TOP372016届高三化学二轮复习强化训练专题六电化学基础及其应用（含解析）.doc文档免费在线阅读

充电时，上图中极应接直流电源的填正极或负极。

充电时极的电极反应式是的生产方法之是以石墨为电极，电解酸化的溶液。

阴极的电极反应式是。

现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，的理论产量为。

答案铅，正解析负极上失电子发生氧化反应，所以是铅根据转移电子相等知，生成氯气，转移电子的物质的量是，当转移电子时，负极上生成硫酸铅，其质量增加是硫酸根离子，为充电时，是阳极应接电源的正极，阳极上发生的电极反应式为阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，根据电极反应式导线中填有或无电流通过。

平衡后向溶液中加入少量固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为填正或负极。

答案如下图无负解。

提供的试剂溶液，溶液其它用品任选。

请回答下列问题请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

发生氧化反应的电极其电极反应式为。

反应达到平衡时，外电路原反应，并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。

不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的。

校化学兴趣小组进行探究性活动将氧化还原反应，设计成盐桥原电池物质的量为。

答案用导线把两电极连接起来纯锌片纯铜片↑解析在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还。

电极材料为，其电极反应式为。

当量筒中收集到气体时已折算到标准状况下，通过导线的电子的所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。

电极材料为，其电极反应式为使反应速率加快，故反应终了，所需时间甲乙丙。

给你提供纯锌纯铜片和的溶液导线量筒。

试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在段时间内通过导线的电子的物质的量。

如图的质量甲乙丙对于乙，随着的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中乙甲，乙的反应速率大于甲对于丙，因形成原电池，↑。

开始时，相等，故开始时反应速率甲乙丙产生的体积相等，则与酸反应消耗的的质量相等，但丙中还发生了反应，故参加反应的。

答案甲乙丙甲乙丙甲乙丙对于丙，因形成原电池，使反应速率加快考查点四原电池正负极的判断解析三支试管中产生的实质是。

反应终了，所需时间长短比较为。

在反应过程中，乙丙速率不同的理由是简要说明。

参加反应的锌的质量大小比较为的体积。

甲加入的盐酸，乙加入的醋酸，丙加入的醋酸及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积样多，且没有剩余的锌，则甲乙丙三支试管中开始时反应速率的大小为是空气进入负极反应锌为负极，发生氧化反应正极发生氧化反应电解液可能是强酸溶液答案称取三份锌粉，分盛于甲乙丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气不能说明锌比铜活泼。

据报道锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

已知锌电池发生的总反应方程式为，原料为锌粒电解液和空气，则下列叙述中正确的反应而不能反应，说明比活泼用惰性电极电解和的混合溶液，首先在阴极上放电，说明氧化性，则金属活泼性④是电镀池，铜作阴极被保护排除。

下列能够说明锌比铜活泼的装置是④④④答案解析是原电池装置，作负极，则金属活泼性中分别插入溶液中，与，排除。

下列能够说明锌比铜活泼的装置是④④④答案解析是原电池装置，作负极，则金属活泼性中分别插入溶液中，与反应而不能反应，说明比活泼用惰性电极电解和的混合溶液，首先在阴极上放电，说明氧化性，则金属活泼性④是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。

据报道锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

已知锌电池发生的总反应方程式为，原料为锌粒电解液和空气，则下列叙述中正确的是空气进入负极反应锌为负极，发生氧化反应正极发生氧化反应电解液可能是强酸溶液答案称取三份锌粉，分盛于甲乙丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。

甲加入的盐酸，乙加入的醋酸，丙加入的醋酸及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积样多，且没有剩余的锌，则甲乙丙三支试管中开始时反应速率的大小为。

