1、浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在定范围内，速率与浓度成正比，故。考点二化学平衡状态及其影响因素►核心自查判断化学反应达到平衡状态的两方法逆向相等变量不变。“逆向相等”反应速率必须个是正反应的速率，个是逆反应的速率，且经过换算后同种物质的减少速率和生成速率相等。“变量不变”如果个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。外界条件对化学平衡移动的影响规律。温度的影响升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。浓度的影响增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。压强的影响增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动减小压强会使平衡向着气体体。

2、应的速率无影响。升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。考点三化学平衡常数及其应用►核心自查化学平衡常数的影响因素。平衡常数只受温度影响，既与任何种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关由于量混合气体的平均相对分子质逆，又逆逆，则逆逆，则正逆，选项正确。点时在恒容条件下再加入定量，相当于增大压强，平衡正的分子数之比为∶解析题给反应是个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量与的比值混合气体的总质量混合气体的总体。

3、容器的体积漏写单位或单位写错忽略有效数字。题组二考查影响化学反应速率的因素福建三模定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入些物质，下列判断正确的是加入少量水，产生速率减小，体积减小加入固体，产生速率不变，体积不变加入固体，产生速率减小，体积不变滴加少量溶液，产生速率变大，体积不变解析加入少量水，减小了的浓度，锌粒的物质的量不变，则减小，生成体积不变，故错误加入固体，增大了的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成体积不变，故错误加入固体，结合生成醋酸，减小了的浓度，锌粒的物质的量不变，则减小，生成体积不变，故正确滴加少量溶液，构成原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则增大，生成量减少，故错误。已知化学实验的结果如下表下列结论正确的是解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相。

4、时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，表达式为，用该式进行速率计算时需注意以下几点。浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。同反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。对于可逆反应，通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零，即正逆反应速率相等。注总反应速率也可理解为净速率。外界条件对化学反应速率影响的深度剖析。纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。对于固体液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反。

5、少，故错误。已知化学实验的结果如下表下列结论正确的是体，增大了的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成体积不变，故错误加入固体，结合生成醋酸，减小了的浓度，锌粒的物质的量不变，则减小，生成体积不变，故正确固体，产生速率减小，体积不变滴加少量溶液，产生速率变大，体积不变解析加入少量水，减小了的浓度，锌粒的物质的量不变，则减小，生成体积不变，故错误加入固素福建三模定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入些物质，下列判断正确的是加入少量水，产生速率减小，体积减小加入固体，产生速率不变，体积不变加入帮帮文库总，所以分解了，正确。►误区警示注意化学反应速率计算中的常见错误不注意容器的体积漏写单位或单位写错忽略有效数字。题组二考查影响化学反应速率的因素帮帮文库总，所以分解了，正确。►误区警示注意化学反应速率计算中的常见错误不注。

6、积增大的方向移动。用勒夏特列原理不能解释的问题。若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于在恒温恒容条件下，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。►突破例练题组考查化学平衡状态的判断在定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量与的比值混合气体的总质量混合气体的总体积的分子数之比为。

7、生产要求不致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。►突破例练题组考查化学平衡状态的判断在定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于在恒温恒容条件下，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。压强的影响增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。用勒夏特列原理不能解释的问题。若外界条件件对化学平衡移动的影响规律。

8、反应的平衡常数为。则下列说法正确的是反应的平衡常数反应的平衡常数对于反应，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，浓度定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，错误由于反应反应反应，因此平衡常数，正确反应中，温度升高，浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此，错误对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，的浓度不变，错误。题组二考查“三段式计算”西安模拟在密闭容器中，和在定条件下反应，后反应达到平衡时，测得混合气体共，生成，则下列计算结果正确的是平衡时，物质的量之比∶∶∶∶值等于的转化率为的平均反应速率为解析设转化的的物质的量为，则起始物质的量转化物质的量平衡物质的量，。平衡时混合气体的总物质的量为，错平衡。

9、温度的影响升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。浓度的影响增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动减小反反应的速率，且经过换算后同种物质的减少速率和生成速率相等。“变量不变”如果个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。外界条定范围内，速率与浓度成正比，故。考点二化学平衡状态及其影响因素►核心自查判断化学反应达到平衡状态的两方法逆向相等变量不变。“逆向相等”反应速率必须个是正反应的速率，个是逆解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在滴加少量溶液，构成原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则增大，生成量减。

10、的比值为，则，反应向逆反应方向进行，反应处于平衡状态，反应向正反应方向进行。判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。利用化学平衡常数计算平衡浓度转化率体积分数等。►突破例练题组考查化学平衡常数的应用南昌模拟反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系说法不正确的是升高温度，该反应平衡常数的变化无法判断增大压强，的质量分数减小该反应的化学方程式为增大气体浓度平衡向正反应方向移动解析项，因不知反应是吸热反应还是放热反应，所以升高温度平衡移动方向无法判断，故值不能判断项，由表达式可判断反应方程式为，加压平衡向正反应方向移动，的质量分数减小项，为产物，增大产物浓度则平衡向逆反应方向移动。已知反应和反应在相同的温度下的平衡常数分别为和，该温度下。

11、的物质的量分别为，所以比值为∶∶，错的转化率为，对的平均反应速率为，错。恒定温度下，在个的密闭容器中，加入和进行如下反应，代表状态不确定。反应段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为∶，则下列说法正确的是该反应的化学平衡常数表达式是此时的平衡转化率是增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大增加，的平衡转化率不变解析起始变化平衡恒温恒容条件下，反应到达平衡前后的压强比为∶可得，平由此推知为固体或纯液体，为气体，该反应的平衡常数表达式为平衡时的转化率增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变，化学平衡常数不变由于为固体或纯液体，增加对平衡没影响，的平衡转化率不变。专题九化学反应速率和化学平衡考点化学反应速率及其影响因素核心考点突破►核心自查定义式的剖析与应用。化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单。

12、解析题给反应是个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质逆，又逆逆，则逆逆，则正逆，选项正确。点时在恒容条件下再加入定量，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。考点三化学平衡常数及其应用►核心自查化学平衡常数的影响因素。平衡常数只受温度影响，既与任何种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其他条件时，无论平衡是否发生移动，值不变。化学平衡常数的应用。判断反应进行的程度。对于同类型的反应，值越大，表示反应进行的程度越大值越小，表示反应进行的程度越小。判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之。

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