TOP322016届高三化学二轮复习考点综合训练探索生活材料（含解析）.doc文档免费在线阅读

可由化合物经下列反应制得的化学式为经隔绝空气高温分解得到。

为探究的组成，进行了下图所示的转化实验，图中均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题写出化合物和化合物的化学式。

写出反应的离子方程式。

写出经隔绝空气高温分解得到的化学方程式。

分析反应，你能得出的结论是合理即可。

答案酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体，所以是，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以是盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成，试管无变化另取各少量，分别加入溶液，则试管有白色沉淀，试管无变化由此判断填化学式答案解析解碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸碳酸钠和硝酸钾溶液中的种各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加溶液，则有白色沉淀，无明显现象，再向白色沉淀中加入稀硝酸，则试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，由电子电荷守恒可知该离子反应为═，故答案为═有四瓶失去标签的溶液，它们可能分别是硫酸盐浓↑可知，若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量，故答案为在存在下与反应，被氧化成易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，④符合，故答案为浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据使用四氯化碳来除去氯气，故答案为用于除去中未反应的是种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，故答案为是种浓↑，故答案为浓↑是种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，生成的中混有氯气，氯气易溶于四氯化碳，为制备纯净干燥的，解析解实验室用浓盐酸和在加热条件下反应制备，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则为分液漏斗，故答案为分液漏斗浓盐酸和在加热条件下反应制备，反应的方程式为出反应的化学方程式答案分液漏斗浓↑用于除去中未反应的═④若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是填序号无法判断也可由在溶液存在下与反应制得请写盛试剂的作用是处应选用的收集装置是图填序号，其中与装置导管相连的导管口是图填接口字母以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余气体，并能防止倒吸的装置的是如图的④═如图是实验室用于制备和收集定量纯净的的装置些夹持装置和垫持用品省略其中中盛有液体仪器的名称是写出装置中烧瓶内发生反应的化学方程式装置中所方案能制得氮化镁。

作为种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂已知是种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应的氨全部被浓硫酸所吸收，使后面的反应无法进行，所以应否定甲方案。

乙方案中用氨气与氧化铜反应可得到氮气，未反应完的氨气被水完全吸收，使氮气得以净化，氮气经浓硫酸干燥后，与镁粉在高温下反应是正确的，所以乙乙方案设计相同，同学们根据氨气的实验室制法这基础知识，便可确定它是正确的。

甲乙方案的第五框也相同，不同之处在于第二三四框，甲方案中用碱石灰干燥氨气是可行的，问题出在用了浓硫酸上，由于反应产生为止，后面的设计从略。

审题时，必须抓住条主线制取氨气制取氮气净化氮气干燥氮气氮气与镁粉反应干燥防潮此步不要求，对甲乙方案每步的可行性进行认真的分析，得出正确的判断。

第方框，甲为止，后面的设计从略。

审题时，必须抓住条主线制取氨气制取氮气净化氮气干燥氮气氮气与镁粉反应干燥防潮此步不要求，对甲乙方案每步的可行性进行认真的分析，得出正确的判断。

第方框，甲乙方案设计相同，同学们根据氨气的实验室制法这基础知识，便可确定它是正确的。

甲乙方案的第五框也相同，不同之处在于第二三四框，甲方案中用碱石灰干燥氨气是可行的，问题出在用了浓硫酸上，由于反应产生的氨全部被浓硫酸所吸收，使后面的反应无法进行，所以应否定甲方案。

