TOP44西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第二章第二节影响化学反应的因素》课件（共19张PPT）.ppt文档免费在线阅读

但所有能够改变内能运动速率碰撞几率的方法，都可以用来改变控制反应的速率。

二影响化学反应速率的因素内因主要因素物质本应，只有其中的部分的碰撞能发生化学反应。

碰撞过轻碰撞取向不好活化分子的有效碰撞分子的几种可能的碰撞模式化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应加少量溶液不用铁片，改用铁粉第二节影响化学反应速率的外界因素化学反应与碰撞原理分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应活化分子有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反量可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是加热不用稀硫酸，改用的浓硫酸滴或，看另个量或与速率的关系，再判断高低或大小。

对于在个密闭容器中进行的可逆反应下列说法中错误的是将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率增大氧气的的升高而增大及随压强的增大而增大，如图。

♨特别提示根据图像，可计算物质的平均速率转化率，并可书写化学方程式等。

根据图像，可判断温度的高低压强的大小，判断时先确定个量反应，使气态反应物的压强都逐渐增大缩小容器的容积，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图。

分别在较低压强和较高压强下反应，使气态反应物的温度都逐渐升高，反应速率随温度，反应速率随着压强的减小而减小，如图。

温度反应容器的容积都定，随着时间的延长，物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图。

分别在较低温度和较高温度下为例其他条件定，增大气态反应物的压强缩小气体容器的容积，反应速率随着压强的增大而增大，如图。

其他条件定，减小气态反应物的压强扩大气体容器的容积的增大而增大，如图。

其他条件定时，反应速率随着温度的升高而增大，如图。

其他条件定时，随着反应时间的延长，逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图。

以化学反应分数有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响三化学反应速率图像分析示例以化学反应↑为例其他条件定时，反应速率随着，升高温度提高，较高能量的分子间的提高提高化学反应速率。

温度对化学反应速率大小的影响实验∶温度下，增大压强增大反应速率反之减小压强，反应速率。

压强对反应速率的影响结论对于有气体参加的反应减小增大反应物浓度加快减小解释其他条件相同时速率大小的影响实验∶↑实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。

结论增大减小活化分子数有效碰撞增大解释对于有气体参加的反应，在相同弧强磁场高速研磨颗粒大小等等解释其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多几率增加化学反应速率。

浓度对化学反应速弧强磁场高速研磨颗粒大小等等解释其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多几率增加化学反应速率。

浓度对化学反应速率大小的影响实验∶↑实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。

结论增大减小活化分子数有效碰撞增大解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强增大反应速率反之减小压强，反应速率。

压强对反应速率的影响结论对于有气体参加的反应减小增大反应物浓度加快减小解释其他条件相同时，升高温度提高，较高能量的分子间的提高提高化学反应速率。

温度对化学反应速率大小的影响实验∶分数有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响三化学反应速率图像分析示例以化学反应↑为例其他条件定时，反应速率随着的增大而增大，如图。

其他条件定时，反应速率随着温度的升高而增大，如图。

其他条件定时，随着反应时间的延长，逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图。

以化学反应为例其他条件定，增大气态反应物的压强缩小气体容器的容积，反应速率随着压强的增大而增大，如图。

其他条件定，减小气态反应物的压强扩大气体容器的容积，反应速率随着压强的减小而减小，如图。

温度反应容器的容积都定，随着时间的延长，物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图。

分别在较低温度和较高温度下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大缩小容器的容积，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图。

分别在较低压强和较高压强下反应，使气态反应物的温度都逐渐升高，反应速率随温度的升高而增大及随压强的增大而增大，如图。

♨特别提示根据图像，可计算物质的平均速率转化率，并可书写化学方程式等。

根据图像，可判断温度的高低压强的大小，判断时先确定个量或，看另个量或与速率的关系，再判断高低或大小。

对于在个密闭容器中进行的可逆反应下列说法中错误的是将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是加热不用稀硫酸，改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片，改用铁粉第二节影响化学反应速率的外界因素化学反应与碰撞原理分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应活化分子有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分的碰撞能发生化学反应。

碰撞过轻碰撞取向不好活化分子的有效碰撞分子的几种可能的碰撞模式化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小所以化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。

但所有能够改变内能运动速率碰撞几率的方法，都可以用来改变控制反应的速率。

二影响化学反应速率的因素内因主要因素物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的主要决定因素物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同二外因反应物的浓度温度体系的压强催化剂溶剂光辐射放射线辐射超声波电弧强磁场高速研磨颗粒大小等等解释其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多几率增加化学反应速率。

浓度对化学反应速率大小的影响实验∶↑实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。

结论增大减小活化分子数有效碰撞增大解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强增大反应速率反之减小压强，反应速率。

压强对反应速率的影响结论对于有气体参加的反应减小增大反应物浓度加快减小解释其他条件相同时，升高温度提高，较高能量的分子间的提高提高化学反应速率。

温度对化学反应速率大小的影响实验∶速率大小的影响实验∶↑实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。

结论增大减小活化分子数有效碰撞增大解释对于有气体参加的反应，在相同，升高温度提高，较高能量的分子间的提高提高化学反应速率。

温度对化学反应速率大小的影响实验∶的增大而增大，如图。

其他条件定时，反应速率随着温度的升高而增大，如图。

其他条件定时，随着反应时间的延长，逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图。

以化学反应，反应速率随着压强的减小而减小，如图。

温度反应容器的容积都定，随着时间的延长，物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图。

分别在较低温度和较高温度下的升高而增大及随压强的增大而增大，如图。

♨特别提示根据图像，可计算物质的平均速率转化率，并可书写化学方程式等。

根据图像，可判断温度的高低压强的大小，判断时先确定个量量可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是加热不用稀硫酸，改用的浓硫酸滴应，只有其中的部分的碰撞能发生化学反应。

碰撞过轻碰撞取向不好活化分子的有效碰撞分子的几种可能的碰撞模式化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应身的结构和性质是化学反应速率大小的主要决定因素物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同二外因反应物的浓度温