TOP352016届高三化学二轮复习专题71化学平衡精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

简述该反应的平衡常数与温度的变化关系。

物质起始投料答案浓↑平衡常数随温度升高而变小或其他合理答案解析所含的电子数和质子数分别是，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有。

硫酸铝电离出的与氨水反应生成氢氧化铝，注意水剂的作用，同学利用如图所示装置进行了以下个实验。

实验开始先用酒精灯微热，再加热使之微微沸腾。

实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂测得室制备乙酸乙酯的化学方程式如下该反应的平衡常数表达式。

为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸混合物。

若全部为根据↑，反应物全部分解得到的，而实际质量为，因此假设不成立。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验浓度远大于溶液中的浓度，浓度越大，越有利于的转化。

根据信息及假设，不难得出假设二和假设三分别为全部为与的验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程并做出合理解释的能力。

固体和纯液体不列入平衡常数表达式中，故难电离，相同浓度时，溶液中或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的本题属于开放性试题，合理答案均可解析本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实。

答案溶液中的大全部为和同意，若全部为时，完全分解后最终固体质量应为学由图中信息得出结论假设不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由设三。

为验证假设是否成立，课题组进行如下研究。

定性研究请你完成下表中内容。

定量研究取的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图所示。

同，它和受热都易分解生成。

该课题组对固体产物不考虑的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三假设全部为假设二假。

查阅文献上述反应还可能生成碱式碳酸铅。

室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积同浓度的和溶液均可实现上述转化，在溶液中转化率较大，理由是要成分为发生反应。

课题组用为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

上述反应的平衡常数表达式解析移走和相当于减小了压强，和的转化率比原来减小了，则重新达到平衡后，的物质的量小于工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主。

反应达到平衡时为。

若此时移走和，则重新达到平衡后，的物质的量为下列的等于等于小于大于，小于答案后，降低温度平衡向右移动使用催化剂可以加快反应速率，但的转化率不变答案将和通入容积不变的密闭容器中，在定温度和催化剂作用下，发生反应，项错。

定温度下，在的密闭容器中发生反应，的物质的量随时间变化的关系如下图。

下列有关说法不正确的是反应开始内项错。

定温度下，在的密闭容器中发生反应，的物质的量随时间变化的关系如下图。

下列有关说法不正确的是反应开始内，后，降低温度平衡向右移动使用催化剂可以加快反应速率，但的转化率不变答案将和通入容积不变的密闭容器中，在定温度和催化剂作用下，发生反应。

反应达到平衡时为。

若此时移走和，则重新达到平衡后，的物质的量为下列的等于等于小于大于，小于答案解析移走和相当于减小了压强，和的转化率比原来减小了，则重新达到平衡后，的物质的量小于工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主要成分为发生反应。

课题组用为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

上述反应的平衡常数表达式。

室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积同浓度的和溶液均可实现上述转化，在溶液中转化率较大，理由是。

查阅文献上述反应还可能生成碱式碳酸铅，它和受热都易分解生成。

该课题组对固体产物不考虑的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三假设全部为假设二假设三。

为验证假设是否成立，课题组进行如下研究。

定性研究请你完成下表中内容。

定量研究取的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图所示。

同学由图中信息得出结论假设不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由。

答案溶液中的大全部为和同意，若全部为时，完全分解后最终固体质量应为或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的本题属于开放性试题，合理答案均可解析本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程并做出合理解释的能力。

固体和纯液体不列入平衡常数表达式中，故难电离，相同浓度时，溶液中浓度远大于溶液中的浓度，浓度越大，越有利于的转化。

根据信息及假设，不难得出假设二和假设三分别为全部为与的混合物。

若全部为根据↑，反应物全部分解得到的，而实际质量为，因此假设不成立。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下该反应的平衡常数表达式。

为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，同学利用如图所示装置进行了以下个实验。

实验开始先用酒精灯微热，再加热使之微微沸腾。

实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度乙醇乙酸浓饱和溶液乙醇乙酸乙醇乙酸乙醇乙酸盐酸实验的目的是与实验相对照，证明对酯化反应具有催化作用。

实验中应加入盐酸的体积和浓度分别是和。

分析实验填实验编号的数据，可以推测出浓的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。

浓的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。

加热有利于提高乙酯乙酯则的转化率为如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时为，则该反应的填或答案分混合物，含有和，在定条件下可实现如图所示的物质之间的变化据此回答下列问题ⅠⅡⅢⅣ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

根据上述框图反应关系，写出下列所含物质的化学式固体固体固体溶液。

反应的化学方程式分别为。

反应的离子方程式为。

答案过滤和和解析根据易溶于水，而难溶于水，推知固体为和，相应溶液为溶液根据能溶于溶液，而不溶，推知固体为，相应溶液为溶液然后根据图中物质的转化关系，依次推出固体为，溶液为和。

现有几种元素是原子核外有层电子的金属元素，原子半径。

是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物和。

室温时，的单质为淡黄色固体，的单质为液态。

是元素周期表中氧化性最强的元素。

④的单质是常温下呈液态的金属。

利用上述已知条件请回答下列问题在周期表中的位置是的名称为单质的颜色为。

用电子式表示化合物的形成过程。

单质与水反应的化学方程式为。

单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。

答案第三周期第族硫化氢深红棕色↑元素的离子与所含电子数和质子数均相同，则的原子结构示意图为。

硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

能证明溶液中存在水解平衡的事实是填序号。

滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去元素在周期表中位于同主族，化合物和可发生如下转化其中是纤维素水解的最终产物澄清溶液悬浊液砖红色沉淀非金属性填或。

与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。