TOP332016年乌鲁木齐沙依巴克区明园中学高考化学二模试卷（解析版）.doc文档免费在线阅读

个晶胞中含碳原子数为，晶胞质量为，晶胞密度•，故答案为晶体为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键非极性键和配位键，故答案为面心立方最密堆积将广泛应用于航空工业的合金两种金属组成投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体和蓝绿色溶液若将少量滴入溶液中，只产生白色沉淀氯元素在周期表中的位置第三周期Ⅶ族来源学科网组成合金的金属是填选项字母是大气污染物之，利用氨水可以将和同时吸收处理，原理如图所示被吸收的离子方程式是分析合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体化得，能发生银镜反应，为醛，也能发生银镜反应，说明是甲酸，为甲酸酯，醇中含有个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为结构，丁基有四种，即的可能结构也为种，故选向和四支成醛的醇必为结构，根据丁基异构判断解答解能在碱性条件下反应生成和，与酸反应得到，连续发生氧化反应得到，则为酯，且有不与溶液反应，说明属于醇，为羧酸，氧连续发生氧化反应得到，则为酯，且有不与溶液反应，说明属于醇，为羧酸，氧化得，能发生银镜反应，为醛，也能发生银镜反应，说明是甲酸，为甲酸酯，醇中含有个碳原子，其中能被氧化有机物的分子式为，已知有如图转化关系，且不与溶液反应，均能发生银镜反应，则的结构可能有种种种种分析能在碱性条件下反应生成和，与酸反应得到故含有离子键共价键，只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故为元素，原子核外有个电子层数，最外层电子数为，其电子层与最外层电子数相等，故正确，故选与反应，则为两性氢氧化物，则为为元素，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故非金属性，故氢化物稳定性大于元素，则为元素为的溶液，则氢离子浓度为，故为二元强酸，且的原子序数大于元素，则为元素为常温下均可解答解短周期元素最高价氧化物对应水化物分别为是短周期中原子半径最大的元素，则为元素，则为的溶液，则为元含氧酸，且的原子序数氢离子浓度为，故为二元强酸，且的原子序数大于元素，则为元素为常温下均可与反应，则为两性氢氧化物，则为为元素，据此解答是短周期中原子半径最大的元素，则为元素，则为的溶液，则为元含氧酸，且的原子序数大于元素，则为元素为的溶液，则的离子半径大于的离子半径氢化物稳定性大于氢化物稳定性两物质含有的化学键类型相同原子的电子层数与最外层电子数相等分析短周期元素最高价氧化物对应水化物分别为素最高价氧化物对应水化物分别为是短周期中原子半径最大的元素常温下，均可与反应，的原子序数及溶液的如图所示下列说法正确的是中都能燃烧，则相同条件下，等体积的完全反应消耗金属单质的质量比为来源年新疆乌鲁木齐沙依巴克区明园中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析选择题每题分，共分已知短周期元解且放出气体的焰色呈紫色在标况下的密度为请回答下列问题的结构式为与双氧水反应的化学方程式为与反应生成沉淀的离子方程式为种短周期的金属单质在外还有种产物，分别是气态氧化物，气态单质，盐和含氧强酸将均通加入溶液中，与生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有生成的沉淀溶吸收处理，原理如图所示被吸收的离子方程式是研究小组为了探究种无机盐只含四种元素且阴阳离子个数比为的组成，设计并完成了如下实验取少量无机盐，加入足量的溶液，充分反应后除了生成水量滴入溶液中，只产生白色沉淀氯元素在周期表中的位置组成合金的金属是填选项字母是大气污染物之，利用氨水可以将和同时吸量滴入溶液中，只产生白色沉淀氯元素在周期表中的位置组成合金的金属是填选项字母是大气污染物之，利用氨水可以将和同时吸收处理，原理如图所示被吸收的离子方程式是研究小组为了探究种无机盐只含四种元素且阴阳离子个数比为的组成，设计并完成了如下实验取少量无机盐，加入足量的溶液，充分反应后除了生成水外还有种产物，分别是气态氧化物，气态单质，盐和含氧强酸将均通加入溶液中，与生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有生成的沉淀溶解且放出气体的焰色呈紫色在标况下的密度为请回答下列问题的结构式为与双氧水反应的化学方程式为与反应生成沉淀的离子方程式为种短周期的金属单质在中都能燃烧，则相同条件下，等体积的完全反应消耗金属单质的质量比为来源年新疆乌鲁木齐沙依巴克区明园中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析选择题每题分，共分已知短周期元素最高价氧化物对应水化物分别为是短周期中原子半径最大的元素常温下，均可与反应，的原子序数及溶液的如图所示下列说法正确的是的离子半径大于的离子半径氢化物稳定性大于氢化物稳定性两物质含有的化学键类型相同原子的电子层数与最外层电子数相等分析短周期元素最高价氧化物对应水化物分别为是短周期中原子半径最大的元素，则为元素，则为的溶液，则为元含氧酸，且的原子序数大于元素，则为元素为的溶液，则氢离子浓度为，故为二元强酸，且的原子序数大于元素，则为元素为常温下均可与反应，则为两性氢氧化物，则为为元素，据此解答解答解短周期元素最高价氧化物对应水化物分别为是短周期中原子半径最大的元素，