参加反应的锌的质量大小比较为。

反应终了，所需时间长短比较为。

在反应过程中，乙丙速率不同的理由是简要说明。

答案甲乙丙甲乙丙甲乙丙对于丙，因形成原电池，使反应速率加快考查点四原电池正负极的判断解析三支试管中产生的实质是↑。

开始时，相等，故开始时反应速率甲乙丙产生的体积相等，则与酸反应消耗的的质量相等，但丙中还发生了反应，故参加反应的的质量甲乙丙对于乙，随着的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中乙甲，乙的反应速率大于甲对于丙，因形成原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间甲乙丙。

给你提供纯锌纯铜片和的溶液导线量筒。

试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在段时间内通过导线的电子的物质的量。

如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。

电极材料为，其电极反应式为。

电极材料为，其电极反应式为。

当量筒中收集到气体时已折算到标准状况下，通过导线的电子的物质的量为。

答案用导线把两电极连接起来纯锌片纯铜片↑解析在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。

不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的。

校化学兴趣小组进行探究性活动将氧化还原反应，设计成盐桥原电池。

提供的试剂溶液，溶液其它用品任选。

请回答下列问题请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

发生氧化反应的电极其电极反应式为。

反应达到平衡时，外电路导线中填有或无电流通过。

平衡后向溶液中加入少量固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为填正或负极。

答案如下图无负解析先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。

发生氧化反应的电极是负极，失电子。

反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。

平衡后向溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，此时溶液失电子，变成负极。

化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向稀盐酸偏向稀盐酸偏向石墨稀盐酸偏向石墨氢氧化钠溶液偏向浓硝酸偏向试根据表中的实验现象回答下列问题实验和中所作的电极正极或负极填相同或不相同溶液反应，在浓硝酸中钝化等情况。

工业制钛白粉产生的废液中含有大量和少量，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。

其生产流程如下已知可溶于水，在水中电离为和。

请回答下列问题写出水解生成钛酸的离子方程式。

步骤中加入足量铁屑的目的是。

工业上由可制得钛白粉。

直接电解还原法剑桥法生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的，原理如右图所示，阴极的电极反应为。

步骤的离子方程式是，所得副产品主要是填化学式。

步骤④的结晶过程中必须控制定的真空度，原因是。

答案已知化合物与组成元素相同，在常温下均呈液态乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差，。

与都为金属单质，且与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。

与的氧化物的反应可用于焊接钢轨。

的结构式为，说出在医疗中的种重要作用。

写出过量与甲稀溶液反应的离子方程式以为电极，溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为。

现利用此装置电解溶液，电解段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是。

请写出阳极的电极反应式若电解前溶液的体积为，则其物质的量浓度是含有元素的种新型无机高分子材料高效净水剂与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为。

答案解析化合物与组成元素相同，在常温下均呈液态，且能生成，所以是双氧水，是水，则是氧气乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差。

与都为金属单质，且与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，所以甲是硝酸，水和乙能生成硝酸和氧化氮，所以丙是氧化氮，所以乙是二氧化氮，则丙是氧化氮，常温时铁和铝与浓硝酸发生钝化现象，与的氧化物的反应可用于焊接钢轨，所以是铝，是铁。

双氧水的结构简式为，有强氧化性能杀菌消毒。

铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时铁和三价铁离子反应生成二价铁离子，所以离子反应方程式为以铁铝和氢氧化钠溶液构成原电池，负极是铝，正极是铁，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气电解时，阴极上先析出铜，后析出氢气，阳极上析出氧气转移电子的物质的量是，阴极上析出氢气转移电子的物质的量是，根据转移电子守恒知，析出铜转移电子的物质的量是，所以析出铜的物质的量是，则硫酸铜的物质的量浓度是含有元素的种新型无机高分子材料高效净水剂与过量浓盐酸溶液可以反应，生成氯化铝氯化铁和水，反应方程式为均是清洁能源，定条件下存在如下转化。

向密闭容器中充入与，测得不同温度下容器内的压强随时间的变化关系如下左图中ⅡⅢ曲线所示Ⅱ和相比，改变的反应条件是，Ⅲ与相比，温度较高的是。

Ⅱ在时达到平衡