TOP412016届高三化学二轮复习专题58原子结构与元素的性质精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

位于元素周期表第周期第族的基态原子核外有个未成对电子的基态原子核外电子排布式为。

用或合理答案均可合理答案均可解析元素位于元素周期表第三周期周期第族原子核外电子数为，核外电子基态排布式为。

同周期元素的第电离能随着原子序数的增大而增大，所以第电离能核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空正确操作步骤的顺序是用序号字母填写上述步骤操作的目的是准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液取标准溶液注入碱式滴定管至刻度线以上调节液面至或以下刻度并记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定。

学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步量取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞用标准溶液润洗滴定管次把盛有标。

气态氢化物的稳定性。

若为，则为，注意Ⅱ族后面是过渡金属，不是Ⅲ族元素，不正确。

题中的对应的元素有种可能气态氢化物的稳定性的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等的最高价氧化物的水化物可能为强碱答案解析原子半径中，依据同周期第电离能的变化规律，从左到右，第电离能依次增大，故正确。

如图为元素周期表中短周期的部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是原子半径能最大答案解析中，稀有气体位于周期表第纵列，价电子排布为和，所有原子轨道电子均填满中，稀有气体原子核外电子排布应该与下周期的ⅠⅡ族阳离子核外电子排布相同大径小的规律知下列关于稀有气体的叙述不正确的是各原子轨道电子均已填满其原子与同周期ⅠⅡ族阳离子具有相同的核外电子排布化学性质非常不活泼同周期中第电离层电子数之和为，则层为个，层为个，故元素为钙是第周期第电离能最小的元素，为钠第周期中第电离能最大的元素为氩。

选项中，的简单离子和的简单离子具有相同的电子层结构，根据序别为元素两两组成的化合物可为等元素简单离子的半径大小关系为答案解析自然界中含量最多的元素为氧由题意知元素层和的元素元素为金属元素，它的原子核外层上电子数之和等于层电子数之和元素是第周期第电离能最小的元素元素在第周期中第电离能最大。

下列有关叙述的是四种元素分五个区最外层电子数的元素定是金属元素答案解析最外层电子数的元素不定都是金属元素，也可能是元素或元素，所以。

四种元素，已知元素是地壳中含量最多氮硫溴，再据此推断。

下列说法中不正确的是元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质元素周期表中可以把元素分成溶液的酸性的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④的原子序数比大所在的周期中含有种元素只有④④④答案解析由周期表位置可确定为氦，分别为采用举例法是方便快捷的解题的关键。

如图所示是元素周期表前六周期的部分，关于元素的叙述正确的是的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐的气态氢化物的水定不可能因为没有层层最外层为，与层不同，层最外层为，与层相同，同时作为次外层可以容纳个电子，恰好比层层多个考点电子层容纳电子数点评本题主要考察各电子层容纳电子的数量，属于简单题，层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比层多个电子，则此电子层是层层层层答案解析本题可以采用举例法，首先肯定层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比层多个电子，则此电子层是层层层层答案解析本题可以采用举例法，首先肯定不可能因为没有层层最外层为，与层不同，层最外层为，与层相同，同时作为次外层可以容纳个电子，恰好比层层多个考点电子层容纳电子数点评本题主要考察各电子层容纳电子的数量，属于简单题，采用举例法是方便快捷的解题的关键。

如图所示是元素周期表前六周期的部分，关于元素的叙述正确的是的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐的气态氢化物的水溶液的酸性的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④的原子序数比大所在的周期中含有种元素只有④④④答案解析由周期表位置可确定为氦，分别为氮硫溴，再据此推断。

下列说法中不正确的是元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质元素周期表中可以把元素分成五个区最外层电子数的元素定是金属元素答案解析最外层电子数的元素不定都是金属元素，也可能是元素或元素，所以。

