1、时考查配位化合物中中心离子的电子排布式及配体在中中心离子为，其电子排布式为，配体为第小题，考查分子中中心原子的杂化类型，中中心原子的杂化类型为杂化，根据观察形成的组二元化合物化学式，可推出该组化合物的通式为，考查学生发现规律总结规律的能力，形成的化合物种类明显少于形成的化合物烃的种类，属于无机元素化合物知识和有机物知识的基础考查第小题，考查分子中中心原子的杂化类型，中中心原子的杂化类型为杂化，根据观察形成的组二元化合物化学式，可推出该组化合物的通式为，考查学生发现规律总结规律的能力，形成的化合物种反应与反应之间的关系为，依据盖斯定溶液的氨水体积律得，故项正确。本题抽样统计平均，故项错误选项依据盖斯定律得，由于，所以，故项错误选项反应未标注物质聚集状态，故选项错误选项四。

2、，均能有产生白色沉淀的现象，无法判断硫酸钠溶液是否变质，故项错误选项向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将氧化成氧气，现象为紫色褪去，产生气泡，证明具有还原性，实验操作现象结论均正确，故项正确选项向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，可能是油脂过量，将氢氧化钠消耗完，导致溶液不变红，不能得出油脂已经完全皂化的实验结论，故项错误。本题抽样统计平均分，难度，区分度，标准差。已知则下列表述正确的是答案。该题是化学选择题中平均分最高，正确率最高的道题。错选率最高的选项选项也才。表明学生对这部分知识掌握的不错，但同时暴露出学生对些常见的放热反应吸热反应了解不到位的问题，这是错选的主要原因。分析本题主要考查学生对焓变热化学方程式盖斯定律掌握及。

3、元素轨道电子为半充满结构，电离能反常高，比元素第电离能高，即第电离能大于，元素电负性大小的比较，电负性大小即是比较非金属性大小，所以电负性小于第小题，考查等电子体原理，互为等电子体的微粒具有相同的原子数和价电子数，分子的原子数为，价电子总数为，由此可推出与分子互为等电子体的离子有等第小题，考查溶剂极性对溶质溶解度的影响，由于乙醇乙醇极性比水小在乙醇中溶解度小，故有晶体析出，同时考查配位化合物中中心离子的电子排布式及配体在中中心离子为，其电子排布式为，配体为第小题，考查分子中中心原子的杂化类型，中中心原子的杂化类型为杂化，根据观察形成的组二元化合物化学式，可推出该组化合物的有等第小题，考查溶剂极性对溶质溶解度的影响，由于乙醇乙醇极性比水小在乙醇中溶解度小，故有晶体析出，。

4、氧化还原反应的复习选表明对皂化反应，盐类水解知识课本实验不熟悉。但本题正确率较高，表明复习中已重视这类题型的训练，这类题型也是近年高考的常考题型，建议做专题练习。分析本题以教材中常见的些有机物无机物的性质实验为载体，主要考查学生对基本实验操作实验现象的正误进行辨析，对实验结论的是否合理进行分析。知识内容属于必修及必修二。选项将有机物与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色，可能是由于有机物将溴萃取褪色，也可能是有机物含还原性官能团如醛基等被溴氧化而使溴褪色，也可能是有机物含碳碳叁键等原因，不能得出该有机物中必定含有碳碳双键的结论，故项错误选项向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸，亚硫酸根离子可被硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子可得白色沉淀，所以无论亚硫酸钠溶液是否变质。

5、信息离子的化学性质等进行元素推断，并在此基础上比较元素的第电力能电负性的大小确定分子的等电子体分析溶剂极性对溶质溶解度的影响书写配合物中中心离子的电子排布式，并确定其中的配体，确定分子中原子的杂化方式比较元素组成化合物的种类多少根据密度计算晶体中原子的距离计算原子在晶胞中的空间利用率。是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素，可推断为氢元素元素原子基态时，核外电子均排布在个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子，则的电子排布式分别为，可推断分别为碳元素和氧元素的原子序数介于之间，只能是氮元素向含有的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，可推断为铜元素。第小题，比较元素元素第电离能大小，元素非金属性越强，第电离能越大，但。

6、。将反应进行如下编号选项反应为放热反应，所以对些常见的放热反应吸热反应了解不到位的问题，这是错选的主要原因。分析本题主要考查学生对焓变热化学方程式盖斯定律掌握及其应用，要求学生知道些常见的吸热放热反应。知识内容属于选修答案。该题是化学选择题中平均分最高，正确率最高的道题。错选率最高的选项选项也才。表明学生对这部分知识掌握的不错，但同时暴露出学生则下列表述正确的是酞，溶液不变红，可能是油脂过量，将氢氧化钠消耗完，导致溶液不变红，不能得出油脂已经完全皂化的实验结论，故项错误。本题抽样统计平均分，难度，区分度，标准差。已知锰酸钾溶液中滴加双氧水，由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将氧化成氧气，现象为紫色褪去，产生气泡，证明具有还原性，实验操作现象结论均正确，故项正确选项向油。

