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原子外围未成对电子数是同周期中最多的。
元素的电离能数据见下表来源学科网请回答含有的电子式为。
灼烧时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因。
元素基态原子的外围电子排布式是。
的空间构型是，中心原子的杂化方式是近的轨道和轨道通过杂化可形成混合起来形成的组能量相同的新轨道，杂化轨道数孤电子对数与之相连的原子数，故正确故选。
和可以通过配位键形成化合物。
下列说法正确的是有孤对电子时可能呈形或三角锥形，故分子中的杂化轨道是由中心碳原子的能量相近轨道和个轨道杂化形成，故乙炔分子中两个碳原子采用采用杂化，故同个原子中能量相中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的组能量相等的新轨道讲评知识点及价值本题选自分子的立体构型考练题第题。
主要考查杂化轨道原理，难度不大。
解题技巧和方法凡中心原子采取杂化的分子，当构型都是正四面体分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混合起来而形成的来源学科网乙炔分子中，两个碳原子采用杂化轨道成键杂化轨道是由同个原子模型为平面正三角形结构不含孤电子对，所以其空间构型也为平面正三角形，模型与分子立体结构模型致，故正确。
关于原子轨道的说法正确的是凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子其几何键电子对数孤电子对数，模型均为正四面体结构含有个孤电子对，所以其空间构型均为三角锥形，模型与分子立体结构模型不致，故分子中原子价层电子对数，讲评知识点及价值本题由分子的立体构型考练题第题改编而成，考查模型和粒子的立体构型。
难度适中。
解题技巧和方法粒子中中心原子价层电子对数离子是三角锥型，故正确和是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，故正确故选在以下的分子或离子中，模型名称与该粒子的立体构型名称致的是子均在同平面上，故正确和苯是等电子体，其结构相似性质相似，根据苯的性质和结构知，分子中不含双键，故和是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢评知识点及价值本题选自分子的性质考练题第题。
考查等电子体及粒子的空间构型。
难度适中。
解题技巧和方法和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同平面上，所以分子中所有原根据等电子原理判断，下列说法中的是分子中所有原子均在同平面上分子中存在双键，可发生加成反应和是等电子体，均为三角锥形和是等电子体，均为正四面体讲于电解水，得不到氢氧化亚铁应该用作阳极作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故故选来源学科网积氯气，所以不能采用排水法收集，故后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故正确用作阳极作阴极电解溶液时，阳极上氢氧根离子放电阴极上氢离子放电，所以相当题目难度中等。
解题技巧和方法氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故氯气能溶于水，体积水能溶解体蒸发溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积作为制取少量的尾气吸收装置制备并能较长时间观察其颜色水煤油溶液溶液讲评知识点及价值本题考查化学实验相关知识分子数中中子数都是，所以含有的质子数不同，中子数相同，故分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，故故选下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是子数都是，所以原子数目与中子数也相等，故正确分子数相同，分子含有电子数分别为，所以含有的电子数不同，故分子数相同，分子含有质子数数分别为子数都是，所以原子数目与中子数也相等，故正确分子数相同，分子含有电子数分别为，所以含有的电子数不同，故分子数相同，分子含有质子数数分别为，分子数中中子数都是，所以含有的质子数不同，中子数相同，故分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，故故选下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是蒸发溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积作为制取少量的尾气吸收装置制备并能较长时间观察其颜色水煤油溶液溶液讲评知识点及价值本题考查化学实验相关知识，题目难度中等。
解题技巧和方法氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故氯气能溶于水，体积水能溶解体积氯气，所以不能采用排水法收集，故后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故正确用作阳极作阴极电解溶液时，阳极上氢氧根离子放电阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁应该用作阳极作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故故选来源学科网根据等电子原理判断，下列说法中的是分子中所有原子均在同平面上分子中存在双键，可发生加成反应和是等电子体，均为三角锥形和是等电子体，均为正四面体讲评知识点及价值本题选自分子的性质考练题第题。