乙方案中用氨气与氧化铜反应可得到氮气，未反应完的氨气被水完全吸收，使氮气得以净化，氮气经浓硫酸干燥后，与镁粉在高温下反应是正确的，所以乙方案能制得氮化镁。

作为种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂已知是种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应═如图是实验室用于制备和收集定量纯净的的装置些夹持装置和垫持用品省略其中中盛有液体仪器的名称是写出装置中烧瓶内发生反应的化学方程式装置中所盛试剂的作用是处应选用的收集装置是图填序号，其中与装置导管相连的导管口是图填接口字母以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余气体，并能防止倒吸的装置的是如图的④④若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是填序号无法判断也可由在溶液存在下与反应制得请写出反应的化学方程式答案分液漏斗浓↑用于除去中未反应的═解析解实验室用浓盐酸和在加热条件下反应制备，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则为分液漏斗，故答案为分液漏斗浓盐酸和在加热条件下反应制备，反应的方程式为浓↑，故答案为浓↑是种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，生成的中混有氯气，氯气易溶于四氯化碳，为制备纯净干燥的，使用四氯化碳来除去氯气，故答案为用于除去中未反应的是种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，故答案为是种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，④符合，故答案为浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据浓↑可知，若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量，故答案为在存在下与反应，被氧化成，由电子电荷守恒可知该离子反应为═，故答案为═有四瓶失去标签的溶液，它们可能分别是硫酸盐酸碳酸钠和硝酸钾溶液中的种各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加溶液，则有白色沉淀，无明显现象，再向白色沉淀中加入稀硝酸，则试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，试管无变化另取各少量，分别加入溶液，则试管有白色沉淀，试管无变化由此判断填化学式答案解析解碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体，所以是，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以是盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，所以是，是，故答案为已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的如下表沉淀物开始沉淀完全沉淀以黄铜矿主要成分是，含少量杂质为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。

㈠高温炼铜。

将硫化铜精矿混捏成膏状，再配以部分块料熔剂焦炭等分批从炉顶中心加料口加入炉内，其主要或铁分稀硫酸或稀分。

使形成沉淀，防止生成沉淀分。

或和分冷却结晶，过滤洗涤干燥分。

解析据题意知，反应物为和，生成物为和，然后配平即得化学方程式为。

本题热化学方程式的书写表面上也涉及了和的量，细加分析可知只需依据盖斯定律，将题中信息中两个方程式加和后约分后就可得到。

电解精炼过程中，粗铜中的铜应失去电子被氧化，故应置于电解槽的阳极。

滤液为硫酸铜溶液，因需要置换出铜，故可加入粉过滤后，固体中含有铜的过量的铁，为了除去铁，应加入稀硫酸。

根据题中信息中部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的，为在滤液中加调为的目的是使形成沉淀，又可防止生成沉淀。

形成沉淀，可能过量的也进入固体。

操作的目的是为了把滤液的硫酸亚铁形成晶体析出，故应采取蒸发浓缩冷却结晶过滤。

由锌和铜构成的合金共，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体，试求合金中铜的质量分数。

答案解析试题分析设合金中含质量为↑解得则的质量分数为。

考点考查混合物中物质含量的测定点评该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质答案电解质非电解质解析有机物是种有茉莉花香味的酯。

用下图所示的方法可以合成。

其中是相对分子质量为的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。

是只含碳氢氧的芳香族化合物，且苯环上只有个侧链。

回答下列问题的分子式是的结构简式是为检验中的官能团，可选用的试剂是反应④的化学方程式是。

答案银氨溶液或新制悬浊液解析根据题意可知是乙烯乙烯与水发生加成反应产生乙醇乙醇催化氧化得到乙醛乙醛催化氧化得到乙酸乙酸与苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。

的分子式是的结构简式是为检验中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制悬浊液反应④的化学方程式是。

新型无机非金属材料，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是种超硬物质，具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征。

可由化合物经下列反应制得的化学式为经隔绝空气高温分解得到。

为探究的组成，进行了下图所示的转化实验，图中均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题写出化合物和化合物的化学式。

写出反应的离子方程式。

写出经隔绝空气高温分解得到的化学方程式。

分析反应，你能得出的结论是合理即可。

答案↑的酸性比强或的非金属性比硅强等解析由可知，中含有，即为氯化物，由可知，是种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则为硅化物，因此为。

隔绝空气高温分解可得，可知是由和组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知的化学式为，另种生成物为，据此可得分解的化学方程式为↑。

硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛写出工业上用碳单质还原二氧