单质在空气中能够自燃，原子序数介于与之间，故为元素为元素，基态原子的电子排布式是，故答案为化合物为，分子中原子价层电子对数为，有对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为三角锥形为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是和的氢化物分别为，分子之间存在氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故的沸点高于为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，属于原子晶体，熔点高于，故熔点由高到低的排列顺序是，故答案为溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是已知化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点工业制镁时，电解而不电解的原因是制铝时，电解而和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是的化学方程式是元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，下列说法正确的是原子半径高的是填化学式的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成的最高价含氧酸和铜，该反应是利用价层电子对互斥理论判断的立体构型是所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较序数依次增大的短周期元素和属同族元素，和位于第Ⅶ族和可形成化合物基态原子的轨道和轨道的电子总数相等的种单质在空气中能够自燃请回答下列问题基态原子的电子排布式共价化合物的化学式是和与形成的分子的电子式是，属于分子填极性或非极性，分别代表原子种重要的陶瓷材料，其化学式是的常见氢化物的空间构型是它的另氢化物是种火箭燃料的成分，其电子式是分别与形成的物，其固态属于晶体，俗名叫的氢化物分子的空间构型是，属于分子填极性或非极性它与形成的化合物可作为为前号元素中的五种，的低价氧化物与单质分子的电子总数相等，与同族，与不同族，和的离子与原子的电子结构相同且的原子序数小于的最高价氧化与元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是将单质的粉末加入的浓溶液中，通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是离子的立体构型是的水合离子中，提供孤电子对的原子是单质与水反应的离子方程式为为前四周期元素，且原子序数依次增大是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等离子的轨道中有个电子最高价氧化物的水化物的化学式为单质在充足的单质中燃烧，反应的化学方程式为在不充足的中燃烧，生成的主要产物的化学式为成的共价型化合物中，热稳定性最差的是用化学式表示和形成的化合物与和形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物在水中呈中性回答下列问题五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是填元素符号由和所形方程式为三解答题共小题五种短周期元素的原子序数依次增大，和同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构和均能形成共价型化合物和形方程式为三解答题共小题五种短周期元素的原子序数依次增大，和同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构和均能形成共价型化合物和形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物在水中呈中性回答下列问题五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是填元素符号由和所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是用化学式表示和形成的化合物与和形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为最高价氧化物的水化物的化学式为单质在充足的单质中燃烧，反应的化学方程式为在不充足的中燃烧，生成的主要产物的化学式为单质与水反应的离子方程式为为前四周期元素，且原子序数依次增大是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等离子的轨道中有个电子基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是离子的立体构型是的水合离子中，提供孤电子对的原子是与元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是将单质的粉末加入的浓溶液中，通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是为前号元素中的五种，的低价氧化物与单质分子的电子总数相等，与同族，与不同族，和的离子与原子的电子结构相同且的原子序数小于的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫的氢化物分子的空间构型是，属于分子填极性或非极性它与形成的化合物可作为种重要的陶瓷材料，其化学式是的常见氢化物的空间构型是它的另氢化物是种火箭燃料的成分，其电子式是分别与形成的共价化合物的化学式是和与形成的分子的电子式是，属于分子填极性或非极性，分别代表原子序数依次增大的短周期元素和属同族元素，和位于第Ⅶ族和可形成化合物基态原子的轨道和轨道的电子总数相等的种单质在空气中能够自燃请回答下列问题基态原子的电子排布式是利用价层电子对互斥理论判断的立体构型是所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较高的是填化学式的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，下列说法正确的是原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是已知化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点工业制镁时，电解而不电解的原因是制铝时，电解而不电解的原因是晶体硅熔点是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式新人教版必修高考题单元试卷第章物质结构元素周期为氮元素，常见氢化物为，空间结构为三角锥型，的电子式为，故答案为三角锥型分别与是形成的化合物的化学式分别是分子结构与二氧化碳类似，电子式为，为直线型对称结构，属于非极性分子，故答案为非极性点评本题考查元素推断常用化学用语分子结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断与元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等，分别代表原子序数依次增大的短周期元素和属同族元素，和位于第Ⅶ族和可形成化合物基态原子的轨道和轨道的电子总数相等的种单质在空气中能够自燃请回答下列问题基态原子的电子排布式是利用价层电子对互斥理论判断的立体构型是三角锥形所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较高的是填化学式的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是考点位置结构性质的相互关系应用专题元素周期律与元素周期表专题分析，分别代表原子序数依次增大的短周期元素和位于第Ⅶ族，则为元素，为基态原子的轨道和轨道的电子总数相等，原子序数大于，核外电子排布为，故为和可形成化合物，元素表现价，原子序数小于元素，故为元素和属同族元素，则为的种单质在空气中能够自燃，原子序数介于与之间，故为元素，据此解答解答解，分别代表原子序数依次增大的短周期元素和位于第Ⅶ族，则为元素，为基态原子的轨道和轨道的电子总数相等，原子序数大于，核外电子排布为，故为和可形成化合物，元素表现价，原子序数小于元素，故为元素和属同族元素，则为的种单质在空气中能够自燃，原子序数介于与之间，故为元素为元素，基态原子的电子排布式是，故答案为化合物为，分子中原子价层电子对数为，有对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为三角锥形为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是和的氢化物分别为，分子之间存在氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故的沸点高于为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，属于原子晶体，熔点高于，故熔点由高到低的排列顺序是，故答案为溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是，故答案为点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布分子构型氢键元素周期律熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，下列说法正确的是原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是已知化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点工业制镁时，电解而不电解的原因是的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本制铝时，电解而不电解的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电晶体硅熔点是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下粗纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式•是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离