7、其应用，要求学生知道些常见的吸热放热反应。知识内容属于选修四。将反应进行如下编号选项反应为放热反应，所以，故项错误选项依据盖斯定律得，由于，所以，故项错误选项反应未标注物质聚集状态，故选项错误选项反应与反应之间的关系为，依据盖斯定溶液的氨水体积律得，故项正确。本题抽样统计平均分，难度，区分度，标准差。常温下，用定浓度的氨水滴定定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是该土壤是酸性土壤当溶液中时，消耗氨水的体积为点由水电离出的氢离子浓度定相等将此氨水与同浓度的盐酸混合，充分反应后存在答案。高错选率选项。错选主要是学生会根据图来算氨水的浓度，其实项完全与题干没关系，是的，关键是学生要知道氨水与同浓度的盐酸混合，实际得到等物。

8、物对应水化物是种弱酸，元素最高正价氧化物对应水化物是种强酸，所以项错误选项由氢元素碳元素氧元素元素四种元素组成的化合见的有和，碳元素的氢化物中有沸点比水高的如萘，也有比水低的如甲烷，故项正确选项最高价氧化物对应水化物酸性由中心元素的非金属性强弱决定，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越见的有和，碳元素的氢化物中有沸点比水高的如萘，也有比水低的如甲烷，故项正确选项最高价氧化物对应水化物酸性由中心元素的非金属性强弱决定，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素最高正价氧化物对应水化物是种弱酸，元素最高正价氧化物对应水化物是种强酸，所以项错误选项由氢元素碳元素氧元素元素四种元素组成的化合物可能是碳酸氢钠，也可能是多元羧酸的酸式钠盐如草酸氢钠，而碳酸氢钠溶液呈。

9、质的量浓度的氯化铵和氨水的混合物，此时由于氨水的电离强于铵根离子的有深蓝色晶体析出，原因是该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为，配体为。已知形成的组二元化合物化学式为„„其中，分子中原子的杂化类型为这组化合物的通式为。形成的化合物的种类比形成的化合物的种类填“多”或“少”。单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知单质的密度是，表示阿伏伽德罗常数的值，的相对原子质量为，则晶体中最邻近的原子核间距为用含的代数式表示。原子在晶胞中的空间利用率为用含的代数式表示。参考答案化学选修物质结构与性质分大于分小于分等合理答案均可分乙醇极性比水小在乙醇中溶解度小，故有晶体析出。分分分杂化分分少分分分分析本题是“物质结构与性质”选修模块试题。主要考查根据原子序数元素在宇宙中的含量原子结构。

10、明复习中已重视这类题型的训练，这类题型也是近年高考的常考题型，建议做专题练习。分析本题以教材中常见的泡具有还原性向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化答案。高错选率选项。选表明学生对亚硫酸盐还原性硝酸氧化性，氧化还原知识掌握不到位，应强化元素化合物知识氧验操作实验现象结论将有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气物可能是碳酸氢钠，也可能是多元羧酸的酸式钠盐如草酸氢钠，而碳酸氢钠溶液呈碱性，草酸氢钠溶液呈酸性，故项错误。本题抽样统计平均分，难度，区分度，标准差。下列实验操作现象和结论均正确的是选项实越强，元素最高正价氧化。

11、碱性，草酸氢钠溶液呈酸性，故项错误。本题抽样统计平均分，难度，区分度，标准差。下列实验操作现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论将有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡具有还原性向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化答案。高错选率选项。选表明学生对亚硫酸盐还原性硝酸氧化性，氧化还原知识掌握不到位，应强化元素化合物知识目标请模仿“多莉”羊的克隆过程，设计克隆大熊猫的方案并回答相关问题从大熊猫的主要器官中取出个细胞，去除。从大熊猫的中取出个细胞取出细胞中的。将分离出来的核注入内融合成个新的细胞。用细胞培养技术，使。

12、脂皂化反应后的溶液中滴入酚硝酸钡和稀硝酸，亚硫酸根离子可被硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子可得白色沉淀，所以无论亚硫酸钠溶液是否变质，均能有产生白色沉淀的现象，无法判断硫酸钠溶液是否变质，故项错误选项向酸性高是由于有机物将溴萃取褪色，也可能是有机物含还原性官能团如醛基等被溴氧化而使溴褪色，也可能是有机物含碳碳叁键等原因，不能得出该有机物中必定含有碳碳双键的结论，故项错误选项向亚硫酸钠溶液中滴加些有机物无机物的性质实验为载体，主要考查学生对基本实验操作实验现象的正误进行辨析，对实验结论的是否合理进行分析。知识内容属于必修及必修二。选项将有机物与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色，可能化还原反应的复习选表明对皂化反应，盐类水解知识课本实验不熟悉。但本题正确率较高，表。

参考资料：

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