TOP342016届高三化学二轮复习专题79电解池精选练习（含解析）鲁教版.doc文档免费在线阅读

乙池中阳极的电极反应式是。

若两池中均为饱和溶液写出乙池中总反应的离子方程式。

甲池中碳极上电极答案加速固体溶解硝酸银液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁冷却热饱和溶液蒸发溶剂解析溶解时搅拌的目的是加快。

为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是溶液，使氯化钾转化为沉淀。

将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处化钾的硝酸钾固体提纯，学生进行如图所示实验操作。

回答下列问题将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。

向溶液中加入适量的在阳极上放电能力，前者生成，后者产生，不正确由于盐酸和硝酸都是强酸，且都易溶于水，离子反应相同，正确。

分能力挑战题将含有少量氯再和反应生成，不正确通入溶液只发生复分解反应，而由于还原性较强，还要发生氧化还原反应，不正确用惰性电极分别电解溶液和溶液，由于解质膜流向电极类推思维是化学解题中常用的种推理方法，下列有关离子方程式推理正确的是答案解析和溶液直接发生置换反应，由于非常活泼，能与剧烈反应，生成和，氧外还含有氮的氧化物电解法，电极周围发生的电极反应有电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极答案解析电解时，由电极经聚合固体电学问题臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多。

其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是高压放电法，反应的原理为高压放电出来的空气中，除含臭入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是电极是阴极极区的最终转变为阳极电极反应↑电解过程中从极区通过离子交换膜进入极区答案解析考查电化，故。

加碘食盐中含有碘酸钾，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加生还原反应答案解析接通电路后发现上的点显红色，说明上氢离子放电，所以是阴极，即是正极是负极，故。

电镀时，镀层作阳极，电极为铜板，故。

极上失电子发生氧化反应酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使两点短路，下列叙述正确的是为直流电源的负极极上发生的反应为↑电极为铜板极发，若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，形成的是电镀池，铜棒作阳极，不断溶解，质量减少，铁棒质量增加，在铁棒上镀铜，电镀液中浓度将保持不变。

如图为直流电源，为浸透饱和溶液和酚处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小答案解析项，构成原电池，锌比铁活泼，可减缓铁的腐蚀项，构成电解池，铁为阴极，不被腐蚀项，构成原电池，铜为正极，外电路电子由铁流向铜项护法若为碳棒，为溶液，开关置于处，可减缓铁的腐蚀若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于护法若为碳棒，为溶液，开关置于处，可减缓铁的腐蚀若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小答案解析项，构成原电池，锌比铁活泼，可减缓铁的腐蚀项，构成电解池，铁为阴极，不被腐蚀项，构成原电池，铜为正极，外电路电子由铁流向铜项，若为铜棒，为硫酸铜溶液，开关置于处，形成的是电镀池，铜棒作阳极，不断溶解，质量减少，铁棒质量增加，在铁棒上镀铜，电镀液中浓度将保持不变。

如图为直流电源，为浸透饱和溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使两点短路，下列叙述正确的是为直流电源的负极极上发生的反应为↑电极为铜板极发生还原反应答案解析接通电路后发现上的点显红色，说明上氢离子放电，所以是阴极，即是正极是负极，故。

电镀时，镀层作阳极，电极为铜板，故。

极上失电子发生氧化反应，故。

加碘食盐中含有碘酸钾，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是电极是阴极极区的最终转变为阳极电极反应↑电解过程中从极区通过离子交换膜进入极区答案解析考查电化学问题臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多。

其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是高压放电法，反应的原理为高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物电解法，电极周围发生的电极反应有电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极答案解析电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极类推思维是化学解题中常用的种推理方法，下列有关离子方程式推理正确的是答案解析和溶液直接发生置换反应，由于非常活泼，能与剧烈反应，生成和，再和反应生成，不正确通入溶液只发生复分解反应，而由于还原性较强，还要发生氧化还原反应，不正确用惰性电极分别电解溶液和溶液，由于在阳极上放电能力，前者生成，后者产生，不正确由于盐酸和硝酸都是强酸，且都易溶于水，离子反应相同，正确。

分能力挑战题将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，学生进行如图所示实验操作。

回答下列问题将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。

向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。

将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处。

为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是答案加速固体溶解硝酸银液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁冷却热饱和溶液蒸发溶剂解析溶解时搅拌的目的是加快溶解可向溶液中加入适量的硝酸银，使氯化钾转化为氯化银沉淀该装置的两处液体没有沿玻璃棒流下漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁结晶的方法有两种蒸发溶剂法适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。

由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。

氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的填不变升高或降低。

工业食盐含间后，电解液浓度会变小。

可用终态分析法进行分析利用电子得失守恒列式铜失电子的物质的量氧气得电子的物质的量，求得。

常温下用惰性电极电解的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。

气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化曲线填Ⅰ或Ⅱ表示阳极产生气体的变化的物质的量浓度为，的物质的量浓度。

时所得溶液的为。

答案Ⅱ解析电解定浓度的与混合溶液，阳极发生↑↑，阴极发生↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系。

由图可知，产生氯气为，则由↑可知，所以，由时生成氧气为则共转移电子为，根据电子守恒及可知所以，由时↑，则溶液的，下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质答案电解质非电解质已知是中学化学中常见的四种不同微粒。

它们之间存在如下图中转化关系如果均是电子的微粒，请写出的化学式的化学式。

如果和是电子的微粒，和是电子的微粒，请写出与在溶液中反应的离子方程式。

答案解析考查常见电子电子的微粒和微粒间的转化关系。

在熟悉电子电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到的反应，其次应想到，再联想到或。

从上述反应式可以看出能夺取或中的，所以结合质子的能力，即或。

已知是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量个国家的石油化工发展水平它有如图所示的转化关系。

是有香味的有机物，是高分子化合物已知醛类氧化可生成羧酸。

分子中的官能团名称分别是。

写出下列反应的化学方程式及反应类型反应类型。

反应类型。

④反应类型。

反应类型。

答案羟基羧基催化剂加成反应催化剂氧化反应④浓硫酸酯化或取代反应加聚反应解析由题意知，分别为分子中分别含有羟基和羧基官能团。

④反应的化学方程式及反应类型分别为催化剂加成反应催化剂氧化反应④浓硫酸酯化或取代反应加聚反应甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题若两池中均为溶液，反应段时间后有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。

乙池中阳极的电极反应式是。

若两池中均为饱和溶液写出乙池中总反应的离子方程式。

甲池中碳极上电极反应式是，乙池中碳极上电极反应属于填氧化反应或还原反应。

若乙池转移后停止实验，该池中溶液体积是，则溶液混匀后的。

答案碳铁↑通电↑↑氧化反应。

解析由图可知甲池是原电池，乙池是电解池对于甲池来说，为负极，失去电子，在碳棒上得到电子，变为单质附着在上边。

所以若两池中均为溶液，反应段时间后碳棒上会有红色的铜单质产生对于乙池来说，为阳极，为阴极。

所以在铁棒上得到电子，变为单质附着在上边。

因此反应段时间后铁棒上会有红色的铜单质产生在乙池中的放电能力比强，所以是在阳极放电。

该电极反应式是↑若两池中均为饱和溶液，在乙池中阳离子的放电能力是，所以在阴极上放电阴离子的放电能力是，所以是在阳极上放电。