四种元素，已知元素是地壳中含量最多的元素元素为金属元素，它的原子核外层上电子数之和等于层电子数之和元素是第周期第电离能最小的元素元素在第周期中第电离能最大。

下列有关叙述的是四种元素分别为元素两两组成的化合物可为等元素简单离子的半径大小关系为答案解析自然界中含量最多的元素为氧由题意知元素层和层电子数之和为，则层为个，层为个，故元素为钙是第周期第电离能最小的元素，为钠第周期中第电离能最大的元素为氩。

选项中，的简单离子和的简单离子具有相同的电子层结构，根据序大径小的规律知下列关于稀有气体的叙述不正确的是各原子轨道电子均已填满其原子与同周期ⅠⅡ族阳离子具有相同的核外电子排布化学性质非常不活泼同周期中第电离能最大答案解析中，稀有气体位于周期表第纵列，价电子排布为和，所有原子轨道电子均填满中，稀有气体原子核外电子排布应该与下周期的ⅠⅡ族阳离子核外电子排布相同中，依据同周期第电离能的变化规律，从左到右，第电离能依次增大，故正确。

如图为元素周期表中短周期的部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是原子半径气态氢化物的稳定性的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等的最高价氧化物的水化物可能为强碱答案解析原子半径。

气态氢化物的稳定性。

若为，则为，注意Ⅱ族后面是过渡金属，不是Ⅲ族元素，不正确。

题中的对应的元素有种可能。

学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步量取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞用标准溶液润洗滴定管次把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液取标准溶液注入碱式滴定管至刻度线以上调节液面至或以下刻度并记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空正确操作步骤的顺序是用序号字母填写上述步骤操作的目的是上述步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是判断到达滴定终点的实验现象是答案洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差偏高溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色解析滴定操作的顺序为润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点，过滤，把滤液减压蒸发得固体，此碱金属相对原子质量为多少答案六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件未标出，其中反应是置换反应。

若是常见的金属单质，是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应在水溶液中进行的离子方程式是。

若都是气态单质，且有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，相遇有白烟生成，则反应产物的电子式是，反应的化学方程式是。

若都是短周期元素组成的非金属单质，且所含元素同主族，所含元素同周期，则反应的化学方程式是。

答案↑当你打开家里的自来水龙头时，会闻到股刺鼻的气味，它是什么请你试着给大家解释解释。

答案它是氯气的气味。

因为般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味解析家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味芳香烃是种重要的有机化工原料，其相对分子质量为，现以它为初始原料设计出如图转化关系图部分产物合成路线反应条件略去其中是氯代物，的分子式为，是种功能高分子已知烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基苯胺，易被氧化请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题做银镜反应实验的试管事先要用洗涤定条件是指的何种条件写出反应类型反应，反应阿司匹林与足量溶液反应最多消耗的物质的量为的结构简式为有多种同分异构体，写出同时符合下列个条件它的同分异构体的结构简式分子中含有苯环能发生银镜反应，不能发生水解反应在稀溶液中，该同分异构体能与发生反应④在苯环上只能生成种氯取代物以下是由和其他物质合成的流程图完成甲乙的化学反应方程式美托洛尔是种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用答案热的氢氧化钠溶液光照氧化反应还原反应解析解相对分子质量为的芳香烃是种重要的有机化工原料，令分子组成为，则„，由烷烃中原子与原子关系可知，该烃中原子数目不能小于，故该芳香烃的分子式为，结构简式为，与氯气发生取代反应生成，是氯代物，转化生成，催化氧化生成，能与银氨溶液反应生成，故含有醇羟基含有醛基，故为，为，为，酸化生成，故为，为，在浓硫酸加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成，结合反应的产物和分子式可知为，转化生成，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ反应信息Ⅱ可知，先与高锰酸钾溶液发生氧化反应得为，再发生还原反应将还原成，是种功能高分子，为通过形成肽键发生缩聚反应得到的高聚物，为，做银镜反应实验的试管事先要去油污，可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，根据上面的分析可知，与氯气发生侧链上