TOP342016届高三化学二轮复习考点综合训练化学物质及其变化（含解析）.doc文档免费在线阅读

进行焰色反应实验，只有含有钾离子。

④在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，中放出无色气体，中产生白色沉淀。

将两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白写出的化学式。

将含的溶液与含的溶液反应后蒸干，仅得到种化合物，该化合物为。

写出实验发生反应的离子方程式。

遇淀粉显蓝色处发生的反应为，和反应使溶液变红色。

与溶液反应的化学方程式处实验说明氧化性，处实验说明氧化性解析根据处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为，还原剂为，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为∶∶，而不是∶。

处发生的反应为，。

答案∶还原性和酸性溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色能吸收后，转移电子的物质的量为。

通过该实验能否比较三种物质氧化性的强弱填能或不能，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。

处反应的化学方程式为。

标准状况下，当有被溶液。

处的实验现象为。

处的实验现象为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，在此反应中，表现的性质有形如下图所示，在圆心处放置粒芝麻粒大小的晶体，向晶体滴加滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

已知浓↑处反应的离子方程式为按下列操作做个实验在块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为的含淀粉溶液含酚酞含溶液各滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与同结晶析出，成为中的杂质。

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，学生，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体实际上是大部分的水已蒸发时停止加热，利用有关仪器化钠的质量分数填或。

答案用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅解析本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。

给液体加热时，若使局部过热。

蒸发皿中恰好无水蒸发皿中刚刚产生白色固体蒸发皿中产生了较多的固体每次取海水，严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐。

该海水中含氯盐制成精盐，主要操作步骤之是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是作具体完整的说明，这样做的主要目的是熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号是的溶液中的溶液中常温下，的与氨水的混合溶液中等体积等物质的量浓度的和弱酸的混合溶液中答案在实验室里将粗以产物中既有又有，项正确氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为，项。

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的氧化为，项当时，产物仅为，当时，产物仅为，当时，产物为，反应中与的物质的量之比为，所以氧化为，项当时，产物仅为，当时，产物仅为，当时，产物为，反应中与的物质的量之比为，所以产物中既有又有，项正确氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为，项。

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是的溶液中的溶液中常温下，的与氨水的混合溶液中等体积等物质的量浓度的和弱酸的混合溶液中答案在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是作具体完整的说明，这样做的主要目的是熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号。

蒸发皿中恰好无水蒸发皿中刚刚产生白色固体蒸发皿中产生了较多的固体每次取海水，严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐。

该海水中含氯化钠的质量分数填或。

答案用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅解析本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。

给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体实际上是大部分的水已蒸发时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与同结晶析出，成为中的杂质。

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，学生按下列操作做个实验在块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为的含淀粉溶液含酚酞含溶液各滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形如下图所示，在圆心处放置粒芝麻粒大小的晶体，向晶体滴加滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

已知浓↑处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，在此反应中，表现的性质有。

处的实验现象为。

处的实验现象为。

处反应的化学方程式为。

标准状况下，当有被溶液吸收后，转移电子的物质的量为。

通过该实验能否比较三种物质氧化性的强弱填能或不能，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。

答案∶还原性和酸性溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色能解析根据处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为，还原剂为，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为∶∶，而不是∶。

处发生的反应为，遇淀粉显蓝色处发生的反应为，和反应使溶液变红色。

与溶液反应的化学方程式处实验说明氧化性，处实验说明氧化性，因此，三种物质氧化性强弱顺序为。

有瓶不同物质的溶液，它们各是溶液中的种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中表示生成沉淀或微溶化合物，表示观察不到明显变化。

试回答下面问题的化学式是，的化学式是。

判断理由是。

写出其余几种物质的化学式。

。

答案，。

混合时只生成种沉淀的是，生成的是，所以是，是。

到，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，与，与可反应生成和沉淀。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

强酸性溶液中仅含有中的种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题仅根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有的阳阴离子分别是用离子方程表达下列反应中生成气体中生成溶液若中所用氢氧化钠浓度为，当加入时开始产生沉淀，时沉淀的量达到最大值，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到时沉淀的量降为且保持不变，则原溶液中为为为若有些离子不存在，请填。

答案↑解析强酸性溶液中定不会存在离子加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为，说明溶液中含有离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量为，浓度是，生成气体，连续氧化生成和，则为，为，为，说明溶液中含有还原性离子，则定为离子，根据的体积可以计算亚铁离子的量，溶液中加入过量溶液，沉淀只为，生成气体，则为，说明溶液中含有离子物质的量是，浓度是溶液中通入气体，生成沉淀，则为，为和，说明溶液中含有离子，再根据离子共存知识，溶液中含有离子，则定不含离子，含有离子就定不含离子，不能确定是否含有的离子和，根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为，溶液中不能确定的阴离子为，故答案为中得到的气体是，离子被氧化为离子，离子被还原为气体，反应的离子方程式为↑，是偏铝酸钠溶液，铝离子与过量氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子和水，离子方程式是，故答案为根据反应↑，得到，的物质的量是，所以原溶液中，加入氢氧化钠是时，沉淀的量降为，即氢氧化铁的物质的量是，根据铁元素守恒，所以的物质的量是，所以原溶液中，硫酸根离子的物质的量为，浓度是，离子物质的量是，浓度是，的物质的量是，浓度是所以为，故答案为在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息其中处被污染的水源含有两种物质，处含有两种物质，处含有物质，五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子阴离子为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

将溶液滴入到溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

进行焰色反应实验，只有含有钾离子。

④在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，中放出无色气体，中产生白色沉淀。

将两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白写出的化学式。

将含的溶液与含的溶液反应后蒸干，仅得到种化合物，该化合物为。

写出实验发生反应的离子方程式。

常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

答案胶体解析根据题干可知，和和均能大量共存。

由知溶液中含，则中不含。

由知溶液中含，溶液中含。