常含有定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下步骤准确量取定体积的水样加入锥形瓶中步骤调节水样的至步骤加入足量的晶体步骤加入少量指示剂，用定浓度的溶液滴定至终点步骤再调节溶液的步骤继续用相同浓度的溶液滴定至终点。步骤中若要量取水样，则应选用的仪器是。步骤的目的是测定水样中的含量，其反应的化学方程式为则步骤中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为。步骤的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为。答案使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。酸式滴定管淀粉溶液溶液蓝色褪去，且秒内不恢复蓝色。解析本题考查了实验制备溶液的过程中的问题用连续碘量法进行测定饮用水中的含量过程中的问题。由题给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度，温度低于的水浴加热应用温度计控制温度。为防止在较高温度下发生爆炸，应用冷水吸收，故选。根据化学方程式计算根据上述所列可知不足，故。根据题意水样为，呈酸性，且与所量取的体积接近，故用酸式滴定管。根据题意可知滴定过程中出现了碘单质，碘与淀粉变蓝，故选淀粉做指示剂。滴定到终点时，碘单质正好反应完，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且秒内不恢复蓝色。步骤的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，则被氧化为，故该反应的离子方程式为。分银川高检测研究性学习小组为研究与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案装置中的固定仪器和酒精灯均未画出实验选用细铜片硫酸品红溶液澄清石灰水溶液等药品。铜片端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题两容器中的作用是。加热过程中，随着反应的进行，容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是，分析可能的原因。对容器中的浓硫。答案硫氮碳氢≡，解析试题分析和可以形成的气态化合物，这说明是氮元素，是氢元素。元素的原子最外层电子数等于和两元素的原子最外层电子数之和，所以元素的最外层电子数是个，且的原子序数小于的，所以是碳元素。元素和元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的倍，且的原子序数最大，所以应该是元素。属于离子化合物，则此化合物的电子式为。物质是种酸，它的个分子里含有个原子，个原子，个原子和个原子，则的化学式是。又因为四个原子共形成五对共用电子对，所以根据电子或电子稳定结构可知，该物质的结构式是≡。该物质的钾盐溶液常用检验铁离子。所含电子数均为的三种微粒。考点考查元素周期表的结构电子式结构式电子微粒的书写以及铁离子的检验点评该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。工业纯碱主要含有和杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为和。当盐酸与定工业纯碱恰好完全反应时，溶液滴定时也被中和。工业纯碱的总碱度测定值通常以和表示。主要实验步骤准确称取工业纯碱试样用适量水配制成体积定的溶液准确移取定量的所配试液，再用盐酸标准液滴定，测其总碱度。请回答以下问题称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀。在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯玻璃棒酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶之外。还需要的仪器用品试剂除外有。在滴定操作中，应选用的指示剂是原因若再出现红色，说明是由于氯水与反应，碱性减弱的原因。有五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的阳离子阴离子为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液将溶液滴入到溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解进行焰色反应，仅有为紫色透过蓝色钴玻璃在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有中放出无色气体，只有中产生白色沉淀将两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空写出的化学式，可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理将含的溶液与含的溶液反应后，向溶液中滴加稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是在题意可知滴定过程中出现了碘单质，碘与淀粉变蓝，故选淀粉做指示剂。滴定到终点时，碘单质正好反应完，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且秒内不恢复蓝色。步骤的目的是用将溶液中的还原为高温度下发生爆炸，应用冷水吸收，故选。根据化学方程式计算根据上述所列可知不足，故。根据题意水样为，呈酸性，且与所量取的体积接近，故用酸式滴定管。根据程中的问题用连续碘量法进行测定饮用水中的含量过程中的问题。