反应是可逆反应，不能进行完全，生成氨气的分子数小于，转移电子数目小于，故常温下，•溶液中含有的物质的量为，由于硫离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于，故正确常温常压下，通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于，应后转移电子数目小于，故故选。考点定位考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律名师点晴本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类的水解和可逆反应的特点。解答此类试题时还要注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解析试题分析加入铝粉有氢气生成的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中含有时，不放出氢气，故常温下，在的溶液中与酸反应生成沉淀也能在酸性条件下分数氧化还原反应，不能大量共存，故与发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故的溶液显碱性，在碱性溶液中离子间不发生反应，能够大量共存，故正确故选。考点定位考查离子共存名师点晴本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气，溶液无色，则定不存在有色的在其中加入金属铝，发生反应并放出，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在，若呈碱性，则不存在。解析试题分析种单质和种化合物生成另种单质和另种化合物的反应是置换反应，为置换反应，正确反应中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，正确化合反应是两种或者两种以上的物质生成种物质的反应，为化合反应，正确反应中硅元素的化合价降低，被还原，中硅元素的化合价升高，被氧化答案选。考点氧化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，二氧化硅和盐酸不反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，对前面两个现象没有干扰，正确氧化钙和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面阻止碳酸钙和硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，看不到现象，氧化钙和碳酸钙均不和氢氧化钠反应，二氧化硅和氢氧化钠反应，但是没有明显现象答案选。考点考查物质的鉴别分第四周期第Ⅶ族分分分冷凝分分分分分解析试题分析溴元素在第四周期第Ⅶ族。中碳和氯原子最外层满足电子，分子中最外层不是结构，不选对应的酸是氯酸，原子半径最大，。考点考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。解析试题分析为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为和，则是可能是等元素，可能是等元素。若很多，而分子之间只有分子间作用力，所以的氢化物比的氢化物沸点高，正确同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子中物能够与水反应生成硝酸，但是的酸性比强，能够溶于水，与水反应产生，而不能溶于水，也不能和水反应，水分子之间以氢键和分子间作用力结合，氢键比分子间作用力强燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是，负极区的填增大减小不变。参考答案解析试题分析由题目信息可知，四种元素分别为。元素的最高价氧化则，反应在气氛中进行的理由是。以甲醇空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成工业上电解食盐水反应的化学方程式。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。已知氮化钠中两种微粒的半径大小比较填大于小于或等于。分化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下写出下列问题氮化钠的电子式是，该化合物是化合物选填离子共价。氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中填盐的化学式既含离子键又含有共价键。中画出向含的溶液中逐滴加入溶液的过程中，析出的物质的量与的物质的量之间关系的曲线。分氮化钠是科学家制备的种重要化合物。它与水作用可生成和种强碱。回答的离子方程式为。无色气体的成分为。潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。已知还原性，氧化性，在下图的沸点是，的沸点是。的电子式为从混合气体中分离出的方法是。向浓溶液中加入浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀下列说法中正确的是。和分子中各原子最外层均满足结构和都是酸性氧化物氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸等离子的还原性逐渐增强已知和，要检验是否存在这两种杂质，最好选用水盐酸硫酸烧碱二填空题分分在生产生活中，卤族元素的单质及化合物用途广泛。溴元素在周期表中的位置为。三氧化二铁氢气通入硫酸亚铁溶液铝和四氧化三铁混合加热到高温下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为加热氢氧化铝加热碳酸钙电解熔融氯化镁电解饱和食盐水生石灰中往往含有杂质氧化剂上述反应中每生成，失去电子氮化铝中氮元素的化合价为氮化铝是铝合金中的种下列情况中，能通过置换反应得到铁的是铜与氯化亚铁溶液常温下混合氧化碳通过灼热的高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述正确的是在氮化铝的合成反应中，是还原剂，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是为置换反应均为氧化还原反应为化合反应三个反应的反应物中硅元素均被还原氮化铝具有耐高下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是为置换反应均为氧化还原反应为化合反应三个反应的反应物中硅元素均被还原氮害，应该好好思考出生我的原因了。舒舍我其谁伟大作家的豪言壮语。年四川卷根据下面的材料，用个单句介绍市的概况字内分材料例拆拼汉字，并用富有文采的语言描述它。要求是至少运用种修辞方法。分例墨打底滋养出个黑色的精灵，在古朴的宣纸上翩翩起舞。例鸿江边盘旋的那只孤独的鸟啊，