1、“.....属于吸热反应，错误吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，正确和的反应条件是和具有的总能量小于具有的总能量通常情况下，和混合能直接合成是种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水解析该反应的应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为和反应生成过程中的能量变化下列说法正确的是和反应放出的能量为根据盖斯定律得。化学反应中的能量变化是由化学反和键的键能分别为和，则为解析根据题意有。答案题组二考查键能反应热的关系重庆高考已知根据盖斯定律，由得则乙烯气相直接水合反应的......”。

2、“.....由可得合反应过程中能。已知温度为时影响，项错误热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，项错误根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，项正确。大同二模反应分两步进行反应物的总能量高于生成物的总能量解析加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，项错误。加入催化剂，可提高的分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无在催化剂作用下分解速率加快，其能量反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂......”。

3、“.....如果化学计量数加倍，则也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。注意燃烧热和中和热。►突破例练题组化学反应与能量的图象分析上海高考已知帮帮文库。热化学方程式中不用“↑”和。注意的数值与符号。热化学方程式中的的值应是表示反应已完成的热量变化。由于与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学帮帮文库。热化学方程式中不用“↑”和。注意的数值与符号。热化学方程式中的的值应是表示反应已完成的热量变化。由于与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应......”。

4、“.....则也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。注意燃烧热和中和热。►突破例练题组化学反应与能量的图象分析上海高考已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高的平衡转化率分解的热化学方程式反应物的总能量高于生成物的总能量解析加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，项错误。加入催化剂，可提高的分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，项错误热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态......”。

5、“.....该反应是放热反应，项正确。大同二模反应分两步进行反应过程中能。已知温度为时解析由题意知应用盖斯定律，由可得合成的反应答案新课标Ⅰ卷已知甲醇脱水反应甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的。解析根据盖斯定律，由得。答案题组二考查键能反应热的关系重庆高考已知和键的键能分别为和，则为解析根据题意有根据盖斯定律得。化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的......”。

6、“.....和混合能直接合成是种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水解析该反应的热化学方程式是，属于吸热反应，错误吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，正确和的反应条件是放电或高温，错误不能与酸碱反应，错误。专题八化学反应与能量变化考点反应热热化学方程式的书写与判断►核心自查两种角度理解反应热。从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如图所示旧化学键断裂吸收的热量新化学键形成放出的热量反应热。从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中活化能活化分子结合成生成物所释放的能量反应热......”。

7、“.....注意的符号和单位。若为放热反应，为若为吸热反应，为。的单位为。注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明的测定条件温度压强，但绝大多数的是在下测定的，此时可不注明温度和压强。注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用，液体用，固体用，溶液用。热化学方程式中不用“↑”和。注意的数值与符号......”。

8、“.....由于与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。注意燃烧热和中和热。►突破例练题组化学反应与能量的图象分析上海高考已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高的平衡转化率分解的热化学方程式反应物的总能量高于生成物的总能量解析加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，项错误......”。

9、“.....可提高的分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，项错误热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，项错误根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，项正确。大同二模反应分两步进行反应过程中能量变化如右图所示，表示反应的活化能。下列有关叙述正确的是表示反应的活化能是反应的催化剂反应的加入催化剂可改变反应的焓变解析反应的活化能小于，错误由可知，是反应的中间产物，错误反应物和的总能量大于生成物的总能量，所以反应是放热反应，即学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等......”。