1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....这四种酸分别为,含氧酸的通式可写为,值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为。第节化学键与分子间作用力考纲要求了解共价键的形成,能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。理解离子键的形成与金属键的含义。基础梳理考点突破共价键共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子对形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用表示由对共用电子所形成的共价键,即共价单键用表示原子间共用两对电子所形成的共价键,即共价双键用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键,即共价叁键基础梳理考点突破基本特征具有饱和性和方确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分,价层电子对的总数减去成键电子对数,得孤电子对数......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....可以确定相应的较稳定的分子立体构型。使用价层电子对互斥理论判断分子立体构型时要注。基础梳理考点突破第二步确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离,这样已知价层电子对的数目,就可以确定它们的立体构型。第三步分子立体构型的步确定中心原子价层电子对数为中心原子的价电子数减去离子的电荷数,为电荷数,为非中心原子的原子个数。如的中心原子为所以中心原子孤电子对数,共个电子,因此为号元素铜元素,有空轨道,能接受孤对电子形成配位键,在中氧原子能提供孤对电子。基础梳理考点突破归纳总结用价层电子对互斥理论确定分子或离子立体构型的方法第子数相等,层有个电子,则层也有个电子,是镁元素,第周期中第电离能最大的主族元素是氯元素中氮原子是杂化,与氧原子形成个键,立体构型是形的轨道有个电子,其电子排布式为期中第电离能最大的主族元素是。的立体构型是形的水合离子中,提供孤电子对的原子是。解析解析关闭是红棕色气体,应为,则为氮元素......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....且原子序数依次增大。是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等的轨道中有个电子。请回答下列问题基态原子的电子排布式是所在周心原子是杂化。实例。基础梳理考点突破代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型基础梳理考点突破例四川理综形。只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为杂化。只要分子中的原子不在同平面内的,中心原子均是杂化。形分子的判断需要借助孤对电子数,孤对电子数是的中心原子是杂化,孤对电子数是的中数𝑚基础梳理考点突破分子的立体结构正四面体形三角锥形形平面三角形形直线形杂化类型只要分子构型为直线形的,中心原子均为杂化,同理,只要中心原子是杂化的,分子构型均为直线道数中心原子的孤对电子的对数中心原子的键个数。多原子分子杂化轨道数与分子构型的关系。多原子个或个以上分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子子或离子的立体构型,但要注意判断其价层电子对数,对型分子或离子......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....所以有公式杂化轨子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为形。基础梳理考点突破考查角度杂化轨道与粒子的空间构型由价层电子对互斥模型判断分子构型运用价层电子对互斥模型可预测分的为杂化,分子的结构式为,空间构型为直线形。中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为平面三角形。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为正四面体形。分等。配位体有孤电子对,如等。氢键也影响物质的电荷溶解等过程。基础梳理考点突破自主巩固指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式空间构型。分子中子与另个接受电子的原子形成的共用电子对。配位键的表示方法如表示提供孤对电子的原子,表示接受电子对的原子。配位化合物形成条件。中心原子有空轨道......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....配位键的表示方法如表示提供孤对电子的原子,表示接受电子对的原子。配位化合物形成条件。中心原子有空轨道,如等。配位体有孤电子对,如等。氢键也影响物质的电荷溶解等过程。基础梳理考点突破自主巩固指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式空间构型。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为直线形。中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为平面三角形。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为正四面体形。分子中的为杂化,分子的结构式为,空间构型为形。基础梳理考点突破考查角度杂化轨道与粒子的空间构型由价层电子对互斥模型判断分子构型运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体构型,但要注意判断其价层电子对数,对型分子或离子,其价层电子对数的判断方法为由杂化轨道数判断分子构型杂化轨道数的计算杂化轨道用来形成键和容纳孤对电子,所以有公式杂化轨道数中心原子的孤对电子的对数中心原子的键个数......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....多原子个或个以上分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数𝑚基础梳理考点突破分子的立体结构正四面体形三角锥形形平面三角形形直线形杂化类型只要分子构型为直线形的,中心原子均为杂化,同理,只要中心原子是杂化的,分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为杂化。只要分子中的原子不在同平面内的,中心原子均是杂化。形分子的判断需要借助孤对电子数,孤对电子数是的中心原子是杂化,孤对电子数是的中心原子是杂化。实例。基础梳理考点突破代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型基础梳理考点突破例四川理综为前四周期元素,且原子序数依次增大。是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等的轨道中有个电子。请回答下列问题基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是。的立体构型是形的水合离子中,提供孤电子对的原子是。解析解析关闭是红棕色气体,应为,则为氮元素,为氧元素基态原子的层与层电子数相等,层有个电子,则层也有个电子,是镁元素......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....与氧原子形成个键,立体构型是形的轨道有个电子,其电子排布式为,共个电子,因此为号元素铜元素,有空轨道,能接受孤对电子形成配位键,在中氧原子能提供孤对电子。基础梳理考点突破归纳总结用价层电子对互斥理论确定分子或离子立体构型的方法第步确定中心原子价层电子对数为中心原子的价电子数减去离子的电荷数,为电荷数,为非中心原子的原子个数。如的中心原子为所以中心原子孤电子对数。基础梳理考点突破第二步确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离,这样已知价层电子对的数目,就可以确定它们的立体构型。第三步分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分,价层电子对的总数减去成键电子对数,得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数,可以确定相应的较稳定的分子立体构型。使用价层电子对互斥理论判断分子立体构型时要注意,价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....两者是否致取决于中心原子上有无孤电子对未用于形成共价键的电子对,当中心原子上无孤电子对时,两者的构型致当中心原子上有孤电子对时,两者的构型不致。基础梳理考点突破跟踪训练若分子的中心原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是若,则分子的立体构型为形若,则分子的立体构型为三角锥形若,则分子的立体构型为正四面体形以上说法都不正确答案解析解析关闭若中心原子上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,项中当时,分子的立体构型为在书脊位置上,书页夹角为,而两个键与键的夹角均为。基础梳理考点突破试回答分子的电子式是,结构式是。分子是含有极性键和非极性键的极性填“极性”或“非极性”分子。难溶于,简要说明理由因为极性分子,而为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,难溶于。中氧元素的化合价是价,简要说明原因因键为非极性键,而键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为价。答案答案关闭在冰中,每个水分子与周围的个水分子形成个氢键,按“均摊法”计算......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....由的空间构型图可知,是极性分子,分子内既有极性键,又有非极性键,而为非极性分子,根据“相似相溶”规律,难溶于。基础梳理考点突破跟踪训练下列物质变化,只与范德华力有关的是。干冰熔化乙酸汽化乙醇与丙酮混溶溶于水碘溶于四氯化碳石英熔融基础梳理考点突破河南开封模拟氢碳氧硫元素是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多的化合物。如图所示是的空间构型,分子中每个氧原子都是杂化,为极性填“极性”或“非极性”分子。基础梳理考点突破和的主要物理性质如表所示熔点沸点水中的溶解度标准状况以任意比互溶和的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是分子间存在氢键,溶于后也可以与分子形成氢键。居室装饰材料中往往含有甲醛,甲醛中碳氧原子之间含有个键,个键,甲醛中碳元素杂化方式为,甲醛分子空间构型为平面三角形。解析解析关闭的分子结构为,个氧原子形成个键,还有对孤电子对,所以其杂化类型为杂化,因分子中有孤电子对,则其为极性分子。熔沸点溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析......”。