则为元素，则为的溶液，则为元含氧酸，且的原子序数大于元素，则为元素为的溶液，则氢离子浓度为，故为二元强酸，且的原子序数大于元素，则为元素为常温下均可与反应，则为两性氢氧化物，则为为元素，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故非金属性，故氢化物稳定性，故含有离子键共价键，只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故为元素，原子核外有个电子层数，最外层电子数为，其电子层与最外层电子数相等，故正确，故选有机物的分子式为，已知有如图转化关系，且不与溶液反应，均能发生银镜反应，则的结构可能有种种种种分析能在碱性条件下反应生成和，与酸反应得到，连续发生氧化反应得到，则为酯，且有不与溶液反应，说明属于醇，为羧酸，氧化得，能发生银镜反应，为醛，也能发生银镜反应，说明是甲酸，为甲酸酯，醇中含有个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为结构，根据丁基异构判断解答解能在碱性条件下反应生成和，与酸反应得到，连续发生氧化反应得到，则为酯，且有不与溶液反应，说明属于醇，为羧酸，氧化得，能发生银镜反应，为醛，也能发生银镜反应，说明是甲酸，为甲酸酯，醇中含有个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必为结构，丁基有四种，即的可能结构也为种，故选向和四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论滴加稀滴加溶液无明显现象白色沉淀原溶液定含滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液定含滴加稀滴加溶液无明显现象白色沉淀原溶液定含加溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液定含分析滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀滴入稀盐酸能生成气体的可能是碳酸根离子碳酸氢根离子亚硫酸根离子亚硫酸氢根离子滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可能是加入的盐酸提供滴加灰乳反应生成，故答案为排放气体中含量升高产品中含量升高原子序教依次增大的四种元素分别处于第至第四周期自然界中存在多种的化合物，原子核外电子有种不同的运动状态，与可形成正四面体形分子的基态原子的最外能层只有个电子其他能层均己充满电子请回答下列问题这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为第电离能最小的元素是填元素符号所在主族的前四种元素分别与形成的化合物，沸点由高到低的顺序是填化学式，呈现如此递变规律的原因是分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高元素可形成多种单质，种晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为另种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为，则此晶胞的密度为•保留两位有效数字元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是填选项序号极性键非极性键配位键④金属键分析原子序数依次增大的四种元素分别处于第至第四周期，自然界中存在多种的化合物，则为氢元素原子核外电子有种不同的运动状态，即核外有个电子，则为碳元素的基态原子的最外能层只有个电子，其他能层均已充满电子，原子外围电子排布为，则为铜元素结合原子序数可知，只能处于第三周期，与可形成正四面体型分子，则为氯元素四种元素中电负性最大的是，其基态原子的价电子排布为，结合泡利原理洪特规则画出其轨道排布图四种元素中只有为金属，其它为非金属，金属的电离能最小分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高图为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为，每个碳原子都结合着个碳原子，碳原子采取杂化根据均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算晶胞质量，再根据计算晶胞密度晶体为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键非极性键和配位键解答解原子序数依次增大的四种元素分别处于第至第四周期，自然界中存在多种的化合物，则为氢元素原子核外电子有种不同的运动状态，即核外有个电子，则为碳元素的基态原子的最外能层只有个电子，其他能层均已充满电子，原子外围电子排布为，则为铜元素结合原子序数可知，只能处于第三周期，与可形成正四面体型分子，则为氯元素，四种元素中电负性最大的是，其基态原子的价电子排布为，其基态原子的价电子排布图为，四种元素中只有为金属，其它为非金属，的第电离能最小故答案为分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是，故答案为分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高图为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为，每个碳原子都结合着