转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的体积无影响,浓度不变,故错误定容时,仰视容量瓶的刻度线,溶液的液面比刻度线高,溶液的体积偏大,浓度偏低,故正确定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故正确。跟踪训练江苏宿迁模拟同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。其操作步骤如图所示,则方框中操作的位置为与之间与之间与之间与之间答案解析解析关闭图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水,应在与之间。答案解析关闭需要配制氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为。可能原因是定容时溶液没有冷却至室温容量瓶没有烘干称量氢氧化钠固体时砝码放反了定容时仰视读数答案解析解析关闭溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小,则浓度偏高,项错误容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,项错误本实验需称量氢氧化钠固体,不用游码,砝码放反对结果没有影响,项错误定容时仰视读数,读数小于实际体积,即配制的溶液浓度偏小,项正确。答项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制浓度的溶液应选用的容量瓶。容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶上标有温度容积和标线刻度线。只能配制容量瓶上规定容积,使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。基础梳理考点突破使用容量瓶注意事固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。冷却将烧杯中的液体冷却至室温。移液用玻璃棒引流,将溶液注入容量瓶。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次,洗涤液也注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶玻璃棒胶头滴管药匙等。基础梳理考点突破溶液的配制步骤以配制溶液为例。计算需固体的质量为。称量用托盘天平称量固体。溶解将称好的溶液的配制主要仪器托盘天平精确度为,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码。容量瓶容量瓶上标有温度容积和刻度线,常见的容量瓶规格有。其他仪器量筒烧杯分别表示物质的量浓度为和氨水的质量分数,且知,则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小。。基础梳理考点突破定物质的量浓度量混合,所得溶液中溶质的质量分数分别为和将质量分数为和的硫酸分别进行等体积和等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数分别为和。则的大小关系是。若以和的质量不确定混合后溶液的密度和体积未知,无法求得混合后溶液的质量,则混合溶液的质量分数不能确定,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破将质量分数为和的氨水分别进行等体积和等质,溶液中,故混合液中不为,故项错误项中项正确项中混合前溶液密度未知,溶质混合后,溶液的质量分数是把的溶液与混合后,溶液的质量分数是答案解析解析关闭溶液的体积不能相加,项错误溶液中的与混合,硫酸的物质的量浓度改变为把的溶液与的溶液混合后,溶液中的仍然是把的溶液与项错误项中未知气体的温度和压强,故体积不定为,错误项中𝜌𝑤,故𝑐𝜌,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破下列说法中正确的是把关闭为,溶液的密度为,故溶液的体积为𝜌,所得溶液的物质的量浓度为𝜌,项错误含有个分子,但溶液中没有分子,故,表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是所得溶液的物质的量浓度为所得溶液中含有个分子气体占有的体积为所得溶液的质量分数𝑐𝜌答案解析解析,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破溶解在水中水的密度近似为,所得溶液的密度为,质量分数为,物质的量浓度为的物质的量浓度不是,项错误项中,溶液的密度未知,故溶液的体积不定为,项错误项中标准状况下,为,形成溶液的物质的量浓度为,项正确项中溶液的体积为标准状况下,将溶于水形成溶液,其物质的量浓度是溶于水形成溶液,所得溶液中等于答案解析解析关闭水不是溶液的体积,故溶液的溶液的体积为标准状况下,将溶于水形成溶液,其物质的量浓度是溶于水形成溶液,所得溶液中等于答案解析解析关闭水不是溶液的体积,故溶液的物质的量浓度不是,项错误项中,溶液的密度未知,故溶液的体积不定为,项错误项中标准状况下,为,形成溶液的物质的量浓度为,项正确项中,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破溶解在水中水的密度近似为,所得溶液的密度为,质量分数为,物质的量浓度为,表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是所得溶液的物质的量浓度为所得溶液中含有个分子气体占有的体积为所得溶液的质量分数𝑐𝜌答案解析解析关闭为,溶液的密度为,故溶液的体积为𝜌,所得溶液的物质的量浓度为𝜌,项错误含有个分子,但溶液中没有分子,故项错误项中未知气体的温度和压强,故体积不定为,错误项中𝜌𝑤,故𝑐𝜌,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破下列说法中正确的是把的与混合,硫酸的物质的量浓度改变为把的溶液与的溶液混合后,溶液中的仍然是把的溶液与混合后,溶液的质量分数是把的溶液与混合后,溶液的质量分数是答案解析解析关闭溶液的体积不能相加,项错误溶液中,溶液中,故混合液中不为,故项错误项中项正确项中混合前溶液密度未知,溶质的质量不确定混合后溶液的密度和体积未知,无法求得混合后溶液的质量,则混合溶液的质量分数不能确定,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破将质量分数为和的氨水分别进行等体积和等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数分别为和将质量分数为和的硫酸分别进行等体积和等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数分别为和。