在酸性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在答案解析解析关闭项,与发生相互促进的水解反应,故不能大量共存项,在酸性溶液中不能大量存在,且能与发生氧化还原反应而不能大量共存项,发生水解反应使溶液呈酸性,故不能大量存在于中性溶液中。答案解析关闭第节离子反应考纲要求了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。了解离子反应的概念离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。了解常见离子的检验方法。基础梳理考点突破电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化合物。基础梳理考点突破强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不可逆过程,不存在电离平衡可逆过程,存在电离平衡表示方法溶液中存在微粒种类水合不定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准,确定足量物质参与反应离子的物质的量,根据参加反应的各离子的物质的量之比等于化学计量数之比写出离子反应方程式。基础梳理基本原则量少全反应,化学计量数定为量多遵循“保证供给但决不多给”的原则。判断标准量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比突破判断离子方程式正误“四字真经”“四查”“三看”基础梳理考点突破突破与量有关的离子方程式书写“少定多变法”如果涉及多种微粒参加的反应,且生成物和量有关系时,可采取“少定多变”的方法。醋酸除去水垢↑浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是↑可表示所有强酸和强碱的中和反应基础梳理考点与浓盐酸反应制↑磁性氧化铁溶于稀硝酸↑通入水中完全沉淀时。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。溶液中加入稀盐酸↑不足过量。溶液与溶液溶液呈中性时以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调般为复盐或酸式盐,当种组成离子恰好完全反应时,另种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。溶液与溶液有关。又可称为竞争型。溶液与溶液的反应不足过量。基础梳理考点突破配比型当种反应物中有两种或两种↑过量↑。基础梳理考点突破先后型种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量量。溶液与溶液过量过量。与稀硝酸溶液过量强碱过量。基础梳理考点突破溶液与强酸溶液过量强酸过。多元弱酸盐与强酸反应。如溶液中逐滴加入稀盐酸盐酸不足盐酸过量↑。铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液。如通入溶液中过量不足又能与剩余过量的反应物继续反应而与用量有关。可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如通入溶液中碱过量碱不足。基础梳理考点突破个具体的化学反应,还可以表示同类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用来表示。与量有关的离子反应方程式的书写连续型指反应生成的离子因等。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如溶液与反应的离子方程式为。基础梳理考点突破意义离子方程式不仅可以表示个等。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如溶液与反应的离子方程式为。基础梳理考点突破意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应,还可以表示同类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用来表示。与量有关的离子反应方程式的书写连续型指反应生成的离子因又能与剩余过量的反应物继续反应而与用量有关。可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如通入溶液中碱过量碱不足。基础梳理考点突破多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液。如通入溶液中过量不足。多元弱酸盐与强酸反应。如溶液中逐滴加入稀盐酸盐酸不足盐酸过量↑。铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量强碱过量。基础梳理考点突破溶液与强酸溶液过量强酸过量。溶液与溶液过量过量。与稀硝酸溶液过量↑过量↑。基础梳理考点突破先后型种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。溶液与溶液的反应不足过量。基础梳理考点突破配比型当种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调般为复盐或酸式盐,当种组成离子恰好完全反应时,另种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。溶液与溶液不足过量。溶液与溶液溶液呈中性时完全沉淀时。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。溶液中加入稀盐酸↑与浓盐酸反应制↑磁性氧化铁溶于稀硝酸↑通入水中醋酸除去水垢↑浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是↑可表示所有强酸和强碱的中和反应基础梳理考点突破判断离子方程式正误“四字真经”“四查”“三看”基础梳理考点突破突破与量有关的离子方程式书写“少定多变法”如果涉及多种微粒参加的反应,且生成物和量有关系时,可采取“少定多变”的方法。基本原则量少全反应,化学计量数定为量多遵循“保证供给但决不多给”的原则。判断标准量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准,确定足量物质参与反应离子的物质的量,根据参加反应的各离子的物质的量之比等于化学计量数之比写出离子反应方程式。基础梳理考点突破例江苏化学下列指定反应的离子方程式正确的是氯气溶于水溶液中的水解酸性溶液中与反应生成溶液中加足量溶液答案解析解析关闭溶于水为可逆反应,且生成的为弱电解质,不可拆开,项错误的水解为可逆反应,项错误离子反应应满足电荷守恒,题给反应前后电荷不守恒,酸性溶液中与反应生成的离子方程式应写成,项错误少量,设为,只能与反应生成基础梳理考点突破判断离子能否大量共存的方法总体思路离子反应发生的条件试题中的隐含条件可能共存的离子具体方法色溶液颜色。熟记种常见有色离子的颜色。二性溶液的酸碱性。在强酸性溶液中,及弱酸根阴离子如等均不能大量存在基础梳理考点突破与不能大量共存在强碱性溶液中,及弱碱阳离子如等均不能大量存在酸式弱酸根离子如等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊三种特殊情况。基础梳理考点突破组合具有强氧化性,能与等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存与,与等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。基础梳理考点突破四反应四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应如与,与,与等氧化还原反应如与,与,与等相互促进的水解反应如与,与等络合反应如与等。基础梳理考点突破离子的检验及推断离子检验的基本步骤通过观察初步判断如颜色状态气味溶解性等化学方法进步确认利用特征反应根据现象得出结论。物质检验时的注意事项“先取样,后操作”,若待检物是固体,应先将其溶解再取样检验取样时,要取少量进行实验,并且要防止污染试剂。若是并列实验,每次实验,都要另取溶液进行实验,避免已加试剂产生干扰若是连续实验,要排除前面所加试剂对后续检验的干扰。用种试剂检验多种物质时,所选试剂必能和被检验物质的大多数发生特征反应,且能产生不同的实验现象。“先现象,后结论”,即根据实验现象分析判断得出结论。基础梳理考点突破例山东青岛期末物质间常常互相联系互相影响着,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是不能使酚酞溶液变红的无色溶液中能与金属铝反应放出氢气的溶液中常温下水电离出的的溶液中无色透明溶液中答案解析解析关闭不能使酚酞溶液变红的无色溶液可能是酸性或中性溶液,在两种条件下具有氧化性,可以氧化,项错误与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性,碱性情况下,不能大量共存,酸性溶液中反应不生成氢气,项错误由水电离出的的溶液呈酸性或碱性,碱性情况下,所有离子均不反应能大量共存,但在酸性溶液中不能大量存在,项正确无色透明溶液中肯定没有,而且与在溶液中发生互相促进水解反应,不能大量共存,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在或溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存基础梳理考点突破续表条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与反应放出”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的”与反应的离子不能大量存在常见题干要求“定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字基础梳理考点突破例浙江理综雾霾严重影响人们的生活与健康。