TOP32【全国百强校】湖北省黄冈中学2016届高三上学期期中考试化学试题.doc文档免费在线阅读

反应中的化合价从价升高到了价，失去了电子元素的化合价从价降低到了价，得到了电子，根据电子守恒元素守恒来配平方程式即。

根据发生的反应得到如下关系所以样品的纯度为全燃烧时放出热量最多的是填写物质的化学式分化学兴趣小组自行设计实验对废聚对苯二甲酸乙二醇酯进行化学解聚制备的初始原料对苯二甲酸及乙二醇，以实现电池的能量转化率理论上可高达现在实际已达到是常用的燃料，它们每分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为相同质量的这种燃料，完以溶液为电解质溶液，依据中所选反应设计个原电池，其负极电池反应式为燃料电池是种高效环境友好的发电装置燃料实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

是工业生产的种重要化工原料步骤Ⅲ所得母液溶质主要是和少量可以向母液中加入适量的，再通过过滤洗涤，得到晶体。

分溶液石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去等杂质金属离子，用将除去的离子反应方程式步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是含有，另含有等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的到，过滤，能除去的部分杂质离子是，然后分离得到浸出液。

步骤Ⅱ中，将适量的的工艺流程如下已知和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为和和在下的溶解度分别为和步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中样品的纯度是。

保留三位有效数字分工业上以锂辉石主要成分为为原材料制备滴定过程中，能否选用溶液作为指示剂填能或否理由是。

配平反应式ⅰ滴定至终点，消耗溶液体积为。

已知整个过程中发生的反应为下ⅰⅱⅲ。

测定样品纯度取样品，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠溶液的锥形瓶中充分反应将所得酸化在所得溶液中加入指示剂，用的种，高铁酸钾是种绿色氧化剂。

制备高铁酸钾的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的溶液中氧化制备。

请写出该反应的化学方程式液被气流搅动，反应段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当中溶液的接近时，打开关闭并停止加热。

将中为含水的饱和，可得分目前市售氧化剂有很多气密性，按图所示加入试剂，其中装置的作用是。

写出装置中发生的化学方程式。

打开关闭，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。

中混合小组为了制备，做了如下实验已知易溶于水，遇酸易分解。

实验原理Ⅱ实验装置如图所示，有关物质的溶解度曲线如图所示Ⅲ实验步骤检查装置应在第时改变了条件，该条件定是升高温度反应在第到第时，的平均速率为在开始反应的前内，该反应放出的热量第Ⅱ卷二非选择题共分分研究小应在第时改变了条件，该条件定是升高温度反应在第到第时，的平均速率为在开始反应的前内，该反应放出的热量第Ⅱ卷二非选择题共分分研究小组为了制备，做了如下实验已知易溶于水，遇酸易分解。

实验原理Ⅱ实验装置如图所示，有关物质的溶解度曲线如图所示Ⅲ实验步骤检查装置气密性，按图所示加入试剂，其中装置的作用是。

写出装置中发生的化学方程式。

打开关闭，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。

中混合液被气流搅动，反应段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当中溶液的接近时，打开关闭并停止加热。

将中为含水的饱和，可得分目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾是种绿色氧化剂。

制备高铁酸钾的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的溶液中氧化制备。

请写出该反应的化学方程式。

测定样品纯度取样品，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠溶液的锥形瓶中充分反应将所得酸化在所得溶液中加入指示剂，用的滴定至终点，消耗溶液体积为。

已知整个过程中发生的反应为下ⅰⅱⅲ滴定过程中，能否选用溶液作为指示剂填能或否理由是。

配平反应式ⅰ样品的纯度是。

保留三位有效数字分工业上以锂辉石主要成分为为原材料制备的工艺流程如下已知和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为和和在下的溶解度分别为和步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的到，过滤，能除去的部分杂质离子是，然后分离得到浸出液。

步骤Ⅱ中，将适量的溶液石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去等杂质金属离子，用将除去的离子反应方程式步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是是工业生产的种重要化工原料步骤Ⅲ所得母液溶质主要是和少量可以向母液中加入适量的，再通过过滤洗涤，得到晶体。

分实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

以溶液为电解质溶液，依据中所选反应设计个原电池，其负极电池反应式为燃料电池是种高效环境友好的发电装置燃料电池的能量转化率理论上可高达现在实际已达到是常用的燃料，它们每分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为相同质量的这种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是填写物质的化学式分化学兴趣小组自行设计实验对废聚对苯二甲酸乙二醇酯进行化学解聚制备的初始原料对苯二甲酸及乙二醇，以实现治理污染资源的循环利用。

查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质物质相对分子质量性质废饮料瓶碎片聚对苯二甲酸乙二醇酯乳白色或浅黄色的聚合物。

乙二醇无色无臭液体，对动物有毒性。

沸点，与水混溶。

对苯二甲酸白色晶体或粉末，低毒。

弱酸。

以上升华。

不溶于水乙醚氯仿等大多数有机溶剂，可溶于等强极性有机溶剂。

实验过程如下解聚实验装置如图所示，为三颈烧瓶，为直形冷凝管，为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口。

向装置中加入定量废饮料瓶碎片及辅助试剂催化剂水等。

缓慢搅拌，加热。

待温度计上的温度显示高出时，停止加热。

则写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式不易通入，因其溶解度小光导纤维不是有机物不能用过滤的方法分离胶体。

项小于标准状况下不是气体沸点晶体含硅氧键铁片在浓硝酸中钝化，转移电子小于。

铁和氯气反应只能生成不能和反应转化为，不能和步生成不能和步生成，也不能和反应。

干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥上层水层应该从分液漏斗上口倒出体积水可溶解体积氯气，误差大。

电解熔融的方法制备单质的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种溶液显碱性。

先使相邻有种，再使相间有种最后使相对有种。

中的来源于电解溶液生成不是产物乙酸不能拆开。

还原性强弱顺序为。

燃烧都是放热，水由气态变为液态放热。

时，电压小于，反应向左进行，失电子，甲烧杯中石墨为负极时，电压为，反应处于平衡状态时，反应向左进行，负极反应为失电子。

生成为，生成为，共，即。

比更难溶，没有白色沉淀出现是非电解质，不能电离出，没有浅黄色沉淀生成乙烯中混有的也可以使溶液褪色。

若，中平衡状态相同若，随反应进行活塞Ⅱ右移，中压强小于，中反应向右进行的程度更大，达到平衡后的转化率关系为选项中，中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等。

第的化学平衡常数第时达到化学平衡的平衡常数二者二者数值不相等。

。

反应从开始到时，所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为。

因此在第时改变了条件，使反应速率大大加快。

改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。

。

反应在第到第时。

正确。

在开始反应的前内，发生反应的物质的量为根据热化学方程式可知该反应放出的热量。

。

分吸收过量的尾气，防止污染环境分有加热条件的也给分分分解析由于浓硫酸和片反应产生的与中的物质反应会有过量，所以和可以用来吸收过量的尾气，防止污染环境。

中的反应为中的浓硫酸和片足量可知，足量。

由图像可知，的溶解度为，则含水的溶液中含，而为，结合中的反应可知，完全反应，所以生成。

故为即。

分分，写离子方程式分否分只要反应开始进行就会生成，不能指示滴定终点分分分解析根据题干信息在溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式反应ⅲ只要开始进行就会生成，所以不能用作为指示剂。

反应中的化合价从价升高到了价，失去了电子元素的化合价从价降低到了价，得到了电子，根据电子守恒元素守恒来配平方程式即。

根据发生的反应得到如下关系所以样品的纯度为