则的大小关系是。若以和分别表示物质的量浓度为和氨水的质量分数,且知,则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小。。基础梳理考点突破定物质的量浓度溶液的配制主要仪器托盘天平精确度为,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码。容量瓶容量瓶上标有温度容积和刻度线,常见的容量瓶规格有。其他仪器量筒烧杯玻璃棒胶头滴管药匙等。基础梳理考点突破溶液的配制步骤以配制溶液为例。计算需固体的质量为。称量用托盘天平称量固体。溶解将称好的固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。冷却将烧杯中的液体冷却至室温。移液用玻璃棒引流,将溶液注入容量瓶。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次,洗涤液也注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。基础梳理考点突破使用容量瓶注意事项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制浓度的溶液应选用的容量瓶。容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶上标有温度容积和标线刻度线。只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液。溶解或稀释过程中有明显热效应时,要等溶液恢复至室温时再进行转移,如稀释浓硫酸溶解固体等。定容时观察刻度要平视,凹液面最低处与刻度线相切,答题时,定要注明“凹液面最低处”。摇匀后,液面位于刻度线以下,不能再加水。定容时,若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液,都要重新配制。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。配制浓度的溶液应选用的容量瓶容量瓶在使用前要检查是否漏水固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢氧化钠溶液与空气中的反应,溶解后应立即转移到容量瓶中质量小于填“大于”或“小于”右边。假定最终称得小烧杯的质量为填或,请用表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置画表示。标尺答案砝码质量称量取用砝码过程↑↑↑基础梳理考点突破溶解冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是搅拌,加速溶解。转移洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,洗涤烧杯次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。定容摇匀。定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。学生实际配制溶液的浓度为,原因可能是填字母。使用滤纸称量氢氧化钠固体容量瓶中原来存有少量蒸馏水溶解后的烧杯未经多次洗涤基础梳理考点突破题外拓展定容时,学生观察液面情况如图所示,对所配溶液的浓度有无影响结果如何答案有影响。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,结果浓度偏低。若改用的溶液配制该溶液,需要的溶液的体积是多少答案由,得。基础梳理考点突破跟踪训练下列说法中正确的是乙酸溶液中乙酸分子为将固体置于容量瓶中,加水定容后即可制得的溶液分液漏斗滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水配制定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低答案解析解析关闭选项,因为乙酸电离,所以溶液中乙酸分子小于,错误选项,不能在容量瓶中进行溶解,错误选项,量取时,仰视导致实际量取的浓溶液的体积偏高,所配溶液的浓度偏高,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破同学用配制的溶液的过程如图所示基础梳理考点突破你认为该同学的错误步骤有处处处处答案解析解析关闭溶液中含时,其体积为,故选择容量瓶。步骤,直接放托盘里称量,故错误定容时应平视液面,错误摇匀时不应该上下振荡,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破学校化学实验探究小组在实验中需要用到的溶液,但是在实验室中只发现瓶的溶液,该小组用的溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括玻璃棒量筒烧杯容量瓶胶头滴管等。该实验中需要量取的溶液。下列实验操作中,错误的是,其中导致配制的溶液浓度偏高的是。解析解析关闭实验中溶液需用容量瓶配制溶液,设用溶液的体积为,则即。操作应平视刻度线,仰视时会使所取溶液体积偏大,故浓度偏高操作量筒必须干燥,否则会稀释浓硫酸且使所取的物质的量偏小,浓度偏低操作用量筒转移至烧杯中,不能用水洗涤量筒,洗涤后会使增多,浓度偏高操作定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大,浓度偏低操作正确。基础梳理考点突破取的溶液时仰视刻度线量取用的量筒水洗后未进行任何操作的溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯定容时仰视刻度线定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作定物质的量浓度溶液的配制教材原型配制定物质的量浓度的溶液过程示意图落实基础实验仪器的选择容量瓶使用时的注意事项探究归纳溶液配制考查方式从复杂的配制过程中,抽取重要的步骤与操作,对溶液的配制