因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施。基础梳理考点突破原电池及其工作原理定义原电池是将化学能转变为电能的装置。构成条件两个活动性不同的电极金属和金属或金属和非金属导体。将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。用导线连接电极构成闭合回路或两电极接触。能自发进行的氧化还原反应。工作原理装置图单液原电池双液原电池基础梳理考点突破续表电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向铜片由负极流向正极离子迁移方向阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移电池反应或两类装置的不同点还原剂与氧化剂直接接触,既有化学能转化为电能,又有化学能转化为热能,造成能量损耗与氧化剂不直接接触,仅有化学能转化为电能,避免了能量损耗,故电流稳定,持续时间长基础梳理考点突破自主巩固下图所示的装置中可以形成原电池的是,并写出形成原电池的电极材料及电极反应。正极负极电解质溶液中的阴离子向负的是极发生氧化反应极的反应式↑放电时,电流从极经过负载流向极其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案解析解析关闭电极极发生的反应,理考点突破甘肃联考液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小等优点。种以液态肼为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述中正确下电极反应式。第三步根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式,注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物。基础梳溶液环境下电极反应式。碱性电解质溶液环境下电极反应式。固体电解质高温下能传导环境下电极反应式。熔融碳酸盐如熔融环境。第二步写出电池的正极反应式。根据燃料电池的特点,般在正极上发生还原反应的物质都是,电解质溶液不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况基础梳理考点突破酸性电解质致,若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池电解质溶液的反应式为式式得燃料电池总反应式为项错误由示意图可看出,电极处和结合,转化为−,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结燃料电池电极反应式的书写第步写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应中的为价,反应后生成的中为价,转移,项错误由示意图可看出,电解质离子中没有,项错误该燃料电池中,在正极反应,和在负极反应,原电池中−移向负极,反应,每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时,向电极移动电极上发生的电极反应为答案解析解析关闭电池电极反应式的书写复杂电极反应式的书写总体思路复杂电极反应式总反应式较简单极电极反应式基础梳理考点突破例江苏化学种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是请运用原电池原理设计实验,验证氧化性的强弱。请写出电极反应,负极,正极,并在方框内画出实验装置图。基础梳理考点突破答案或基础梳理考点突破原,说明原因铜铝接触,在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路。通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在负极反应,助燃物在另极反应。极材料铁铜银石墨锌铝电解质溶液溶液溶液盐酸,按要求回答下列问题。电工经常说的句口头禅“铜接铝,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在起使用反应拆分为两个半反应根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正负极材料负极就是失电子的物质,正极用比负极活动性差的金属或导电的非金属,如石墨及电解质溶液。基础梳理考点突破自主巩固已知电护的金属制品作原电池的正极而得到保护。例如,保护铁制输水管或钢铁桥梁,可用导线将其和块锌块相连,使作原电池的负极。设计制作化学电源。设计原电池时要紧扣构成原电池的条件首先要将已知氧化还原理的应用加快氧化还原反应速率。个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大,例如与稀硫酸反应时加入少量的溶液能使产生氢气的速率加快。基础梳理考点突破用于金属的防护。使被保燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应原电池原理燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应原电池原理的应用加快氧化还原反应速率。个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大,例如与稀硫酸反应时加入少量的溶液能使产生氢气的速率加快。基础梳理考点突破用于金属的防护。使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。例如,保护铁制输水管或钢铁桥梁,可用导线将其和块锌块相连,使作原电池的负极。设计制作化学电源。设计原电池时要紧扣构成原电池的条件首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正负极材料负极就是失电子的物质,正极用比负极活动性差的金属或导电的非金属,如石墨及电解质溶液。基础梳理考点突破自主巩固已知电极材料铁铜银石墨锌铝电解质溶液溶液溶液盐酸,按要求回答下列问题。电工经常说的句口头禅“铜接铝,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在起使用,说明原因铜铝接触,在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路。通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在负极反应,助燃物在另极反应。请运用原电池原理设计实验,验证氧化性的强弱。请写出电极反应,负极,正极,并在方框内画出实验装置图。