TOP412016届高三化学二轮复习专题19化学反应的速率和限度精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

∶∶∶∶反应，起始时按∶的体积比将两气体混合后，充入体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中的体积分数为。

求的转化率分别为，。

平衡混合气体的平均相对分子质量设的相对分子质量为，的相对分子质量为。

质的递变规律橙或橙红紫或紫红同主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱分在冷暗处就可以与剧烈反应而爆炸，而设计出个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强。

答案探究同主族元素性。

问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为。

由于过于活泼，所以很难静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色实验结论管。

药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳。

实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后的实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象。

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

实验目的。

实验用品仪器试管胶头滴。

增大压强，平衡右移，的转化率应该增大，错温度升高，平衡左移，的浓度增大，错在恒容的容器内，气体的质量为定值，故密度不变，错完全符合题意学生在做同主族元素性质递变规律的密度，轴表示混合气体的平均摩尔质量答案解析由图知道，温度升高，但减小，说明平衡正反应是放热反应，增加压强，但升高，说明正向反应的系数小于，即强不随时间变化而变化答案在容积定的密闭容器中，可逆反应符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是，轴表示的浓度，轴表示混合气体容器中加入进行反应，说明该反应已达到平衡的是反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变反应容器中四者共存正逆反应容器中压温度加大的投入量加催化剂扩大体积答案解析由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有项符合条件。

而定会导致平衡移动，会减慢反应速率。

定条件下，在容积不变的密闭，正逆反应速率均变慢。

下图曲线表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。

若通过改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是升高积缩小半相当于压强增大倍，浓度增大，正逆反应速率均增大体积不变，充入体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变充入使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小几乎无影响的是增加的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大答案解析为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响容器体该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案反应在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率中气体的压强不变溶于水时放出热量烧瓶中气体的压强增大答案电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄列物质的烧杯烧杯内有水中在中加入无水，在中加入晶体，中不加其他任何物质，发现中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是溶于水时放出热量烧瓶列物质的烧杯烧杯内有水中在中加入无水，在中加入晶体，中不加其他任何物质，发现中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是溶于水时放出热量烧瓶中气体的压强不变溶于水时放出热量烧瓶中气体的压强增大答案电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案反应在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大答案解析为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响容器体积缩小半相当于压强增大倍，浓度增大，正逆反应速率均增大体积不变，充入体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变充入使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正逆反应速率均变慢。

下图曲线表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。

若通过改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是升高温度加大的投入量加催化剂扩大体积答案解析由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有项符合条件。

而定会导致平衡移动，会减慢反应速率。

定条件下，在容积不变的密闭容器中加入进行反应，说明该反应已达到平衡的是反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变反应容器中四者共存正逆反应容器中压强不随时间变化而变化答案在容积定的密闭容器中，可逆反应符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是，轴表示的浓度，轴表示混合气体的密度，轴表示混合气体的平均摩尔质量答案解析由图知道，温度升高，但减小，说明平衡正反应是放热反应，增加压强，但升高，说明正向反应的系数小于，即。

增大压强，平衡右移，的转化率应该增大，错温度升高，平衡左移，的浓度增大，错在恒容的容器内，气体的质量为定值，故密度不变，错完全符合题意学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象。

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

实验目的。

实验用品仪器试管胶头滴管。

药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳。

实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色实验结论。

问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为。

由于过于活泼，所以很难设计出个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强。

答案探究同主族元素性质的递变规律橙或橙红紫或紫红同主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱分在冷暗处就可以与剧烈反应而爆炸，而与要在光照或点燃时才反应比更稳定下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置填代表装置图的字母，下同除去自来水中的等杂质，选择装置从碘水中分离出，选择装置，该分离方法的名称为装置中的名称是，进冷却水的方向是装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是实验室中制取的胶体中常常含有杂质离子可用的方法除去胶体中混有的杂质离子答案萃取蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔渗析解析解可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠的白色沉淀，检验此溶液中金属阳离子的化学试剂，现象是又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。

若为含有同金属元素的无机化合物，为强电解质，溶液与溶液反应生成，则的化学式为，写出与两溶液反应的离子方程式。

答案溶液和氯水先滴加溶液不显红色，再加入氯水显红色分或者加溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

其他合理答案均给分解析镁和铝不能与同种物质生成不同物质，故选和银离子反应的离子是氯离子，二价铁离子用氯水和硫氰化钾检验，溶液和氯水。

先滴加溶液不显红色，再加入氯水显红色分或者加溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

其他合理答案均给分二价铁离子有还原性，双氧水有氧化性，所以双氧水和二价铁离子发生氧化还原反应和反应生成，学过的只有氢氧化铝，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀。

已知物质有如下转化关系根据上图关系及实验现象，回答下列问题是，是，是，是均填化学式。

写出反应Ⅱ的化学方程式。

写出反应Ⅲ的离子方程式。

答案解析试题分析淡黄色固体是过氧化钠，和氧气反应生成过氧化钠，则是。

过氧化钠和反应生成碳酸钠和氧气，则是氧气，是碳酸钠。

碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则是碳酸钙，是氢氧化钠。

和反应生成蓝色沉淀，则是硫酸铜，是氢氧化铜。

是铜，和氧气反应生成氧化铜，则是氧化铜。

钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜硫酸钠和氢气，则是氢氧化铜，是硫酸钠。

考点考查无机框图题的判断点评该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

学生需要明确的化学推断题是类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法最关键的是寻找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊颜色特殊状态特殊气味特殊反应特殊现象特殊制法特殊用途等。

如图所示是中学化学常见物质间的转化关系，其中是化工生产中重要的反应。

为单质在常温下，为气体，其中只有为有色气体，是空气中主要成分之是生活中常见的金属是不溶于水的白色固体，的焰色反应呈黄色，是和紫黑色单质化合的产物含有同种元素。

部分反应物生成物已略去请回答下列问题单质中的元素在周期表中的位置为化合物中含有的化学键为填离子键极性共价键或非极性共价键。

定温度下，在反应中，当熔融状态下的完全反应生成液态的和气态的时吸收的能量，请写出反应的热化学方程式。

等物质的量的与在溶液中反应的离子方程式为。

同学为了使转化为，且在生成定量的时消耗原料的物质的量最少，设计了如右图所示的转化方案。

在该方案中，消耗的和的物质的量之比为。

方案中和是溶液。

答案第三周期Ⅲ族离子键极性共价键∶解析单质是空气的主要成分之，再结合框图转化信息知，为氧气，是生活中常见的金属，可置换出，则为铝，为铁。

为氯化钠，为，为，为，溶液在空气中高温灼烧生成，为，为，为。

根据↑，↑可得