考查等电子体及粒子的空间构型。
难度适中。
解题技巧和方法和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同平面上，所以分子中所有原子均在同平面上，故正确和苯是等电子体，其结构相似性质相似，根据苯的性质和结构知，分子中不含双键，故和是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，故正确和是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，故正确故选在以下的分子或离子中，模型名称与该粒子的立体构型名称致的是讲评知识点及价值本题由分子的立体构型考练题第题改编而成，考查模型和粒子的立体构型。
难度适中。
解题技巧和方法粒子中中心原子价层电子对数键电子对数孤电子对数，模型均为正四面体结构含有个孤电子对，所以其空间构型均为三角锥形，模型与分子立体结构模型不致，故分子中原子价层电子对数，模型为平面正三角形结构不含孤电子对，所以其空间构型也为平面正三角形，模型与分子立体结构模型致，故正确。
关于原子轨道的说法正确的是凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混合起来而形成的来源学科网乙炔分子中，两个碳原子采用杂化轨道成键杂化轨道是由同个原子中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的组能量相等的新轨道讲评知识点及价值本题选自分子的立体构型考练题第题。
主要考查杂化轨道原理，难度不大。
解题技巧和方法凡中心原子采取杂化的分子，当有孤对电子时可能呈形或三角锥形，故分子中的杂化轨道是由中心碳原子的能量相近轨道和个轨道杂化形成，故乙炔分子中两个碳原子采用采用杂化，故同个原子中能量相近的轨道和轨道通过杂化可形成混合起来形成的组能量相同的新轨道，杂化轨道数孤电子对数与之相连的原子数，故正确故选。
和可以通过配位键形成化合物。
下列说法正确的是两分子都是极性分子两分子的中心原子采取的都是杂化形成配合物时中原子提供的是孤对电子，中原子提供空轨道形成配合物时中原子提供的是孤对电子，中原子提供空轨道讲评知识点及价值本题由分子结构与性质单元测试考练题第题改编而来。
主要考查分子的极性杂化轨道理论和配位键理论。
中等难度。
解题技巧和方法中原子采取杂化，是非极性分子，中原子采取杂化，是极性分子所以都是的。
形成配合物时，原子提供空轨道的原子原子提供孤电子对，原子之间形成配位键，所以正确。
根据如图回答，下列说法不正确的是此装置用于铁表面镀铜时，为铁此装置用于素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期同主族中，值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律中，的电负性大，原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向原子。
由图中数据可知的，由电负性的递变规律知，所以可推断中，化学键的类型为共价键。
元素周期表中值最小的元素是周期表的左下角。
分锌是种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
指出锌在周期表中的位置第周期，第族，基态原子的电子排布式。
葡萄糖酸锌是目前市场上流行的补锌剂。
葡萄糖分子中碳原子杂化方式有判断含氧酸强弱的条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示已知亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推出的结构式为，与过量的溶液反应的化学方程式为的结构式为，在中加入浓盐酸，反应的化学方程式为。
讲评知识点及价值本题主要考查了电子排布式及判断含氧酸强弱和规律等。
中等难度。
解题技巧和方法锌在周期表中的位于第四周期第Ⅱ族，基态原子的电子排布式为或葡萄糖中五个连有的碳原子均为杂化，醛基中的碳原子为杂化。
答案为已知为中强酸，有弱酸性，由题给信息可知中含个非羟基氧原子，中不含非羟基氧原子。
与过量溶液反应方程式的书写，需知和分别为几元酸，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。
故为二元酸，结构式为，与过量的溶液反应的化学方程式为为三元酸，结构式为，在中加入浓盐酸，反应的化学方程式为。
分是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等是地壳中含量最多的金属元素。
的离子结构示意图为元素基态原子的价电子排布式为。
和氢组成的化合物分子有个原子，其结构简式为和形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为。
的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在
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