基础梳理考点突破答案或基础梳理考点突破原电池电极反应式的书写复杂电极反应式的书写总体思路复杂电极反应式总反应式较简单极电极反应式基础梳理考点突破例江苏化学种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是反应,每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时,向电极移动电极上发生的电极反应为答案解析解析关闭中的为价,反应后生成的中为价,转移,项错误由示意图可看出,电解质离子中没有,项错误该燃料电池中,在正极反应,和在负极反应,原电池中−移向负极,项错误由示意图可看出,电极处和结合,转化为−,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结燃料电池电极反应式的书写第步写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应致,若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池电解质溶液的反应式为式式得燃料电池总反应式为。第二步写出电池的正极反应式。根据燃料电池的特点,般在正极上发生还原反应的物质都是,电解质溶液不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况基础梳理考点突破酸性电解质溶液环境下电极反应式。碱性电解质溶液环境下电极反应式。固体电解质高温下能传导环境下电极反应式。熔融碳酸盐如熔融环境下电极反应式。第三步根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式,注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物。基础梳理考点突破甘肃联考液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小等优点。种以液态肼为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述中正确的是极发生氧化反应极的反应式↑放电时,电流从极经过负载流向极其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案解析解析关闭电极极发生的反应,发生还原反应,项错误在碱性环境中,有氢氧根离子参加电极反应,产物是和,项正确电流是由正极流向负极,由极经外电路流向极,项错误左侧消耗,故为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破湖南长沙模拟种碳纳米管能够吸附氢气,可作二次电池如下图所示的石墨电极。该电池的电解质为溶液,下列说法中正确的是充电时阴极发生氧化反应充电时将石墨电极与电源的正极相连放电时石墨电极反应为放电时镍电极反应为答案解析解析关闭项,充电时阴极发生还原反应项,结合图示充电答案解析解析关闭由总反应方程式知,大时,有利于反应向右进行,小时有利于反应向左进行,故调节可以改变反应进行的方向,项正确当时电压为,说明反应处于平衡状态,项正确当时反应向左进行,此时是氧化剂,−是氧化产物,负极上是−失去电子,项错误,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破北京海淀模拟种钮扣电池的电极材料为和,电解质溶液为溶液。该电池的总反应是,下列说法正确的是极为负极,其电极反应为极为负极,其电极反应为电池放电过程中,负极周围溶液的不断增大该电池用完后,可作为普通垃圾处理,因为它不会造成环境污染答案解析解析关闭根据电池反应式知,失电子作负极,作正极,负极反应式为正极反应式为,项正确,项错误负极反应消耗,减小,故项错误含有重金属,不能随意丢弃,防止污染环境,故项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率电流计读数为零后,在甲中加入固体,乙中石墨电极反应为电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零答案解析解析关闭该原电池中,亚铁离子失电子发生氧化反应,所以甲中石墨作负极,乙中石墨作正极,电子从负极沿导线流向正极,所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨,故项正确当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,正逆反应速率相等,故项正确电流计指针为零后,在甲中加入固体,平衡向逆反应方向进行,则银作负极,乙中电极上失电子发生氧化反应,故项正确电流计指针为零后,在乙中加入硫化钠固体,硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀,平衡向逆反应方向进行,电流计指针读数不为零,故项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破广东高考节选能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料铜片,铁片,锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图如图,并作相应标注。要求在同烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。基础梳理考点突破答案或或基础梳理考点突破以铜片为电极之,为电解质溶液,只在个烧杯中组装原电池乙,工作段时间后,可观察到负极金属逐渐溶解。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲,其原因是甲电池使用盐桥可以避免锌和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定的电流。根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在的材料中应选作阳极。基础梳理考点突破用铜片锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成个原电池。从理论上讲,预期看到的现象是铜片上有大量气泡,锌片上无气泡,锌片不断溶解实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出。试解释锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池该电池的负极发生氧化反应,正极电极反应方程式为↑利用反应制个化学电池给出若干导线电极材料和电解液自选,画出实验装置图,注明电解