1、“.....质子数核电荷数核外电子数原子序数。质量数质子数中子数。质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。元素核素同位素之间的关系。熟记化学键与物质类别的关系中的特例。含有离子键的化合物定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如。只含有共价键的化合物才是共价化合物。由金属元素和非金属元素组成的化合物不定是离子化合物，如是共价化合物只含有非金属元素的化合物不定是共价化合物，如铵盐。非金属单质不定含有共价键，如稀有气体。气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如......”。

2、“.....能与肌肉和骨骼生长在起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是和中均含有个中子和核外均有个电子层元素的盐溶液都显酸性最简单气态氢化物的热稳定性的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐解析短周期元素，原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，若为个电子层，则与的半径大小，可选与元素性质长沙模拟短周期元素在周期表中的相对位置如下图，原子的最外层电子数是其最内层电子数的倍。下列判断正确的是原子半径含，故。核电荷数相同即同种元素的粒子，电子数越多，半径越大，如。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较核电荷数相同即同种元素的粒子，电子数越多，半径越大，如。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较与的半径大小，可选为参照......”。

3、“.....电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如。粒子半径的大小。同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小稀有气体元素除外，如。同主族元素的的稳定性。如稳定性，则非金属性。依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。如酸性，则非金属性。会比较五种情况下应置换出氢的难易。根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。非金属性强弱的比较。依据非金属之间的置换反应。如，则非金属性。依据非金属单质与化合的难易或生成氢化物族序数。掌握元素金属性非金属性强弱比较的常见方法。金属性强弱的比较。根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。根据金属与盐溶液的置换反应。根据原电池的正负极。根据金属与或酸反►核心自查牢记元素周期表中个纵行及对应的族。明确“四”个数量关系。电子层数周期序数。质子数原子序数......”。

4、“.....主族元素的最高正价主族序数除外最低负价主化合物解析分子中共价键是极性键反应中的既是氧化产物又是还原产物，是含有共价键离子化合物。考点二元素位置原子结构元素性质三者之间的关系核心考点突破，其中分子构型与相似。下列有关说法错误的是中只含极性共价键既是氧化产物，又是还原产物中既含有离子键又含有共价键上述反应中，反应物和生成物均属于共价可能为单质如，错为离子化合物，错共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，对。无锡模拟定条件下，氨气与氟气发生反应为共价化合物共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析中既含有共价键，也含有离子键，错非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如......”。

5、“.....成的盐有等，既含离子键又含共价键，项正确两元素可形成两种液态化合物，项正确组成的电子微粒有多种，如等，项不正确。帮帮文库元素原子的最外层电子数是次外层的倍的为氧元素与氧形成两种以上气态化合物的为氮元素。可形成化合物或，根据和的质量比为∶，解得，为，项正确组成帮帮文库元素原子的最外层电子数是次外层的倍的为氧元素与氧形成两种以上气态化合物的为氮元素。可形成化合物或，根据和的质量比为∶，解得，为，项正确组成的盐有等，既含离子键又含共价键，项正确两元素可形成两种液态化合物，项正确组成的电子微粒有多种，如等，项不正确......”。

6、“.....为共价化合物共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析中既含有共价键，也含有离子键，错非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如，也可能为单质如，错为离子化合物，错共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，对。无锡模拟定条件下，氨气与氟气发生反应，其中分子构型与相似。下列有关说法错误的是中只含极性共价键既是氧化产物，又是还原产物中既含有离子键又含有共价键上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析分子中共价键是极性键反应中的既是氧化产物又是还原产物，是含有共价键离子化合物。考点二元素位置原子结构元素性质三者之间的关系核心考点突破►核心自查牢记元素周期表中个纵行及对应的族。明确“四”个数量关系。电子层数周期序数......”。

7、“.....最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价主族序数除外最低负价主族序数。掌握元素金属性非金属性强弱比较的常见方法。金属性强弱的比较。根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。根据金属与盐溶液的置换反应。根据原电池的正负极。根据金属与或酸反应置换出氢的难易。根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。非金属性强弱的比较。依据非金属之间的置换反应。如，则非金属性。依据非金属单质与化合的难易或生成氢化物的稳定性。如稳定性，则非金属性。依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。如酸性，则非金属性。会比较五种情况下粒子半径的大小。同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小稀有气体元素除外，如。同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小......”。

8、“.....核电荷数相同即同种元素的粒子，电子数越多，半径越大，如。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较与的半径大小，可选为参照，可知，故。核电荷数相同即同种元素的粒子，电子数越多，半径越大，如。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较与的半径大小，可选与元素性质长沙模拟短周期元素在周期表中的相对位置如下图，原子的最外层电子数是其最内层电子数的倍。下列判断正确的是原子半径含元素的盐溶液都显酸性最简单气态氢化物的热稳定性的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐解析短周期元素，原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，若为个电子层，则的最外层电子数为，所以为，由位置可知，不符合题意若为个电子层，则的最外层电子数为，所以为，由位置可知，为，为，为。电子层越多，半径越大......”。

9、“.....则原子半径为，故错误为，溶液显酸性，溶液显碱性，故错误非金属性，则最简单气态氢化物的热稳定性为，故错误为，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故正确。衡水模拟为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素原子半径最高正价或最低负价的单质参加氧化还原反应时转移的电子数定为三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强的氢化物与的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键分别与足量和的稀溶液反应均产生气体解析根据原子半径数据及特征化合价，为，为，为，为。项，若只作氧化剂，转移电子为，若和反应既作氧化剂又作还原剂，应转移电子，项错误项，中，的酸性最强，项错误项，和反应可生成和，在中既有共价键又有离子键，项正确项，和足量稀反应放出......”。