由题给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度，温度低于的水浴加热应用温度计控制温度。为防止在较。答案使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。酸式滴定管淀粉溶液溶液蓝色褪去，且秒内不恢复蓝色。解析本题考查了实验制备溶液的过溶液的颜色变化为。步骤的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为。步骤的目的是测定水样中的含量，其反应的化学方程式为则步骤中加入的指示剂为，滴定达到终点时步骤加入少量指示剂，用定浓度的溶液滴定至终点步骤再调节溶液的步骤继续用相同浓度的溶液滴定至终点。步骤中若要量取水样，则应选用的仪器是有定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下步骤准确量取定体积的水样加入锥形瓶中步骤调节水样的至步骤加入足量的晶体水沸水在烧瓶中加入和草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成的质量为用处理过的饮用水为常含加热，并使其温度保持在之间。控制温度的目的是。装置用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放填字母。的温水冰水饱和食盐引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。研究小组设计如图所示实验制备溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到，然后停止。二氧化氯作为种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织列为级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能↑的化学反应中，若有水被氧化，则被水还原的的物质的量是答案解析水等于水被氧化，失去电子。溴从正三价到零价右进行，即体积增大的方向，压强也增大，故达到平衡时，故错。故选。考点化学平衡点评本题重点考查的是化学平衡的相关知识，有点难度，考察学生对化学平衡知识的掌握程度和计算能力。在的变化可分别由曲线表示答案解析试题分析项各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，既是在化学平衡时也是如此，因此，故错。项化学反应开始向法正确的是，时，当溶器内的压强不变时，反应定达到平衡状态且时温度由升高到，则可以判断时再充入定量的，。炼铁的还原剂是由焦炭和反应而得。现将焦炭和放入体积为的密闭容器中，高温下进行下列反应。右图为的物质的量随时间的变化关系图。下列说法。炼铁的还原剂是由焦炭和反应而得。现将焦炭和放入体积为的密闭容器中，高温下进行下列反应。右图为的物质的量随时间的变化关系图。下列说法正确的是，时，当溶器内的压强不变时，反应定达到平衡状态且时温度由升高到，则可以判断时再充入定量的，的变化可分别由曲线表示答案解析试题分析项各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，既是在化学平衡时也是如此，因此，故错。项化学反应开始向右进行，即体积增大的方向，压强也增大，故达到平衡时，故错。故选。考点化学平衡点评本题重点考查的是化学平衡的相关知识，有点难度，考察学生对化学平衡知识的掌握程度和计算能力。在↑的化学反应中，若有水被氧化，则被水还原的的物质的量是答案解析水等于水被氧化，失去电子。溴从正三价到零价。二氧化氯作为种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织列为级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。研究小组设计如图所示实验制备溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到，然后停止加热，并使其温度保持在之间。控制温度的目的是。装置用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放填字母。的温水冰水饱和食盐水沸水在烧瓶中加入和草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成的质量为用处理过的饮用水为合理的同时，还必须注意安全可靠，使站区环境与周围环境协调致。在统规划的前提下，力求场区布置合理，环境优美，建筑美观，创造良好的生活工作环境，做到社会环境经济效益的良好统。妥善解决垃圾处理过程中所产生的渗沥液，填埋气体恶臭和蚊蝇等，避免产生二次污染，确保环境质量不受破坏。优化设计，降低工程投资，确保施工及运行安全。编制内容本报告编制范围包括项目的垃圾量分析预测项目建设规模和标准主要建设条件项目工程技术方案设计及投资估算资金筹措方案等，并进行技术经济分析，对本项目的经济效益生态和社会效益作出评价。项目建设的必要性党的十六届五中全会提出了建设社会主义新农村的重大历史任务，在农村基础设施方面，指出必须加强农村基础设施建设，改善社会主义新农村建设的物质条件。加快乡村基础设施建设。要着力加强农民最急需的生活基础设施建设。加强村庄规划和人居环境治理。搞好农村污水垃圾治理，改善农村环境卫生。从国情上，要求乡镇必须注重环境保护，加强自身的环境卫生的建设。十二五，将是我省全面建设小康社会实现中部崛起的重要时期，也是贯彻落实科学发展观的关键时期。鄱阳湖生态经济区规划中明确提出加快建设城乡生活垃圾处理设施和收集系统，提高固体废弃物减量化无害化和资源化水平，统筹城乡收运处理体系，因地制宜采取适宜技术和运行机制，推进农村生活垃圾处理，推行“村收集乡转运县处理”的城乡垃圾体化处理模式，到年所有市县建成城镇生活垃圾处理设施，生活垃圾无害化处理率达到以上。因此，县通过结合现有已建成的市生活垃圾卫生填埋