TOP53江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第二章第一节化学反应速率能力提升检测试题【解析版含答案】.doc文档免费在线阅读

答案解析根据图像，反应过程中的浓度减小，浓度增大，因此为反应物，为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为断延长，反应达到平衡状态后，不再减小，项，正确项，随着反应的。

在定条件下，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。

请回答下列问题用的浓度变化表示该反应内的平均反应速率根据图示可确定∶。

向容积不变的密闭容器中充入定量和，发生如下反应收集若用的浓，则反应最快测定和稀反应的速率还可用的方法有乙填大于小于或等于。

下列说法正确的是。

本实验中甲乙两同学所用锌粒的表面积要相同装置气密性要好的要迅速加入收集气体还可以用排水法的时间。

回答下列问题与稀反应的离子方程式为。

收集所需时间甲乙填大于小于或等于。

反应速率甲的。

实验步骤甲同学取套如图装置，加入的，测量收集所需的的时间。

乙同学取另套同样的装置，加入的，测量收集所需定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶双孔塞分液漏斗直角导管注射器铁架台秒表锌粒的取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是。

化学兴趣小组的甲乙两位同学对测。

实验结束后，得到的结论是。

该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读粒和锌粉反应的速率。

请回答图Ⅰ图Ⅱ装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是。

按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为，他还需要测定的另个数据是条件反应温度反应物浓度反应物物质的量的比值无关的是粉与气与溶液与与溶液二非选择题学生设计如下图Ⅰ装置，测定的硫酸与锌，。

则和的值分别为和和和和有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件反应温度反应物浓度或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应在定条件，将和两种气体通入密闭容器中，发生反应。

内的反应速率，应速率分别用表示。

当反应达到化学平衡时，正确的关系是下降的主要原因是反应向逆反应方向进行图中阴影面积可以表示时间内减少量可逆反应正反应速率分别用表示，逆反应下降的主要原因是反应向逆反应方向进行图中阴影面积可以表示时间内减少量可逆反应正反应速率分别用表示，逆反应速率分别用表示。

当反应达到化学平衡时，正确的关系是在定条件，将和两种气体通入密闭容器中，发生反应。

内的反应速率。

则和的值分别为和和和和有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件反应温度反应物浓度或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件反应温度反应物浓度反应物物质的量的比值无关的是粉与气与溶液与与溶液二非选择题学生设计如下图Ⅰ装置，测定的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。

请回答图Ⅰ图Ⅱ装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是。

按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为，他还需要测定的另个数据是。

实验结束后，得到的结论是。

该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是。

化学兴趣小组的甲乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶双孔塞分液漏斗直角导管注射器铁架台秒表锌粒的的。

实验步骤甲同学取套如图装置，加入的，测量收集所需的的时间。

乙同学取另套同样的装置，加入的，测量收集所需的时间。

回答下列问题与稀反应的离子方程式为。

收集所需时间甲乙填大于小于或等于。

反应速率甲乙填大于小于或等于。

下列说法正确的是。

本实验中甲乙两同学所用锌粒的表面积要相同装置气密性要好的要迅速加入收集气体还可以用排水法收集若用的浓，则反应最快测定和稀反应的速率还可用的方法有。

向容积不变的密闭容器中充入定量和，发生如下反应。

在定条件下，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。

请回答下列问题用的浓度变化表示该反应内的平均反应速率根据图示可确定∶断延长，反应达到平衡状态后，不再减小，项，正确项，随着反应的进行，反应速率不断减小，。

答案解析根据图像，反应过程中的浓度减小，浓度增大，因此为反应物，为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为，说法正确。

前，，说法正确。

开始时加入的物质为和，没有，说法。

根据图像，时，的浓度分别为，因此说法正确。

答案解析为固态，故不能用它表示化学反应速率未找到引用源。

，若反应仍以该速率进行，则，未找到引用源。

，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于，升高温度，正逆反应速率均加快，减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，正确。

答案解析略答案解析略答案解析略答案解析略答案解析当反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等。

答案解析同反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于∶∶∶∶，因此∶∶∶∶，则，。

答案解析略答案分液漏斗收集到气体的体积其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快调节滴定管的高度使得两侧液面相平解析试题分析根据装置的特点可知，装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。

要测定反应速率，则还需要测定的另个数据收集到气体的体积。

由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。

由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。

考点考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别答案↑大于小于测量等质量的完全溶解所需要的时间单位时间内浓度的变化解析与稀反应离子方程式为↑。

因为甲同学所用的浓度比乙同学所用的浓度小，故反应速率小，所用时间长。

因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，正确本实验是根据测定收集所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入时要迅速，正确测量气体的体积还可用排水法测量，正确因为与的浓反应生成和，反应的实质改变，。

还可利用等质量的完全溶解所用时间不同以及浓度的变化等来测量化学反应速率。

答案∶变大④④解析。

根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，∶∶。

根据得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。

后化学反应速率加快直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④。

后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。

化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得。

答案解析根据题意可知，因为是分解水制取的反应，所以应不断补充水，产生时，生成，对错硫酸常温不分解，错反应Ⅰ中为还原剂，为还原产物，还原性，错。

时的平衡浓度为，的平均反应速率为。

为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中发生反应，的物质的量增加为原来的倍，平衡不移动，但是反应速率加快，反应时间缩短，达到平衡时各组分浓度为原来的倍，而体积分数不变。

根据反应↑可知，增大反应速率，只要增大浓度即可，与反应，浓度减小，反应速率减小对反应速率没影响与结合会生成，反应不产生只有合适与生成的形成原电池，反应速率加快。

选择题定条件下，对于反应，若的起始浓度分别为均不为零。

达平衡时，浓度分别为和，则下列判断不合理的是。

∶∶平衡时，和的生成速率之比∶和的转化率不相等④的取值范围为④④时，将和气体通入体积为的密闭容器中容积不变，发生反应，时反应达到平衡状态温度不变，剩余了，并测得的浓度为，下列说法不正确的是从开始反应至达到平衡的状态，生成平均反应速率为若继续向容器中通入少量氦气设氦气和都不反应后，该化学平衡不移动若混合气体的总压强不随时间变化，则该反应定达到平衡状态研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行水解实验，测得与反应时间的关系如图所示。

据图判断下列说法中正确的是，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大将随反应时间的不断延长而不断减小时为时，第时，为下图所示为时三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是发生的反应可表示为前的分解速率为开始时，正逆反应同时开始