溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制悬浊无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解液加热至沸腾向悬浊液中加入出现黑色沉淀已知均为短周期元素，其中与为同族元素，且的元素原子序数是原子序数的倍，处于同周期，的原子半径是本周期元素原子中最大的，元素是所有元素中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是原子最外层电子数与形成的化合物中显正价离子半径四种元素中元素形成的氢化物沸点最低实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响测得输出电压与的关系如图下列有关叙述的是点时，正极的电极反应为以为原料抽取硝酸铵的流程如图所示。回答下列问题氨合成塔适宜的压强是，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是的正逆反应均为级保留整数此时，逆反应的瞬时速率已知，选考题三选分化学与技术工业上•初速率••通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式，为级反应。Ⅱ已知可逆反应别等于，时分别称为零级反应级反应二级反应，为反应速率常数，与温度活化能有关，与浓度无关。时，反应的实验数据如下表所示实验标号初始浓度，原因是分对于般的化学反应存在速率方程，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率为反应级数，当分继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有实验结果表明方案甲的产率较高确的是分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用洗涤时振摇放气操作应如图戊所示放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔洗涤完成后，先放出下层液体，然后提纯过程中，步骤是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是步骤的目的是下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正法操作如下请回答处水流方向是填进水或出水，仪器的名称合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是出生成的水注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中反应基本完成后，停止加热方案乙采用装置乙，加料方式与方案甲相同加热回流，反应后停止加热提纯甲乙两方案均采用蒸馏方圆底烧瓶中，加入正丁醇和冰醋酸，再加入滴浓硫酸和沸石，摇匀按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分水溶性沸点冰乙酸易溶正丁醇微溶正丁醚不溶乙酸正丁酯微溶已知乙酸正丁酯正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为合成方案甲采用装置甲分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，在干燥的明有愉快果香气味的液体，可用乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下发生的副反应如下有关化合物的物理性质见下表化合物密度•的化学平衡常数保留位有效数字，氨水中最多可以溶解本空保留位有效数字。分乙酸正丁酯是无色透，该反应平衡常数的表达式为稳已知温度下，稳，计算得到可逆反应混合溶液中水的电离程度定大于该温度下纯水的电离程度此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的变化不大查阅资料可知银氨溶液中存在平衡的溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是填字母此溶液定有此溶液定有的溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是填字母此溶液定有此溶液定有混合溶液中水的电离程度定大于该温度下纯水的电离程度此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的变化不大查阅资料可知银氨溶液中存在平衡，该反应平衡常数的表达式为稳已知温度下，稳，计算得到可逆反应的化学平衡常数保留位有效数字，氨水中最多可以溶解本空保留位有效数字。分乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可用乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下发生的副反应如下有关化合物的物理性质见下表化合物密度•水溶性沸点冰乙酸易溶正丁醇微溶正丁醚不溶乙酸正丁酯微溶已知乙酸正丁酯正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为合成方案甲采用装置甲分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，在干燥的圆底烧瓶中，加入正丁醇和冰醋酸，再加入滴浓硫酸和沸石，摇匀按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中反应基本完成后，停止加热方案乙采用装置乙，加料方式与方案甲相同加热回流，反应后停止加热提纯甲乙两方案均采用蒸馏方法操作如下请回答处水流方向是填进水或出水，仪器的名称合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是提纯过程中，步骤是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是步骤的目的是下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用洗涤时振摇放气操作应如图戊所示放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有实验结果表明方案甲的产率较高，原因是分对于般的化学反应存在速率方程，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率为反应级数，当分别等于，时分别称为零级反应级反应二级反应，为反应速率常数，与温度活化能有关，与浓度无关。时，反应的实验数据如下表所示实验标号初始浓度•初速率••通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式，为级反应。Ⅱ已知可逆反应的正逆反应均为级保留整数此时，逆反应的瞬时速率已知，选考题三选分化学与技术工业上以为原料抽取硝酸铵的流程如图所示。回答下列问题氨合成塔适宜的压强是，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是，吸收塔中还需补充空气的目的是若输送的管道处发生泄漏，检测的简单方法为在定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为的和混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为，此时的转化率为制硝酸氧化炉中氨气和氧气在就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物如图所示温度较低时以生成为主，时发生主要反应的化学方程式为，当温度高于时，产率明显下降的原因是若合成氨时，的转化率为，催化氧化制时的损失的氨，其它环节的损失忽略不计则最多可以制取。分物质结构与性质五种元素的原子序数依次增大，属于短周期元素。已知位于周期表的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同原子最外层电子数是次外层电子数的倍元素的原子核外有个运动状态完全不相同的电子回答下列问题仅由与组成的含个电子的分子的结构式为中第电离能最大的是填元素符号已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列方式发生。下列分子既不存在键，也不存在键的是离子的空间构型是，其中心原子的杂化轨道类型是的种单质相对分子质量为，分子构型为个面体，其中有个五元环，个六元环如图则个这种单质分子中所含键的数目为元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图所示则原子的配位数为，若的原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该单质的密度为不必化简。分有机化学基础我国著名科学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的种化学部分工艺流程如下已知下列有关说法中正确的是青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基青蒿素易溶于水，难溶于乙醇苯等青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应化合物中含有的非含氧官能团的名称是，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为溴水稀盐酸新制氢氧化铜悬浊液氢氧化钠溶液该工艺流程中设计的目的是反应，实际上可看作两步进行试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是。与互为同系物，但比少两个碳原子满足下列条件的的同分异构体有种不考虑立体异构。含有六元环能发生银镜反应请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料无机试剂任用，制备苄基乙醛的路线流程图。•进水直形冷凝管分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时用玻璃棒蘸取有机层，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取值判断除去溶于酯中的少量无机盐正丁醚正丁醇通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率三Ⅱ压碎催化剂，缩短催化剂寿命增大气液接触面积可使全部转化成用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处催化剂生成的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的产率下降平面三角形碳碳双键保护羰基加成反应消去反应说明考试时间分钟本卷满分分请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题共分选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意年月日，天津滨海新区公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵氰化钠电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是危险化学品危害人类健康，应禁止生产金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志可以用大量水扑灭爆炸引发的大火硝酸铵氰化钠电石和金属钠均属于电解质为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是•的水溶液中含有的氧原子数为常温下，碳酸钠晶体中含有的个数为标准状况下，中所含中子数为时，的溶液中含有的数目为下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论向溶液中滴入少量氯水和，振荡静置溶液下层呈紫红色还原性强于向溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀不溶于氢氧化钡溶液向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制悬浊无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解液加热至沸腾向悬浊