命题的重点。有关溶液的计算，题设条件可千变万化。运用正向逆向思维或数学工具图表进行推理类试题在今后高考中出现的可能性较大，推理性可能会有所增强，应予以重视。复习备考时，注意化学平衡的思想在水的电离平衡中的应用等。知识点水的电离知识清单水的电离方程式水是种极弱的电解质，电离方程式为，简写为。水电离的四个特点难极难电离逆可逆过程等电离出的与浓度相等吸吸热过程关于纯水的几个重要数据为水的离子积常数，简称水的离子积。及水电离的影响因素只与温度有关，水的电离是吸热过程，温度升高，增大，温度降低，减少，不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。水的电离平衡受温度酸碱水解的盐等影响。温度温度升高，促进水的电离，增大温度降低，抑制水的电离，减少。酸碱抑制水的电离。能水解的盐促进水的电离。能与水反应的活泼金属促进水的电离。方法归纳水的离子积常数，不仅适用于纯水，也适用于所有水溶液。水的离子积常数说明在任何水溶尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高滴定溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加滴操作及可能引起的后果步骤操作标准待测酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时标准标准待测，由于标准和待测已确定，所以只要分析出错误操作引起标准的变化，即可得出答案。常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例，常见的不正确复滴定操作次，求出用去标准溶液的体积的平均值值，根据待测标准标准待测计算。既根据计算。误差分析依据待测“定洗润装排调记”。锥形瓶蒸馏水洗涤装液加指示剂。滴定。终点判断等到滴入最后滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。数据处理重水平面上。若仰视，读数偏大若俯视，读数偏小。实验操作以标准盐酸滴定待测溶液为例滴定前的准备。滴定管检测滴定管活塞是否漏水蒸馏水洗涤用待装液润洗装液排泡调液面记录。简化出尖嘴中的气泡。操作注意事项。强氧化性的试剂般用酸式滴定管，因为氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。读数时眼睛与凹液面最低点处在同剂标准液待测液指示剂蒸馏水。滴定管构造刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度读数可估计到。洗涤先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。排泡酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排强氧化性漂白性。知识点三酸碱中和滴定实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。实验用品仪器酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台和锥形瓶。试的溶液为碱性溶液的溶液为酸性溶液。试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差用试纸读出的只能是整数不能用试纸测定氯水的，因为氯水呈酸性的同时呈现用试纸测时应注意什么问题记录数据时又要注意什么是否可用试纸测定氯水的不定。上述说法只有在常温下才能满足。如在温度下，水的离子积常数为，此时的溶液为中性溶液，的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合中性碱性酸性中性酸性碱性酸性的溶液定是碱性溶液吗的溶液定是中性溶液吗同浓度的和溶液等体积混合相同浓度和溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合若，则是弱酸若，则为强酸问题思考判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”相同浓度的和溶液等体积混合相相对大小均可判断溶液的酸碱性能使石蕊试纸显红色的溶液呈酸性常温下将的溶液稀释到原体积的倍后，溶液的为确定酸是强酸还是弱酸，可测溶液的，溶液等体积混合，溶液呈中性用广泛试纸测得溶液的溶液中，该溶液呈酸性任何温度下，利用和浓度的测诊断判断正误正确的打，错误的打“”用湿润的试纸测稀碱液的，测定值偏小常温下为的盐酸与等体积的氨水混合后所得溶液显酸性时，将的盐酸与的测诊断判断正误正确的打，错误的打“”用湿润的试纸测稀碱液的，测定值偏小常温下为的盐酸与等体积的氨水混合后所得溶液显酸性时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液呈中性用广泛试纸测得溶液的溶液中，该溶液呈酸性任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性能使石蕊试纸显红色的溶液呈酸性常温下将的溶液稀释到原体积的倍后，溶液的为确定酸是强酸还是弱酸，可测溶液的，若，则是弱酸若，则为强酸问题思考判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”相同浓度的和溶液等体积混合相同浓度的和溶液等体积混合相同浓度和溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合中性碱性酸性中性酸性碱性酸性的溶液定是碱性溶液吗的溶液定是中性溶液吗用试纸测时应注意什么问题记录数据时又要注意什么是否可用试纸测定氯水的不定。上述说法只有在常温下才能满足。如在温度下，水的离子积常数为，此时的溶液为中性溶液的溶液为碱性溶液的溶液为酸性溶液。试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差用试纸读出的只能是整数不能用试纸测定氯水的，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性漂白性。知识点三酸碱中和滴定实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。实验用品仪器酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台和锥形瓶。试剂标准液待测液指示剂蒸馏水。滴定管构造刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度读数可估计到。洗涤先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。排泡酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。操作注意事项。强氧化性的试剂般用酸式滴定管，因为氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。读数时眼睛与凹液面最低点处在同水平面上。若仰视，读数偏大若俯视，读数偏小。实验操作以标准盐酸滴定待测溶液为例滴定前的准备。滴定管检测滴定管活塞是否漏水蒸馏水洗涤用待装液润洗装液排泡调液面记录。简化“定洗润装排调记”。锥形瓶蒸馏水洗涤装液加指示剂。滴定。终点判断等到滴入最后滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。数据处理重复滴定操作次，求出用去标准溶液的体积的平均值值，根据待测标准标准待测计算。既根据计算。误差分析依据待测标准标准待测，由于标准和待测已确定，所以只要分析出错误操作引起标准的变化，即可得出答案。常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例，常见的不正确操作及可能引起的后果步骤操作标准待测酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高滴定溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加滴溶液无变化变大偏高滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”计不能用于酸碱中和滴定终点的判断滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用中和滴定实验，指示剂变色点不定等于酸碱中和滴定实验时，待测液既可用滴定管，也可用量筒量取当精确取用定量酸性溶液时，可用酸式或碱式滴定管进行酸碱中和滴定时，眼睛要随时注意滴定管液面变化问题思用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入溶液，应先用溶液润洗，否则所用溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。取前两次所用溶液体积的平均值第三次误差较大，舍去，然后代入公式进行计算酸酸碱碱，故酸碱碱酸。知识要点速记背过就是硬道理牢记水的电离的两个式子。影响唯的外部因素是温度。牢记溶液酸碱性与之间的个关系，溶液呈酸性，溶液呈中性，溶液呈碱性。熟记计算的个口诀酸按酸，碱按碱同强相混直接算异强相混看过量无限稀释为限。掌握种仪器酸碱式滴定管的构造和使用构造滴定管的刻度在上，精确度为。使用滴定管使用四步骤查漏洗涤润洗装液。酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。水电离的影响因素的五种实例剖析条件改变平衡移动方向加向左减小增大不变向左增大减小不变升温向右增大增大增大加向右增大减小不变加向右减小增大不变考点水的电离平衡的影响因素及有关计算考点剖析外界条件对水电离的影响水电离出的或的计算时中性溶液。酸或碱抑制水的电离，水电离出的时，就用除以这个浓度即得到水电离的。溶质为酸的溶液来源于酸电离和水电离，而只来源于水电离。如的盐酸中水电离出的水水溶液。溶质为碱的溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水电离。如的溶液中，水电离产生的水水。可水解的盐促进水的电离，水电离的或均大于。若给出的，即为水电离的若给出的，就用除以这个浓度即得水电离的。水解呈酸性或碱性的盐溶液，和均由水电离产生，如的溶液中由水电离出的水是因为部分与部分结合了的溶液中由水电离出的水。方法归纳在计算水电离出的或时，要明确溶液中的来源。抓住水电离出的水水这特征。在室温下，当或水