度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应”“不变升高温度实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为的溶液，则两溶液中和由大到小的顺序为。已知的电离常数，的电离常数可使溶液和溶液的相等的方法是。向溶液中加适量水向溶液中加适量向溶液中加适量水向溶液中加适量解题思路关键信息信息分析与迁移信息反应Ⅰ反应Ⅱ即得到新反应，利用平衡常数定义可得该反应的平衡常数信息平衡常数只受温度的影响信息根据反应的焓变分析信息据盐类水解规律，越时，则溶液的时，的电离平衡常数与溶液中的水解平衡常数存在如下关系溶液与溶液混合后很小，则，上式可变为。答案例下列有关判断正确的是室温时，，当起始改变平衡即因的水解程度解析本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数水的离子积常数之间的关系。分析如下例已知时醋酸的电离平衡常数，水的离子积常数。则时水溶液中，约为已知两式相比消去，所以，。常考题型考查盐溶液的性质酸碱性等。考查对应弱酸的相对强弱。有关计算计算浓度等。元强酸盐，如氯化铁水是纯液体，是固体物质不列入平衡常数将与大与之间的关系元弱酸元强碱盐元强酸元弱碱盐元弱酸元弱碱盐，如醋酸铵多元弱碱。特点只与盐的性质和温度有关，升温，增大。相同条件下，越大，表示该盐越易水解，所对应的酸或碱相对越弱。影响因素温度升高，增。答案水解平衡常数定义水解平衡也是种化学平衡，其平衡常数即水解常数。表达式如醋酸钠溶液中，液的体积比为∶∶∶∶解析该温度下，时溶液呈碱性，过量，∶∶中性溶液，错误。答案例哈师大附中模拟温度下，水的离子积常数。该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则稀与溶时大于，则定高于常温，正确时，的溶液呈中性，显然的溶液显碱性，正确的苛性钠溶液与的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，的溶液不是图所示。下列说法不正确的是时，水的离子积为时，的溶液显碱性时，的苛性钠溶液与的稀硫酸等体积混合，溶液的解析从图不难看出，正确计算计算。通过的大小比较，判断相应温度的高低。典例精析例下的溶液中，与的关系如离子积。表达式。时注意在任何情况下，无论是把酸还是把碱加到水中，水电离出的。影响因素温度升温，增大常见题型小项，比易电离，故醋酸溶液小。答案水的离子积常数定义在定温度下，纯水或水溶液中的是个常数，通常用表示，称为水的离子积常数，简称离小项，比易电离，故醋酸溶液小。答案水的离子积常数定义在定温度下，纯水或水溶液中的是个常数，通常用表示，称为水的离子积常数，简称离子积。表达式。时注意在任何情况下，无论是把酸还是把碱加到水中，水电离出的。影响因素温度升温，增大常见题型计算计算。通过的大小比较，判断相应温度的高低。典例精析例下的溶液中，与的关系如图所示。下列说法不正确的是时，水的离子积为时，的溶液显碱性时，的苛性钠溶液与的稀硫酸等体积混合，溶液的解析从图不难看出，正确时大于，则定高于常温，正确时，的溶液呈中性，显然的溶液显碱性，正确的苛性钠溶液与的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，的溶液不是中性溶液，错误。答案例哈师大附中模拟温度下，水的离子积常数。该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则稀与溶液的体积比为∶∶∶∶解析该温度下，时溶液呈碱性，过量，∶∶。答案水解平衡常数定义水解平衡也是种化学平衡，其平衡常数即水解常数。表达式如醋酸钠溶液中，。特点只与盐的性质和温度有关，升温，增大。相同条件下，越大，表示该盐越易水解，所对应的酸或碱相对越弱。影响因素温度升高，增大与之间的关系元弱酸元强碱盐元强酸元弱碱盐元弱酸元弱碱盐，如醋酸铵多元弱碱元强酸盐，如氯化铁水是纯液体，是固体物质不列入平衡常数将与两式相比消去，所以，。常考题型考查盐溶液的性质酸碱性等。考查对应弱酸的相对强弱。有关计算计算浓度等。例已知时醋酸的电离平衡常数，水的离子积常数。则时水溶液中，约为已知解析本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数水的离子积常数之间的关系。分析如下起始改变平衡即因的水解程度很小，则，上式可变为。答案例下列有关判断正确的是室温时，，当时，则溶液的时，的电离平衡常数与溶液中的水解平衡常数存在如下关系溶液与溶液混合后定存在关系相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水盐酸氯化镁溶液硝酸银溶液中，浓度解析项，则有，结合水的离子积常数可知，，那么，错误项，时，的电离平衡常数，溶液中的水解平衡。等浓度的和溶液，水解程度大，溶液中浓度大，浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为，而浓度相同，浓度后者小，因此等体积等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，错误。答案廊坊模拟水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是图中四点间的关系若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量酸若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量固体若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量固体解析是温度的函数，随温度升高而增大，点温度相同点温度高于点温度，正确从点到点，温度不变，酸性增强，正确点温度不同，错误。答案山东潍坊模拟如图表示的是难溶氢氧化物在不同下的溶解度。下列说法中正确的是时溶液中铁元素的主要存在形式是若溶液中含有少量的杂质，可通过调节溶液的方法来除去若分离溶液中的和，可调节溶液的在左右若在含有和的溶液中加入烧碱，优先沉淀解析当时，已沉淀完全，错。由于和完全沉淀时相差不大，故不宜采用调节溶液的方法来除去，错。根据图示可知在含有和的溶液中加入烧碱，优先沉淀，错。答案试题调研下表是相同温度下三种酸的些数据，下列判断正确的是酸浓度电离度电离常数在相同温度下，室温时，若在溶液中加水，则的比值较小，若加少量盐酸，则比值变大等物质的量浓度的和的混合溶液，则解析电离度是弱电解质达到电离平衡时已经电离的电解质分子浓度占电解质分子总浓度的百分比。它不仅与温度有关，还与电解质的浓度有关。电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的各种离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。它只与温度有关，而与浓度无关。。所以在相同温度下正确。为弱酸，所以为强碱弱酸盐，在加水的过程中平衡正向移动，促进了的水解，的水解程度增大，减小，尽管平衡正向移动使它们的浓度有所增加，但是稀释作用远大于平衡移动增加的浓度，总的来说，浓度还是减小，所以的比值变小。若加少量盐酸，发生反应，。增大，和减小，比值也变小。错误。在相同的温度下，。电离平衡常数越大，等物质的量浓度的酸的酸性就越强。则其等物质的量浓度的和的混合溶液，酸根离子的水解程度就越小，离子浓度就越大。则，错误。在相同温度，从的数据可以说明弱电解质溶液浓度越低，电离产生的离子再重新结合形成电解质分子的几率就越小，电离度越大。但是电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与浓度的大小无关。所以。错误。答案经典习题选萃运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。下列关于氯水的叙述正确的是填写符号。氯水中存在两种电离平衡向氯水中通入，其漂